上海市徐汇区2016-2017学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-01-11 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列变化属于化学变化的是（）

A、海水晒盐 B、冰川融化 C、空气液化 D、酒精燃烧

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2. 二氧化铂（PtO₂）是一种催化剂．PtO₂中Pt元素的化合价是（）

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

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3. 实验室中下列物质属于氧化物的是（）

A、蒸馏水 B、氯化钠 C、硫酸 D、氢氧化钠

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4. 下列物质属于溶液的是（）

A、油水混合物 B、冰水混合物 C、碘酒混合物 D、泥水混合物

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5. 化学符号书写正确的是（）

A、两个氢原子：H₂ B、镁的化合价+2价：Mg²⁺ C、3个氧分子：3O₂ D、氯化钡的化学式：BaCl

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6. 图示中的化学实验操作正确的是（）

A、点燃酒精灯 B、检查装置的气密性 C、读出液体体积 D、液体的取用

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7. 生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是（）

A、单质 B、原子 C、分子 D、元素

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8. 关于空气成分的说法正确的是（）

A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 B、氧气的化学性质比较活泼，易燃烧 C、氮气约占空气体积的21% D、二氧化碳有毒，含量增多会造成酸雨

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9. 互为同素异形体的一组物质是（）

A、生石灰与石灰石 B、氧气和臭氧 C、水和双氧水 D、冰和干冰

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10. 为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的SO₂ ，反应的化学方程式为：2Na₂S+5SO₂+2H₂O→4X+3S↓，则X的化学式为（）

A、NaHSO₃ B、Na₂SO₄ C、Na₂SO₃ D、H₂SO₄

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11. 油锅起火，迅速用锅盖盖灭，其主要灭火原理是（）

A、降低食用油的着火点 B、防止食用油溅出 C、隔绝空气 D、清除可燃物

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12. 物质的用途主要利用其化学性质的是（）

A、石墨用作电极材料 B、干冰用于人工降雨 C、一氧化碳用作燃料 D、金刚石用于切割玻璃

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13. X、Y、Z三种液体对应的pH如图所示，下列判断正确的是（）

A、X一定是盐酸 B、Y一定是水 C、Z一定是澄清石灰水 D、Z可使紫色石蕊试液变蓝

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14. 金刚石、石墨和C₆₀的化学性质相似，物理性质却有大差异，其主要原因是（）

A、构成它们的原子大小不同 B、构成它们的原子状态不同 C、构成它们的原子数目不同 D、构成它们的原子排列方式不同

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15. 下列化学方程式书写正确的是（）

A、4P + 5O₂ → 2P₂O₅ B、KMnO_{4 $\overset{△}{\to}$}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ C、CH₄+2O₂ $\overset{点燃}{\to}$ CO₂+2H₂O D、Mg + O₂ $\overset{点燃}{\to}$ MgO₂

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16. 下列实验现象描述正确的是（）

A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 B、硝酸铵晶体溶解于水，形成的溶液温度高于原来水的温度 C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D、氧化钙放入盛有水的烧杯中，形成的溶液温度低于原来水的温度

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17. 化学与生活有密切联系。下列说法错误的是（）

A、pH＜5.6的雨水称为酸雨 B、PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性 C、“温室效应”主要是由CO₂等气体引起的 D、生产中加速石油、煤炭的开采，可快速提高人类的生活质量

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18. 比较是学习化学的重要方法。对二氧化碳与一氧化碳的比较错误的是（）

A、组成：均由碳元素和氧元素组成 B、物理性质：CO₂可以溶于水、CO难溶于水 C、化学性质：CO₂、CO都可以使澄清石灰水变浑浊 D、用途：二氧化碳是植物进行光合作用的原料；一氧化碳气体可作燃料

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19. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象如图所示，则Y 物质为（）

A、FeO B、Fe(OH)₂ C、Fe₃O₄ D、FeSO₄

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20. 早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C₂₀H₂₄N₂O₂），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅），下列说法正确的是（）

