北京市昌平区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-01-06 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
    A、计算机芯片的主要材料是Si B、明矾能使海水淡化从而解决淡水危机 C、可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性 D、钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩

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  • 2. 常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
    A、H+、Na+、SO42﹣、Cu2+       B、Na+、NH4+、H+、CO32﹣ C、K+、Fe2+、H+、NO3﹣         D、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣

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  • 3. 下列化学用语正确的是（ ）
    A、硫离子的结构示意图： B、FeSO3的名称是亚硫酸铁 C、电子转移情况： D、氮气分子的电子式：

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  • 4. 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
    A、TiO2是氧化剂 B、四氯化钛是还原产物 C、Cl2发生氧化反应 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

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  • 5. “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A、该有机物的分子式为C7H7O3 B、该有机物能发生取代、加成和氧化反应 C、1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应 D、该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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  • 6. 下列离子方程式不正确的是（ ）
    A、FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ B、硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O C、浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH－= HSO3－ D、盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O

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  • 7. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A、3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA B、1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NA C、标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA D、将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L

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  • 8. 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是（ ）

    A、c(H+)浓度变化：①减小，②减小 B、装置名称：①是电解池，②是原电池 C、离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动 D、电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中Zn+2e-=Zn2+

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  • 9. N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：

    下列说法不正确的是（ ）

    A、Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 B、Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量 C、N2(g) + 3H2(g)  ⇄  2NH3(g)  ΔH = –44 kJ·mol-1 D、1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高

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  • 10. 已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2 ， 反应后Co元素以 Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是（ ）
    A、该反应中氧化性：Co2O3＞Cl2 B、参加反应的HCl全部被Co2O3氧化 C、每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔Co2O3 D、制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多

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  • 11. 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（ ）

    A、在反应②中， 的作用可能是促进氯化铁水解 B、反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2 C、直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁 D、纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象

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  • 12. 下列关于如图装置说法中正确的是（ ）

    A、精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜 B、电镀铜时，a极为镀件，b极为铜 C、保护铁时，a极为铁片，b极为锌片 D、惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生

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  • 13. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性： C>Si

    B

    食盐水

    电石

    溴水

    乙炔可与溴发生加成反应

    C

    浓硝酸

    Al

    NaOH溶液

    铝和浓硝酸反应可生成NO2

    D

    浓硫酸

    Na2SO3

    KMnO4酸性溶液

    SO2具有还原性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14. 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    n(N)

    ①

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    0.080

    ②

    800

    0.20

    0.80

    a

    a

    ③

    900

    0.10

    0.15

    0.06

    0.06

    下列说法不正确的是：（ ）

    A、实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min) B、实验②中，该反应的平衡常数K=12.5 C、实验②中，达到平衡时，a大于0.16 D、正反应为放热反应

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二、填空题

  • 15. 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：

    (1)、HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c(H+)=mol/L。
    (2)、由图可判断：HA的酸性(填“＞”或“＜”)HB的酸性。
    (3)、pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明。

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  • 16. 分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用下图表示。

    (1)、写出Q的元素符号 ， 其原子结构示意图是。
    (2)、写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式；
    (3)、写出两种W的含氧酸的化学式、 ， 请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱。

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  • 17. 在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    K

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)、△H 0(填“<”或 “>”)。
    (2)、830℃时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：

    ①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则A的平衡转化率为 ，

    ②该温度下平衡常数K= 。

    (3)、判断该反应是否达到平衡的依据为

    a．c(A)不再改变              b．混合气体的密度不再改变

    c．体系内压强不再改变        d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等

    (4)、1200℃时反应C(g)+D(g)  A(g)+B(g)的平衡常数为。

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三、实验题

  • 18. 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

    请回答下列问题：

    (1)、氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)。
    (2)、吸收剂X的化学式为 ， 氧化剂Y的化学式为。
    (3)、碱性条件下反应①的离子方程式为。
    (4)、过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因。
    (5)、K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填序号)。

    A．H2O   B．稀KOH溶液   C．NH4Cl溶液    D．Fe(NO3)3溶液

    除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是 。

    (6)、高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。

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  • 19. 某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。
    (1)、小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：

    a．Fe3+与 S2-发生复分解反应

    b．Fe3+与 S2-发生反应

    c．Fe3+与 S2-发生互促水解反应

    依据预测a 写出该反应的离子方程式

    (2)、将预测b补充完整 ， 说明预测依据。

    在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：

    物质

    颜色

    水中溶解性

    Fe2S3

    黑色

    难溶于水

    FeS

    黑褐色

    难溶于水

    进行如下实验：

    实验步骤

    操作

    现象

    备注

    ①

    向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液

    产生黑色沉淀， 立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象

    自始至终都未见红褐色沉淀

    ②

    继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液

    同上

    ③

    继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量

    产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化

    (3)、写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式

    为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：

    实验步骤

    操作

    现象

    ④

    向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液

    产生黑色沉淀，未见其它明显现象

    ⑤

    继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液

    同上

    ⑥

    继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量

    同上

    (4)、步骤4与步骤1现象不同的原因可能是
    (5)、有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由
    (6)、依据以上实验现象，可得出结论：。

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  • 20. 聚酯纤维F 和维纶J的合成路线如下：

    已知：

    ①乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛

    ②CH2=CH2 +1/2O2 + CH3COOH CH2=CHOOCCH3 + H2O

    ③ +H2O

    (1)、G中官能团的名称是
    (2)、C的结构简式是
    (3)、芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是
    (4)、反应③的反应类型是
    (5)、反应②和⑤的化学方程式分别是：

    反应②

    反应⑤

    (6)、已知： 。E也可由A和2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线(无机试剂任选)。

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