备考2018年高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解

试卷更新日期：2018-01-04 类型：一轮复习

进入出卷网下载

一、单选题

1. 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（　　）

A、氯化铝 B、碳酸氢钠 C、硫酸铁 D、亚硫酸钠

查看试题解析
2. 下列电离方程式或水解方程式正确的是（）

A、H₂S⇌2H⁺+S²^﹣ B、NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣ C、CO₃²^﹣+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣ D、Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃↓+3H⁺

查看试题解析
3. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　）

A、CH₃COONa溶液中CH₃COO^﹣和Na⁺的数目 B、纯水在80℃和25℃时的pH C、相同温度下，100mL0.01mol•L^﹣1醋酸与10mL0.1mol•L^﹣1醋酸中H⁺的物质的量 D、相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^﹣）

查看试题解析
4. 已知常温下：某NaHSO₃溶液的pH=5，则在NaHSO₃溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A、c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）＞（SO₃²^﹣） B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣） C、c（Na⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃） D、c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃）

查看试题解析
5. 等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH₃COONa溶液；②NaHCO₃溶液；③X溶液；④Ba（OH）₂溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）

A、Na₂CO₃溶液 B、Na₂SiO₃溶液 C、NaOH溶液 D、NaHSO₃溶液、

查看试题解析
6. 下列说法中正确的是（　　）

A、0.1 mol•L^﹣1NH₄Cl溶液的K_W大于0.01mol∙L^﹣1NH₄Cl溶液的K_W B、当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C、N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H₂）和H₂的平衡转化率α（H₂）均增大 D、水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

查看试题解析
7. 关于溶液的下列说法正确的是（）

A、等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B、等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃中c（CO₃²^﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞① C、往0.1mol/L CH₃COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+}) \cdot c (C H_{3} C O O^{-})}$ 增大 D、Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

查看试题解析
8. 下列叙述正确的是（）

A、常温下，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同 B、常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小 C、常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HS^﹣）+c（H₂S） D、常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na⁺）=c（A^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

查看试题解析
9. 为了使Na₂CO₃溶液中C（Na⁺）/C（CO₃²^﹣）的比值变小，可适量加入（）

A、KOH溶液 B、盐酸 C、NaOH 固体 D、NaOH溶液

查看试题解析

二、填空题

10. 已知某溶液中只存在H⁺、OH^﹣、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）
B．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
C．c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称为，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）；
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式为；
③若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合后溶液中 c（NH₄⁺）c（Cl^﹣）（填＞、＜或=）．

查看试题解析

三、实验探究题

11. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．

(1)、NaHA溶液的pH（填大于、小于或等于） Na₂A溶液的pH．

(2)、某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是．
a．c（H⁺）•c（OH^﹣）=1×10^﹣14           b．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^﹣）+2c（A²^﹣）
c．c（Na⁺）＞c（K⁺）                     d．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L

(3)、已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A²^﹣（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）（填“增大”、“减小”或“不变”）．

(4)、II、含有Cr₂O₇²^﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^﹣3 mol•L^﹣1的Cr₂O₇²^﹣ ．为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr₂O₇²^﹣ $\overset{绿矾}{\underset{H}{\to}}$ Cr³⁺、Fe³⁺ $\overset{石灰水}{\to}$ Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
①该废水中加入绿矾（FeSO₄•7H₂O）和H⁺ ，发生反应的离子方程式为：．
②欲使10L该废水中的Cr₂O₇²^﹣完全转化为Cr³⁺ ，理论上需要加入g FeSO₄•7H₂O．
③若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2×10^﹣13mol•L^﹣1 ，则残留的Cr³⁺的浓度为．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38   K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣31）

查看试题解析
12. NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

(1)、相同条件下，pH相同的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）（填“=”、“＞”或“＜”）NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．

(2)、如图1是0.1mol•L^﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^﹣1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；
②室温时，0.1mol•L^﹣1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄²^﹣）﹣c（NH₄⁺）﹣3c（Al₃⁺）= mol•L^﹣1（填数值）

(3)、室温时，向100mL 0.1mol•L^﹣1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．

查看试题解析

四、综合题

13.
人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

(1)、①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成（填“CO、CO₂”或“HCHO”）.2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：．

(2)、已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣1 ．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃）
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^﹣1、c（H₂）=0.4mol•L^﹣1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^﹣1 ，则此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min）
5
10
15
20
25
30
压强比（P_后/P_前）
0.98
0.90
0.80
0.70
0.70
0.70
则0～15min，用H₂表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为．

(3)、利用钠碱循环法可除去SO₂ ，消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）变化关系如下表：
n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）
91：9
1：1
1：91
pH
8.2
7.2
6.2
①根据上表判断NaHSO₃溶液显性．
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（SO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+（OH^﹣）
d．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

查看试题解析

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P_后/P_前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012