A、奎宁碱的相对分子质量为324g B、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5 C、奎宁碱和青蒿素都是混合物 D、奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同

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21. 下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种元素的单质的是（）

A、Fe B、C₆₀ C、O D、N₂

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22. 某反应的微观示意图如下，其中黑球和白球分别表示不同元素的原子。下列有关说法正确的是（）

A、图中反应物与生成物分子数之比为 2∶1 B、图中含有两种分子 C、图中的物质都是化合物 D、该反应属于化合反应

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23. 下列关于分子、原子的说法正确的是（）

A、分子可以构成物质，而原子不能构成物质 B、花香四溢，说明分子在不停地运动 C、气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大 D、过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒

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24. 关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是（）

A、称量时，先将盛有粗盐的烧杯放在电子天平上进行“去皮”操作 B、蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止飞溅 C、主要操作步骤是：计算、称量、量取、过滤 D、过滤时要用到的仪器、用品是：滤纸、铁架台、量筒

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25. 对“摩尔”的理解正确的是（）

A、摩尔是国际科学界采用的一种物理量 B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol C、摩尔是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量 D、摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

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26. 某气体的质量为6.4 g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的相对分子质量为（）

A、64 B、32 C、96 D、16

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27. 某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是（）

A、降温，使其达到饱和 B、温度不变，加入10克水 C、温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和 D、温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和

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28. 图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是（）

A、图①：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂 B、图②：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程 C、图③：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 D、图④：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化

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29. 甲烷在一定量的氧气中燃烧，反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是（）

A、表中a的值为2.6 B、X一定是该反应的催化剂 C、X可能含有氢元素 D、X一定含有氧元素

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30. 已知:草酸钙（CaC₂O₄）比碳酸钙受热易分解，CaC₂O₄ $\overset{高温}{\to}$ CaCO₃+CO↑。将12.8gCaC₂O₄固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法正确的是（）

A、剩余固体为纯净物 B、剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g C、将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4g CO₂ D、加热产生的CO气体为5.0 g

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二、填空题

31. 化学与生产、生活息息相关，请运用所学化学知识回答下列问题。
Ⅰ. 用空气、水、大理石、天然气、石油和煤等物质填空：
日常生活中用作溶剂的是，通过物理方法可提取氧气的是。
生活中常用作建筑材料的是，属于清洁的气体矿物燃料的是。
Ⅱ. 科技节上同学们进行矿石标本展示，某同学展示的4种矿石及其主要成分如下：
上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是（填字母序号）．
SiO₂的摩尔质量为，含有3.01╳10²³个Si原子的SiO₂ ，其物质的量为mol，质量为g。
Ⅲ. 有机物中碳氢化合物可用C_xH_y表示，其完全燃烧的化学方程式：C_xH_y＋(x＋ $\frac{y}{4}$ )O₂ $\overset{点燃}{\to}$ xCO₂＋ $\frac{y}{2}$ H₂O 判断相同物质的量的①CH₄ ， ②C₂H₂ ， ③C₂H₄ ，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气物质的量由大到小的顺序是（用序号表示）。
Ⅳ. 著名化学家戴维教训贵族托斯康纳公爵的故事告诉人们：最坚硬的金刚石与松软的石墨，都是由碳元素组成的。某同学根据戴维结论，设计下列实验：
A．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
b.让足量镁条在步骤a生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
①步骤b中发生反应的化学方程式为。
②若金刚石质量为m₁ ，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m₂ ，则m₁m₂（填“＜”、“=”、“＞”），理由为。

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32. 水是人类宝贵的自然资源。对水的研究如下：
Ⅰ.电解水的实验装置如图所示，请回答：

通电后，电极上出现气泡，一段时间后A试管和B试管中所收集的气体体积比约为；实验室检验气体B的方法是。
该实验可得出水是由组成的结论；
写出电解水的化学方程式。
Ⅱ. 原水（未经过处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。在水中撒些明矾，可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清；通入适量氯气可生成盐酸和次氯酸，次氯酸（HClO）可杀死水中的细菌。某水厂生产自来水的步骤如下：
可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为（填编号）。
② 能消毒杀菌的步骤为（填编号）。

