北京市西城区2015-2016学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2018-01-06 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是( )
    A、SO2 B、CO C、N2 D、NO2
  • 2. 下列技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )

    A、A B、B C、C D、D
  • 3. 下列物质属于纯净物的是(  )
    A、漂白粉 B、浓硫酸 C、液氯 D、氨水
  • 4. 玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料,它们的主要成分中都含有的元素是(  )


    A、氮   B、硫    C、硅   D、
  • 5. 合金在生活中有广泛应用,下列物质不属于合金的是( )
    A、生铁 B、青铜 C、不锈钢 D、金属铝
  • 6. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( )
    A、 B、 C、 D、
  • 7. 下列关于硫酸的叙述中,正确的是( )
    A、浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B、浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性 C、浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D、稀释浓硫酸时,应将其沿着器壁慢慢加入到水中,并用玻璃棒不断搅拌
  • 8. 下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是( )
    A、使用前检查是否漏水 B、溶液未冷却即注入容量瓶中 C、容量瓶可长期存放溶液 D、在容量瓶中直接溶解固体
  • 9. 下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )
    A、NH3常用作制冷剂 B、Fe3O4常用于红色油漆和涂料 C、Na2SiO3常用作制木材防火剂 D、NaHCO3常用作面粉发泡剂
  • 10. 过氧化钠和水反应的离子方程式是( )
    A、Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 B、2O22 + 4H+ = 4OH + O2 C、Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH + O2 D、2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2
  • 11. 下列关于自然界中碳循环(如图)的说法中,不正确的是(   )
    A、呼吸作用涉及氧化还原反应 B、碳循环具有全球性 C、含碳化合物可相互转化 D、碳元素均被氧化
  • 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
    A、2 g H2所含原子数目为NA B、64 g SO2中含有的原子数为3 NA C、常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D、1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA
  • 13. 下列有关试剂保存的说法中,不正确的是( )
    A、金属钠保存在煤油中 B、保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 C、过氧化钠应密封保存 D、氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
  • 14. 下列说法中正确的是( )
    A、实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3 B、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C、工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等 D、保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火
  • 15. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中,不正确的是( )
    A、FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2 B、Fe2O3固体(Al2O3):加入足量的盐酸,过滤 C、CO气体(CO2):通过NaOH溶液洗气后干燥 D、Cl2气体(HCl):通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
  • 16. 在某酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
    A、Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- B、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C、Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3- D、Fe3+、K+、NO3-、OH-
  • 17. 下列离子方程式书写正确的是( )
    A、单质铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B、二氧化硅溶于NaOH溶液:SiO2 + 2OH= SiO32 + H2O C、单质钠放入水中,产生气体:Na + H2O = Na+ + OH + H2 D、向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2H2O
  • 18. 从下列实验事实得出的结论中,不正确的是(   )

    选项

    实验事实

    结论

    A

    H2可在Cl2中燃烧

    燃烧不一定有氧气参加

    B

    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    氧化铝熔点高于铝

    C

    钠块投入水中,迅速熔成银白色小球

    钠的密度比水小

    D

    某溶液中加入NaOH溶液,加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

    原溶液中含NH4+

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 19. 某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验,下列说法不正确的是(  )
    A、①和②中发生的反应均为复分解反应 B、向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C、一段时间后②中有胶冻状物质生成 D、该实验能证明酸性强弱的顺序是:硫酸>碳酸>硅酸
  • 20. 在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
    A、氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl C、向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H D、向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
  • 21. 将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。( )

    ⑴从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾    A分液

    ⑵分离水和煤油的混合物                    B结晶

    ⑶提取碘水中的碘                          C萃取

二、填空题

  • 22. 有四种物质:①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba(OH)2。根据要求,回答下列问题:
    (1)、写出物质④的电离方程式
    (2)、写出物质②和③反应的离子方程式
    (3)、既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质是(填序号)。
  • 23. 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:

    根据上表的数据,回答下列问题:

    (1)、该儿童元素含量偏低。
    (2)、报告单中“μmol/L”是(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
    (3)、服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的(填“氧化性”或“还原性”)。
    (4)、缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是
  • 24. 生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:

    成分

    质量(g)

    摩尔质量(g/mol)

    蔗糖(C12H22O11

    25.00

    342

    硫酸钾(K2SO4

    0.25

    174

    高锰酸钾(KMnO4

    0.25

    158

    阿司匹林(C9H8O4

    0.17

    180

    硝酸银(AgNO3

    0.02

    170

    (1)、鲜花保鲜剂的下列成分中,属于电解质的是(填序号)。

    a.蔗糖      b.硫酸钾      c.硝酸银

    (2)、欲配制500 mL该鲜花保鲜剂,现已提供下列仪器:①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④ 药匙、⑤玻璃棒、⑥天平,如要完成实验,缺少的玻璃仪器还有(写仪器名称)。
    (3)、写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式: mol/L(可以不化简)。
  • 25. 阅读下面短文。

