北京市顺义区2015-2016学年高三上学期化学期末统考考试试卷
试卷更新日期：2018-01-06 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（ ）
A、A B、B C、C D、D2. 下列说法不正确的是（ ）A、明矾可做消毒剂 B、次氯酸钠可作漂白剂 C、氧化铝可作耐火材料 D、氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物3. 下列说法正确的是（ ）A、葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳 B、氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应 C、实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯 D、苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强4. 下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A、用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2+ + S2— = HgS↓ B、Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体：4Na+ O2
2Na2O2
C、将NO2通入水中，生成硝酸：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO
D、Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al + OH- + 2H2O = Al(OH)3↓+ 2H2↑
5. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（ ）A、NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性 B、用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液 C、该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒 D、该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳6. 下列说法中，不能用元素周期律解释的是（ ）A、向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B、与冷水反应的速率：Na＞Mg C、浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D、原子半径：Al＞Si＞P7. 探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是（ ）
A、用装置甲、乙制备和收集SO2 B、用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液 C、用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性 D、用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性8. 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O。下列说法正确的是（ ）
A、11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023 B、3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022 C、标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023 D、若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×10229. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NaCl是离子化合物
NaCl固体可导电
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
D
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
A、A B、B C、C D、D10. 天然油脂结构的核心为甘油(HOCH2CHOHCH2OH)，有一种瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下所示(注：图中的反应式不完整)：
则下列说法不正确的是（ ）
A、该非天然油脂结构中含有2种官能团 B、油酸与蔗糖发生的反应类型属于取代反应 C、该非天然油脂能与氢氧化钠溶液、溴的四氯化碳溶液发生反应 D、蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的11. 下列实验方案，能达到相应实验目的的是（ ）实验目的
A．探究铁发生吸
氧腐蚀
B．探究碳和硅非金
属性的强弱
C．制取并收集氨气
D．制取并探究乙
炔的性质
实验方案
A、A B、B C、C D、D12. 三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A、氯原子在反应中做催化剂 B、过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—O C、臭氧分子最终转变成氧气分子 D、过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯13. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
Ⅰ．碱性锌锰电池
Ⅱ．铅-硫酸蓄电池
Ⅲ．铜锌原电池
Ⅳ．银锌纽扣电池
A、Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂 B、II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C、III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液 D、IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag14. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）
A、简单离子的半径：X ＜Z ＜ M B、Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R C、最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N D、由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应二、推断题
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15. A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：(1)、D在元素周期表中的位置是。(2)、A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为。(3)、向W溶液中加入ZE3 ， 会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是。(4)、由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。(5)、将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是。(6)、X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是；用原子结构解释其原因是。16. 共聚法是将共聚单体，引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性。此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：
已知：A为芳香烃， N含有甲基，M的结构简式为。
Ⅰ．R－CH2OH R－COOH（R表示饱和烃基）。
Ⅱ．R1－OH + R2－OH R1－O－R2 + H2O （R1、R2 表示烃基） Ⅲ．
（R1~R4表示烃基）(1)、B的结构简式是。(2)、D的官能团名称是。(3)、④的反应类型是。(4)、G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是。(5)、②的反应试剂是 ， 设计该反应的目的是。(6)、下列说法正确的是。a．D与苯酚互为同系物
b．P存在顺反异构体
c．由M生成N时，1mol M最多消耗3 mol NaOH
(7)、F与P按照物质的量之比为1：1发生共聚生成W的化学方程式是。(8)、E的同系物X比E分子少二个碳原子，X有多种同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有种；写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：3的一种同分异构体的结构简式a．能与氢氧化钠溶液反应
b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀
c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H2
三、填空题
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17. 氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示：
(1)、10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)=。(2)、在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是 （填字母）。A、加了催化剂 B、降低温度 C、增加NH3的物质的量(3)、该可逆反应达到平衡的标志是 （填字母）。a.3v(H2)正 = 2v(NH3)逆 b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化 d．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2 f．a mol N≡N键断裂的同时，有6 a mol N—H键合成
(4)、第一次平衡时，平衡常数K1＝（用数学表达式表示）。NH3的体积分数是（保留2位小数）。(5)、在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是。(6)、已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH =－92.4 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ/mol，氨气与氧气反应产生氮气和水的热化学方程式是。 (7)、氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如右图所示：
① a电极的电极反应式是；
② 一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是。
18. 为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。(1)、碳酸钾溶液吸收CO2 ， 发生反应的离子方程式是。(2)、该富液中的溶质是（填化学式）。(3)、该富液中，下列说法正确的是。a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b．c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)＝2mol/L
c．c(K+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(OH－) > c(H+)
(4)、高温加热该富液，得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是。(5)、电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，富液应进入（填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是。
19. 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3 ， 还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。
Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。
Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。
(1)、Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：①FeO•Cr2O3 +Na2CO3 +=Na2CrO4+Fe2O3 +CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。
(2)、固体A中主要含有（填写化学式）。(3)、已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是。 (4)、Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl下表是相关物质的溶解度数据：
物质
KCl
NaCl
K2Cr2O7
Na2Cr2O7
溶解度
(g/100g水)
0
28
35.7
4.7
163
40
40.1
36.4
26.3
215
80
51.3
38
73
376
①该反应能发生的理由是。
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、、、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
(5)、Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。四、实验题
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20. 某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。
(1)、装置A中发生反应的离子方程式是。(2)、B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及现象如下：实验序号
实验操作
现象
Ⅰ
向氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
Ⅱ
向氯水中滴入品红溶液
品红溶液褪色
①甲同学通过实验Ⅰ得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。请你完善下图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称。
②丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明（填化学式）是否有漂白性。
③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl－的存在：。
④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是。
(3)、将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是。