北京市衡中清大教育集团2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2017-12-26 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（　　）
    A、蒸馏 B、升华 C、萃取 D、蒸发

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  • 2. 下列仪器称为“干燥管”的是（　　）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是（    ） 

    A、烧杯 B、玻璃棒 C、漏斗 D、蒸馏烧瓶

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  • 4. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（　　）

    A、实验时冷却水应从a进入，从b流出 B、蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸 C、锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D、该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

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  • 5. 关于分散系的说法，正确的是（　　）
    A、根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B、一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物 C、利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理 D、火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理

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  • 6. CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
    A、44NA  g B、NA44  g C、44NA g D、88NA  g

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  • 7. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（　　）
    A、 B、 C、 D、

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  • 8. 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（   ）
    A、4L 0.5mol/LNaCl溶液 B、1L 0.3mol/LNa2SO4溶液 C、5L 0.4mol/LNaOH D、2L 0.15mol/LNa3PO4

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  • 9. 下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B、NaHSO4═Na++H++SO42﹣ C、Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣ D、NH3•H2O═NH4++OH﹣

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  • 10. 下列物质的分类合理的是(　　)
    A、氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B、碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C、铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D、碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3

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  • 11. 下列说法中正确的是（   ）
    A、由同种分子构成的物质一定是纯净物 B、纯净物一定由分子构成 C、混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D、含有氧元素的化合物就是氧化物

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  • 12. 某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 MXVNA  表示的是（　　）
    A、V L该气体的质量（以g为单位） B、1 L该气体的质量（以g为单位） C、1 mol该气体的体积（以L为单位） D、1 L该气体的物质的量（以mol为单位）

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  • 13. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是  （    ）
    A、常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA B、常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C、标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA D、标准状况下，1 L水所含分子数为 122.4 NA

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  • 14. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（    ）
    A、5∶1 B、4∶1 C、1∶4 D、1∶5

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  • 15. 同温同压下体积均为V L的a、b集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为（     ）

    A、a大 B、b大 C、一样大 D、无法比较

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  • 16. CaCO3的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（   ）
    A、5.0 mol/L B、0.50 mol/L C、1.0  mol/L D、0.10  mol/L

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  • 17. VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（    ）
    A、 mol/L B、 mol/L C、 mol/L D、 mol/L

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  • 18. 等体积的两容器内，一个盛CH4 ， 另一个盛NH3 ， 若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（     ）
    A、分子个数比为1∶1 B、原子个数比为5∶4 C、质量比为17∶16 D、氢原子个数比为4∶3

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  • 19. 下列逻辑关系图中正确的是(　  　)
    A、 B、 C、 D、

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  • 20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
    A、45g水中含有的水分子数是2.5NA B、标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA C、0.5L，0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA D、1molCH4含电子数目为8NA

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  • 21. 在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（    ）
    A、P(N2)＞P(H2)＞P(O2) B、P(O2)＞P(N2)＞P(H2) C、P(N2)＞P(O2)＞P(H2) D、P(H2)＞P(N2)＞P(O2)

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  • 22. 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）（注：胆矾是CuSO4﹒5H2O）
    A、称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B、称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D、称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

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  • 23. 完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ ， 消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（     ）
    A、1：2：3 B、3：2：1 C、6：3：2 D、9：3：1

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  • 24. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　  　)
    A、置换反应： 是否有单质参加 B、纯净物与混合物： 是否仅含有一种元素 C、溶液与胶体： 本质区别是分散质粒子的直径大小 D、电解质与非电解质： 物质本身是否具有导电性

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  • 25. 下列离子方程式书写正确的是 (　　)
    A、铝片加入氯化铜溶液中：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu B、氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OH－＋FeCl3 = Fe(OH)3↓＋3Cl－ C、石灰石加入稀盐酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O D、氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O

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  • 26. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3- 离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(　 　 )
    A、H+、K+、NO3- B、K+、NO3-、SO42- C、H+、Mg2+ D、K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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  • 27. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)
    A、Na＋、HCO3－、SO42－、Br－ B、Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－ C、H＋、Cl－、K＋、CO32－ D、K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

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  • 28. 离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 表示 (　 　)
    A、碳酸盐与盐酸之间的反应 B、一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C、可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D、可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

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  • 29. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　  　)
    A、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓    MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ B、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu        Fe＋Cu(OH)2=Fe(OH)2＋Cu C、Ag＋＋Cl－=AgCl↓          AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 D、CO2＋2OH－=CO32－＋H2O    CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

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  • 30. 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl =NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是(　 　)
    A、NaNO2是氧化剂 B、生成1分子N2时转移的电子数为6个 C、NH4Cl中的N元素被还原 D、N2既是氧化剂又是还原剂

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二、填空题

  • 31. 现有下列十种物质：①H2　 ②铝 　③CaO 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁液体　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸  　⑩Al2(SO4)3
    (1)、上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
    (2)、⑩在水中的电离方程式为。
    (3)、以上属于电解质的共有种。
    (4)、过量的 ④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。
    (5)、② 与 ⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 ， 该反应的离子方程式为。

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三、实验题

  • 32. 已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。 
    (1)、该硫酸的物质的量浓度为mol·L－1。
    (2)、①用该浓度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L－1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为mL，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。

    ②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是。

    A．未洗涤烧杯和玻璃棒       B．定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分 

    C．定容时，俯视刻度线       D．容量瓶洗净后未干燥

    (3)、取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2 L H2 ， 则反应中转移的电子数为个。

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四、综合题

  • 33. 现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：
    (1)、该混合气体总的物质的量为。
    (2)、混合气体中碳原子的个数为。（用NA表示阿伏加德罗常数的值） 
    (3)、为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。

    ①从A瓶中获得沉淀质量的操作是称量。

    ②Ba(OH)2溶液浓度的测定。步骤如下：

    a、过滤A溶液，得到滤液100mL（忽略溶液体积的微小变化）

    b、将B瓶中的溶液配成1L溶液

    c、将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。

    则步骤c中得到的沉淀的物质的量为。  原Ba(OH)2溶液的浓度为。  

    ③气球中收集到的气体的质量为。

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五、计算题

  • 34. 已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol•L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L﹣1 ， 假定溶液体积不变，试计算：
    (1)、收集到标准状况下H2S气体的体积 
    (2)、溶液中Fe2+物质的量浓度

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