北京市西城区2015-2016学年高一上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2018-01-06 类型：期末考试
一、单选题
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1. 环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（ ）A、SO2 B、CO C、N2 D、NO22. 下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A、A B、B C、C D、D3. 下列物质属于纯净物的是（ ）A、漂白粉 B、浓硫酸 C、液氯 D、氨水4. 玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是（ ）A、氮 B、硫 C、硅 D、氯5. 合金在生活中有广泛应用，下列物质不属于合金的是（ ）A、生铁 B、青铜 C、不锈钢 D、金属铝6. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）A、
B、
C、
D、
7. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B、浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D、稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌8. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ）A、使用前检查是否漏水 B、溶液未冷却即注入容量瓶中 C、容量瓶可长期存放溶液 D、在容量瓶中直接溶解固体9. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A、NH3常用作制冷剂 B、Fe3O4常用于红色油漆和涂料 C、Na2SiO3常用作制木材防火剂 D、NaHCO3常用作面粉发泡剂10. 过氧化钠和水反应的离子方程式是（ ）A、Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑ B、2O22− + 4H+ = 4OH－ + O2↑ C、Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑ D、2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH－ + O2↑11. 下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（ ）
A、呼吸作用涉及氧化还原反应 B、碳循环具有全球性 C、含碳化合物可相互转化 D、碳元素均被氧化12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A、2 g H2所含原子数目为NA B、64 g SO2中含有的原子数为3 NA C、常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D、1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA13. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）A、金属钠保存在煤油中 B、保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 C、过氧化钠应密封保存 D、氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中14. 下列说法中正确的是（ ）A、实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3 B、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C、工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等 D、保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火15. 下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）A、FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 B、Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤 C、CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥 D、Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥16. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- B、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C、Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3- D、Fe3+、K+、NO3-、OH-17. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B、二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH−= SiO32− + H2O C、单质钠放入水中，产生气体：Na + H2O = Na+ + OH− + H2↑ D、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2− + 4NH4+ + 2H2O18. 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）选项
实验事实
结论
A
H2可在Cl2中燃烧
燃烧不一定有氧气参加
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
氧化铝熔点高于铝
C
钠块投入水中，迅速熔成银白色小球
钠的密度比水小
D
某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中含NH4+
A、A B、B C、C D、D19. 某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）
A、①和②中发生的反应均为复分解反应 B、向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C、一段时间后②中有胶冻状物质生成 D、该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸20. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO21. 将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。（ ）⑴从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 A分液
⑵分离水和煤油的混合物 B结晶
⑶提取碘水中的碘 C萃取
二、填空题
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22. 有四种物质：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba(OH)2。根据要求，回答下列问题：(1)、写出物质④的电离方程式。(2)、写出物质②和③反应的离子方程式。(3)、既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是（填序号）。23. 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题：
(1)、该儿童元素含量偏低。(2)、报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。(3)、服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。(4)、缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。24. 生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分
质量（g）
摩尔质量（g/mol）
蔗糖（C12H22O11）
25.00
342
硫酸钾（K2SO4）
0.25
174
高锰酸钾（KMnO4）
0.25
158
阿司匹林（C9H8O4）
0.17
180
硝酸银（AgNO3）
0.02
170
(1)、鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是（填序号）。a．蔗糖 b．硫酸钾 c．硝酸银
(2)、欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④ 药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有（写仪器名称）。(3)、写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式： mol/L（可以不化简）。25. 阅读下面短文。光的散射与丁达尔效应
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1 分散系对可见光的不同作用
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400～760 nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100 nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
回答下列问题：
(1)、产生丁达尔效应的实质是。(2)、制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和的溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。(3)、胶体区别于其他分散系的本质特征是（填序号）。a．胶体有丁达尔效应 b．胶体粒子可以透过滤纸
c．胶体的胶粒带有电荷 d．胶体粒子的直径在1～100 nm之间
(4)、CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是。26. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
(1)、Y的化学式为 ， 检验Y所用的试剂是。(2)、W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。(3)、欲制备Na2S2O3 ， 从氧化还原角度分析，合理的是（填序号）。a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4 d．SO2 + Na2SO4
(4)、将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。27. Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。(1)、已知：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+ N2 ， 化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是。(2)、喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是。(3)、实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为。28. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl
(1)、工业生产中，制备NH3的化学方程式是。(2)、海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中 ， 过滤；
c．向滤液中 ， 过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
② 步骤c中反应的离子方程式是。
(3)、反应II的化学方程式是。(4)、制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是%（保留1位小数）。29. 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。(1)、CaO2溶于盐酸可得H2O2 ， 反应的化学方程式是。(2)、CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳。水蒸气与CaO2反应的化学方程式是 。(3)、已知：CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。取某CaO2样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4 g，则该样品中CaO2的质量分数为。30. 处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示：
O2是氧化剂；(2)根据(1)的分析，得出：
根据流程，回答下列问题：
(1)、溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是。(2)、SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是。(3)、推断Fe3+、O2和SO42−的氧化性由强到弱的顺序是。31. 利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
回答下列问题：
(1)、步骤I中所用的试剂是。(2)、步骤III中反应的离子方程式是。(3)、步骤V可选用的试剂是（填序号）。a．NaOH溶液 b．氨水 c．盐酸
(4)、步骤VI的实验操作是。三、实验题
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32. 课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。
(1)、铜与稀硝酸反应的离子方程式是。(2)、实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO。某同学认为上述理由不足，原因是（用化学方程式表示）。(3)、同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。
33. 不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种。为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：金属
实验操作
实验现象
甲
①取少量粉末，加入过量浓硝酸
②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液
粉末溶解，有红棕色气体产生
有白色沉淀生成
乙
③取少量粉末，加入足量NaOH溶液
④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸
⑤继续加入过量的稀盐酸
粉末溶解，有气泡产生
有白色沉淀生成
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根据实验，回答下列问题：
(1)、甲与浓硝酸反应的化学方程式是。(2)、实验操作⑤的实验现象是 ， 乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是。(3)、欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”，实验的操作步骤是。