北京市朝阳区2015-2016学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-01-06 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）
    A、自驾车代替骑自行车出行 B、环保袋代替一次性塑料袋 C、太阳能热水器代替燃气热水器 D、节能灯代替白炽灯

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  • 2. 下列物质不属于电解质的是（ ）
    A、NaHCO3 B、NaOH C、HNO3 D、Cu

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  • 3. 硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是（ ）
    A、玻璃制品 B、石英钟表 C、计算机芯片 D、光导纤维

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  • 4. 对于一个反应可以从多角度认识。下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是（ ）
    A、属于放热反应 B、属于氧化还原反应 C、属于复分解反应 D、属于离子反应

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  • 5. 试剂瓶上贴有 标志的物质是（ ）
    A、浓硫酸 B、NaCl溶液 C、NH4Cl溶液 D、Na2SO4溶液

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  • 6. 下列物质间不能发生离子反应的是                        （    ）
    A、Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B、铝片插入Hg(NO3)2溶液 C、NaNO3溶液与KCl溶液 D、Na2CO3溶液与稀盐酸

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  • 7. 下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）
    A、FeCl3→FeCl2 B、CO2→CO32－ C、C→CO2 D、HCl→MgCl2

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  • 8. 下列实验方法能达到实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验方法

    A

    分离水和酒精

    分液

    B

    从食盐水中获得食盐

    过滤

    C

    将海水淡化为可饮用水

    蒸馏

    D

    除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠

    加热

    A、A B、B C、C D、D

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  • 9. 下列关于Na的叙述中，不正确的是（ ）
    A、Na原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素 B、Na原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的还原性比Al弱 C、Na与氧气反应，在不同的条件下生成不同的产物 D、Na在空气中会发生变化，要保存在煤油中，以隔绝空气

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  • 10. 下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
    A、三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3 B、用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O C、漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClO D、用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝ 2Cu2+ + 3H2O + CO2↑

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  • 11. 下列关于实验操作的叙述不正确的是（ ）
    A、蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石 B、加液时，胶头滴管悬置在试管正上方 C、萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置 D、分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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  • 12. 精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。下列说法正确的是（ ）
    A、依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3 、BaCl2 B、用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO42-是否除尽 C、除去Ca2+的主要反应是：Ca2+ + 2OH‑＝Ca(OH)2↓ D、调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl

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  • 13. 下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是（ ）

    A．蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生

    B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色

    C．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落

    D． Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
    A、0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NA B、3.4 g NH3含有的分子数为0.2NA C、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA D、100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+数为0.01 NA

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  • 15. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ）

    A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品

    B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量

    C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出

    D．接近刻度线1~2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

    A、A B、B C、C D、D

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  • 16. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）
    A、Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B、Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 C、Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

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  • 17. 在试管①中加入1 g Na2CO3 ， 试管②中加入1 g NaHCO3 。下列对①、②中的变化说法不正确的是（ ）

    A

    分别滴入几滴水，触摸试管底部

    ①变热  ②变凉

    B

    分别加10 mL水，振荡

    ①、②均完全溶解

    C

    分别加10 mL水，滴入酚酞

    ①变红 ②变浅红

    D

    分别用铂丝蘸取少量，进行焰色反应

    ①、②火焰均为黄色

    A、A B、B C、C D、D

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  • 18. 将一小段铝片放入盛有 2 mol/L的NaOH溶液中。ⅰ.开始时，没有明显现象；ⅱ.过一会儿，有大量气泡产生；ⅲ.把点燃的木条放在试管口，有爆鸣声。下列说法不正确的是（ ）
    A、现象ⅰ、ⅱ说明NaOH溶液能溶解Al2O3 B、现象ⅱ、ⅲ是因为发生了反应：2Al + 2OH- + 2H2O＝2AlO2- + 3H2↑ C、现象ⅰ、ⅱ，可推测家用铝制餐具不宜长时间盛放碱性食物 D、上述实验说明活泼金属都具有类似的性质