    光的散射与丁达尔效应

    光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向,而沿侧向传播的现象,称为光的散射。在暗室里,将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上,在与入射光垂直的方向上,可观察到一条明亮的光路,这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。

    表1  分散系对可见光的不同作用

    当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760 nm的范围,略大于一般胶体粒子的直径(1~100 nm),因此当可见光束投射于胶体时,就发生光的散射,产生丁达尔效应。

    对于溶液,分散质分子或离子更小,对可见光的散射作用很微弱;而当可见光束通过浊液时,由于分散质的粒子直径大于入射光的波长,主要发生反射或折射现象。

    回答下列问题:

    (1)、产生丁达尔效应的实质是
    (2)、制备Fe(OH)3胶体,在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入5~6滴饱和的溶液,继续煮沸至液体呈红褐色即可。
    (3)、胶体区别于其他分散系的本质特征是(填序号)。

    a.胶体有丁达尔效应        b.胶体粒子可以透过滤纸

    c.胶体的胶粒带有电荷      d.胶体粒子的直径在1~100 nm之间

    (4)、CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是
  • 26. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题:

    (1)、Y的化学式为 , 检验Y所用的试剂是
    (2)、W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为
    (3)、欲制备Na2S2O3 , 从氧化还原角度分析,合理的是(填序号)。

    a.Na2S + S        b.Na2SO3 + S    c.Na2SO3 + Na2SO4        d.SO2 + Na2SO4

    (4)、将X与SO2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
  • 27. Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的危害。
    (1)、已知:3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+ N2 , 化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏,可以观察到的现象是
    (2)、喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是
    (3)、实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时,混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为
  • 28. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:

    已知反应I为:NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl

    (1)、工业生产中,制备NH3的化学方程式是
    (2)、海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子。

    ① 为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下操作。请补全操作步骤:

    a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后,过滤;

    b.向滤液中 , 过滤;

    c.向滤液中 , 过滤;

    d.向滤液中加入足量的稀盐酸;

    e.加热煮沸一段时间,得到饱和NaCl溶液。

    ② 步骤c中反应的离子方程式是

    (3)、反应II的化学方程式是
    (4)、制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸,得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是%(保留1位小数)。
  • 29. 过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
    (1)、CaO2溶于盐酸可得H2O2 , 反应的化学方程式是
    (2)、CaO2在保存时要密封,避免接触水蒸气和二氧化碳。水蒸气与CaO2反应的化学方程式是
    (3)、已知:CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。取某CaO2样品10 g(含有少量CaO杂质),充分加热后剩余固体的质量为8.4 g,则该样品中CaO2的质量分数为
  • 30. 处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示:

    O2是氧化剂;(2)根据(1)的分析,得出:

    根据流程,回答下列问题:

    (1)、溶液B与空气发生反应生成溶液C,其中氧化剂是
    (2)、SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是
    (3)、推断Fe3+、O2和SO42的氧化性由强到弱的顺序是
  • 31. 利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程图如下:

    已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

    回答下列问题:

    (1)、步骤I中所用的试剂是
    (2)、步骤III中反应的离子方程式是
    (3)、步骤V可选用的试剂是(填序号)。

    a.NaOH溶液      b.氨水      c.盐酸

    (4)、步骤VI的实验操作是

三、实验题

  • 32. 课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

    (1)、铜与稀硝酸反应的离子方程式是
    (2)、实验过程中集气瓶收集到无色气体,由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO。某同学认为上述理由不足,原因是(用化学方程式表示)。
    (3)、同学们经过讨论,决定改用装置B进行反应,实验步骤①~③如下图所示。步骤③拔去注射器的橡胶帽,拉动活塞吸入少量的空气后,迅速盖上橡胶帽。如果观察到的现象,就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。


  • 33. 不同镜子背后的金属镀层可能是不同的,目前使用的金属主要有两种。为研究金属镀层的成分,某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙,按下述实验操作步骤进行实验:

    金属

    实验操作

    实验现象

    ①取少量粉末,加入过量浓硝酸

    ②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液

    粉末溶解,有红棕色气体产生

    有白色沉淀生成

    ③取少量粉末,加入足量NaOH溶液

    ④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸

    ⑤继续加入过量的稀盐酸

    粉末溶解,有气泡产生

    有白色沉淀生成

    _____________________

    根据实验,回答下列问题:

    (1)、甲与浓硝酸反应的化学方程式是
    (2)、实验操作⑤的实验现象是 , 乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是
    (3)、欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”,实验的操作步骤是