广东省肇庆市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-01-06 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列说法不正确的是（    ）
    A、生铁和钢都属于合金 B、明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物 C、食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应 D、漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒

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  • 2. 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（    ）
    A、HClO B、Cl- C、Cl2 D、ClO-

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  • 3. 下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是（   ）
    A、铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒 B、在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒 C、在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长 D、高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”

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  • 4. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是（   ）
    A、1：1 B、2：1 C、1：3 D、3：1

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  • 5. 下列说法正确的是（   ）
    A、常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NA B、标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离 C、摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D、若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况

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  • 6. 磁流体是电子材料的新秀．将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（   ）
    A、所得的分散系属于悬浊液 B、用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C、所得的分散系中分散质为Fe2O3 D、分散系为胶体，胶粒直径即Fe（OH）3分子直径

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  • 7. 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的其中一种反应是：Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。则下列叙述正确的是（    ）
    A、该反应是复分解反应                B、该反应1molCl2得到2mole- C、反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂  D、NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

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  • 8. 在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（    ）

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 9. 下列离子方程式中正确的是（    ）
    A、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O B、将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32－+H2↑ C、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－ D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-

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  • 10. 在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（    ）
    A、烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B、温度计的水银球应与烧瓶支管口水平，不能插入液面下 C、冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反 D、开始蒸馏前，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

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  • 11. 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是（    ）
    A、N2既是氧化剂又是还原剂 B、NaN3中N元素被还原 C、每生成16molN2转移30mole﹣ D、还原产物与氧化产物质量之比为1：15

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  • 12. 检验SO2中是否混有CO2 ， 应采取的措施是（    ）
    A、先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水 B、先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C、先通过小苏打悬浊液再通过石灰水 D、先通过澄清石灰水再通过品红溶液

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  • 13. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（    ）
    A、      B、      C、     D、

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  • 14. 鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是（   ）
    A、分别与同浓度的稀盐酸反应 B、分别加入NaOH溶液 C、分别加入石灰水 D、溶于水，比较其溶解性

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  • 15. 下列各组离子能大量共存的是（    ）
    A、无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl- B、在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl- C、在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- D、与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-

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  • 16. 同湿同压下将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的（    ）
    A、1/6 B、1/3 C、2/3 D、1/2

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  • 17. 下列关于硝酸的认识中，正确的是（    ）
    A、浓、稀硝酸光照和受热都会分解 B、浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C、常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D、铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

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  • 18. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（    ）

    序号

    实验事实

    结论

    A

    SO3的水溶液可以导电

    SO3是电解质

    B

    向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3 ， 若有白色沉淀生成

    原溶液中含SO42-

    C

    向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀

    酸性：H2CO3>HClO

    D

    用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色

    原溶液中不含K＋

    A、A B、B C、C D、D

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  • 19. “绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（    ）
    A、制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O B、制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O C、制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D、制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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  • 20. 已知单质碘受热易升华。从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是（    ）
    A、   B、 C、 D、

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二、填空题

  • 21. 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要成分是；光导纤维的主要成分是；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为。

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  • 22. KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：
    (1)、请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：

    □KClO3+□HCl（浓）=□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O

    (2)、氧化剂是 ， 还原产物是（写化学式）。
    (3)、产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为mol。

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三、实验题

  • 23. 某次实验需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：
    (1)、配制该溶液应选用mL容量瓶。
    (2)、用托盘天平准确称量g固体NaOH。
    (3)、将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
    (4)、用少量蒸馏水洗涤烧杯次，把洗涤后的溶液 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
    (5)、向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。
    (6)、下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是        （填序号）：
    A、所用的NaOH中混有少量Na2CO3 B、用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了 C、配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D、固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F、定容时，俯视容量瓶刻度线 G、定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

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  • 24. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。已知：① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5；

    ② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。

    (1)、装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：。
    (2)、要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
    (3)、装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。

    (4)、检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是：。
    (5)、为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2 ， 再通入干燥的SO2 ， 集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ， 由此可知反应后剩余的气体为Cl2和 ， 综合实验信息，干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式为。

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  • 25. 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    (1)、向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为（说明试剂、现象）。
    (2)、步骤②加入过量H2O2的目的是。
    (3)、步骤③中反应的离子方程式为。
    (4)、步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量。
    (5)、假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为g。

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四、推断题

  • 26. A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。

    请回答：

    (1)、写出对应物质的化学式：A； C； E。
    (2)、反应①的化学方程式为：。
    (3)、反应④的离子方程式为：。
    (4)、H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明： 。

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五、计算题

  • 27. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
    (1)、原混合液中SO42-的物质的量浓度？Na+的物质的量浓度？
    (2)、产生的气体在标准状况下的体积升。

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