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33. 运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题。
Ⅰ. 硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度
g/100gH₂O
KNO₃
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
NaCl
25.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8

20℃时NaCl的溶解度是；
60℃时，200g KNO₃溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO₃g
硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度为t，则最接近t的温度范围是。
KNO₃溶液中含有少量NaCl，提纯KNO₃ ，采用的方法是。

Ⅱ.如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线。
图中P点的含义是。
在t₂℃时，75g水最多能溶解A物质g。
A、B两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由t₁℃升温到t₂℃时，仍然是饱和溶液的是，溶液质量分数不变的是。
若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是。

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34. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某同学设计了一种实验方案，如下图。
Ⅰ. 写出步骤①②中反应的化学方程式、。
Ⅱ. ③操作的名称是，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。
Ⅲ. ③操作得到的溶液中溶质的化学式为，其中原子团的名称是。
Ⅳ. “绿色化学”倡导原料百分之百的转变为产物，生产对环境友好的产品。该实验方案中步骤体现了“绿色化学”理念，若要体现的更好，还可改进的是。

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三、实验探究题

35. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合图表信息回答问题：

Ⅰ．写出图中①②仪器的名称：① ， ②。
Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为，加热时试管口应略向下倾斜的原因是。
Ⅲ．①为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响化学反应的快慢)，进行了如下四组实验：
实验编号
药品
甲
乙
丙
丁
m g大理石
块状
块状
粉末状
粉末状
n g盐酸（过量）
稀盐酸
浓盐酸
稀盐酸
浓盐酸

大理石与盐酸反应的化学方程式是；实验甲与对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是。
实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的装置为（填序号），若
用E装置收集该气体，气体应从（填“a”或“b”）端通入。若在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为色，变色的原因是。
Ⅳ．甲烷是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水的气体。实验室用无水醋酸钠(固体)与碱石灰(固体)混合加热制得，则可选择的发生装置为（填序号），选择装置D收集甲烷气体的理由是。

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36. 用右图装置完成以下实验：
Ⅰ．探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
a．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
b．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
c．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
①对比实验a与c，说明燃烧的条件之一是；对比实验b与c，说明燃烧的条件之一是。
写出实验c中有关反应的化学方程式、。
Ⅱ．探究一氧化碳的化学性质。
若B处盛放氧化铜粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，在B处下方加热，B处可观察到的现象为，反应的化学方程式为；尾气处理的方法为。

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37. 现有四只烧杯，分别盛有水、饱和石灰水、稀盐酸、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液后，四个烧杯中液体颜色如下图所示。已知：碳酸钠溶液呈碱性。
选用下列药品继续实验：氯化钠、无水硫酸铜、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液。请根
据实验回答问题：
Ⅰ．根据四个烧杯中液体的颜色，可推断A中液体为，若欲进一步检验该液体，应选用的药品是，可观察到的现象为。
Ⅱ．取B中液体于试管中，加入药品甲，有气泡产生，则加入的药品甲是；B中除指示剂外，溶质是。
Ⅲ．取C中液体于试管中，加入药品乙，至过量，溶液变蓝色，无气泡产生，则加入的药品乙是；C中溶液为，加入的指示剂是。
Ⅳ．取D中液体于试管中，加入丙溶液，溶液变浑浊；再加入过量的稀盐酸，又变澄清，且溶液由红色变为无色，同时产生气泡。则D中液体除指示剂外，溶质是；加入过量的稀盐酸后，最终所得溶液中溶质除指示剂外还有。

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四、简答题

38. 实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量／g
充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
136.0
0.2
133.0

请计算：

(1)、．制得氧气的物质的量

(2)、．该实验中反应的过氧化氢的物质的量（根据化学方程式计算）。

(3)、．理论上该实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为

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物质	甲烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	3.2	11.2	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	4.4	a

反应前物质的质量／g		充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液	二氧化锰	固体与液体混合物质量
136.0	0.2	133.0