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  • 19. 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关实验

    的说法不合理的是（ ）

    A、反应一段时间，①中试管底部有少量固体生成 B、②中用品红溶液验证SO2的生成 C、③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性 D、向①中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成

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  • 20. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（ ）

    A、X可用作木材防火剂 B、步骤II的反应是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4 C、步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D、步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

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二、填空题

  • 21. 用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4= 2CuSO4＋2H2O。其中，还原剂是（填化学式），被还原的物质是（填化学式），若制备时用2 mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得mol CuSO4 。

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  • 22. 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Cu2+

    SO42-

    Na+

    H+

    浓度/(mol/L)

    2×10-3

    1×10-3

    1×10-2

    2×10-3


    (1)、c(H+)=mol/L。
    (2)、为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。

    ① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：

    Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu、、。

    ② 试剂B是。

    ③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ， 最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

    ④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是。

    ⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是。

    ⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是mol。

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  • 23. S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响。

    (1)、汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一。

    ①图中A的化学式是。

    ②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是。

    (2)、煤炭中以FeS2形式存在的硫，可用微生物脱硫技术脱去，有关反应的离子方程式依次为：

    ⅰ.2FeS2＋7O2＋2H2O 微生物__ 4H＋＋2Fe2＋＋；

    ⅱ.4Fe2＋＋O2＋4H＋ 微生物__ 4Fe3＋＋；

    ⅲ．FeS2＋2Fe3＋ 微生物__  3Fe2＋＋2S；

    ⅳ.2S＋3O2＋2H2O 微生物__ 4H＋＋2SO42－。

    已知：FeS2中的铁元素为＋2价。

    回答下列问题：

    ① 将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整。

    ② 在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目：

    ③ 观察上述反应，FeS2中的S元素最终转化为从煤炭中分离出来。

    (3)、生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一。燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。你认为反应物除SO2、NaCl外还有 ， 判断的理由是。
    (4)、另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2 ， 最后生成CaSO4 ， 请写出该化学方程式：。并计算在10 kg 含硫 1.6% 的煤中理论上加入kg生石灰合适。

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三、实验题

  • 24. 实验室用下图所示装置进行氨气实验。

    (1)、试管中发生反应的化学方程式是。
    (2)、干燥管中盛放的干燥剂是（填名称）。
    (3)、请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。
    (4)、检验氨气是否收集满，可选用试纸，实验现象是。
    (5)、用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是 ， 出现这一现象的原因是。

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  • 25. 氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。
    (1)、把Cl2通入水中，反应的化学方程式是。
    (2)、用氯水进行如下表实验：

    实验

    操作

    现象

    Ⅰ

    把氯水点在蓝色石蕊试纸上

    试纸先变红后褪色

    Ⅱ

    向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡

    ⅰ.有白色沉淀生成

    ⅱ.稍后，溶液变为无色

    ① 实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是。

    ② 实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是。

    b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：

    Cl2 + AgNO3 +＝HNO3 +AgCl↓+（将反应补充完整）

    ③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：

    c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；

    d．……

    上述实验d的方案是。

    (3)、该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。

    ① 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是。

    ② 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：。

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  • 26. 某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。

    实验步骤如下：

    Ⅰ．检查装置的气密性；

    Ⅱ．向装置A中通入过量的CO2气体，关闭弹簧夹；

    Ⅲ．滴加浓硝酸；

    ……

    (1)、步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是。
    (2)、A装置中反应的化学方程式是。
    (3)、B中溶液慢慢变成蓝色，能解释此现象的化学方程式是。
    (4)、证明B中有NO生成的实验操作是。
    (5)、步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是。
    (6)、上述实验结束后，观察到A装置中的溶液呈绿色，B装置中的溶液呈蓝色。在分析溶液为绿色的原因时，甲同学用加水稀释的方法，乙同学认为不合理，因在稀释时，也会引起Cu2+浓度变化。请设计实验证明绿色是由溶有NO2引起的。

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