备考2018年高考化学一轮基础复习：专题22 化学平衡的移动

试卷更新日期：2017-12-26 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A、合成氨工业：温度控制在500℃左右 B、接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化 C、侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气 D、石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化

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  • 2. 在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是

    （   ）

    ①生成C的速率与C分解的速率相等

    ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

    ③A、B、C的浓度不再变化       

    ④A、B、C的质量不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化     

    ⑥混合气体的物质的量不再变化

    ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

    ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．

    A、②⑧ B、①⑥ C、②④ D、③⑧

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  • 3. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）

    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

    A、①④ B、①②③ C、②③④ D、①②③④

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  • 4. 某反应4A（g）⇌mB（g）+2C（g）速率﹣时间图象如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件．下列叙述中一定正确的是（   ）

    A、△H＞0 B、t2时刻改变的条件是增大压强 C、t3时刻改变的条件是使用催化剂 D、t4改变条件时平衡常数不变

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  • 5. 在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（   ）

    A、图I是升高温度的变化情况 B、图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C、图Ⅲ是增大压强的变化情况 D、图Ⅲ是升高温度的变化情况

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  • 6. 合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3 ， 今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（   ）
    A、恒温恒容：操作1：加1 mol  N2+3 molH2 ， 操作2：加2 mol NH3 B、恒温恒压：操作1：加1 mol  N2+3 molH2 ， 操作2：加2 mol NH3 C、恒温恒容：操作1：加1 mol  N2+3 molH2 ， 操作2：加3 mol NH3 D、恒温恒压：操作1：加1 mol  N2+3 molH2 ， 操作2：加3 mol NH3

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  • 7. 已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（   ）
    A、m=4 B、a=b C、a＜ b2 D、m＜3

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  • 8. 在一个1L的容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）．平衡时，C的浓度为1.2mol/L．维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L，下列组合能达到的是（   ）
    A、6molC+xmolD（x＞0.6） B、1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD（x＞0.1） C、3molA+1.5molB+x molD（x≥0） D、1molA+0.5molB+3molC+xmolD（x＞0）

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二、填空题

  • 9. 已知某温度下，反应2SO2+O2⇌2SO3 ， 的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1mol•L﹣1 ， C（O2）=1 mol•L﹣1 ， 当反应在该温度下SO2 ， 为80%时，该反应（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．

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  • 10.

    在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB

    充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。

    （1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是 反应。



    （2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是 

    （3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．

    Ⅰ、现持续增大压强，当：

    ①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；

    ②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；

    试解释形成第②种结果的可能原因是 

    Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为 

    （4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是 （用含有W的代数式表示）

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  • 11.

    一定条件下反应A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：


    达到新的平衡对应的图象

    （填写字母）

    平衡移动方向

    （正反应、逆反应，不移动）

    （i）使用催化剂

    （ii）升温

    （iii）降压

    （iv）增加A的量

    （v）减少C的量

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三、综合题

  • 12. 恒温容器中加入1molN2和3molH2 ， 达到平衡时NH3的体积分数为m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时NH3的体积分数仍为m%．
    (1)、该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是 ．
    (2)、该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是 ．
    (3)、设前者达到平衡时生成NH3为amol，则后者达到平衡时生成NH3=mol（用a、x、z表示）

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  • 13. 在某一恒容容器中，反应C（g）+D（g）=E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

    (1)、升高温度，达到新平衡的是 ， 新平衡中C的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）．增加E的量，达到新平衡的是 ．
    (2)、使用催化剂，达到平衡的是 ， D的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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  • 14. I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O⇌CO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    1

    500

    8

    4

    3.2

    4

    2

    700

    4

    2

    0.8

    3

    3

    700

    4

    2

    0.8

    1

    (1)、①下列情况表明反应达到平衡状态的是 （填序号）

    A．CO2和H2生成速率相等

    B．温度不变时，压强不变

    C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等

    ②实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为 ．

    ③实验3和实验2相比，改变的条件是 ．

    (2)、①硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是（用离子方程式表示）．

    ②欲使0.1mol的Na2S溶液中， c(HS−)c(S2−) 的值增大，可采取的措施是（填序号）

    A．加适量等浓度的NaOH溶液

    B．加适量的水

    C．通入适量的H2S气体．

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  • 15. T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．

    已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：

    (1)、容器中反应的化学方程式为 ．
    (2)、前2min，v（A）=mol•（min•L）﹣1 ．
    (3)、能说明该反应已达到平衡状态的是       ．
    A、混合气体的压强不变 B、混合气体的密度不变 C、消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D D、B的物质的量不变
    (4)、T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）．

    反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为；平衡常数K（填增大．减小或不变）．

    (5)、反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是      （填选项字母）．
    A、只增加A的物质的量 B、移走一部分D C、升高反应体系的温度 D、把容器的体积缩小一倍
    (6)、T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正） v（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．

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  • 16. 已知：反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q1 ， 平衡常数为K1 ，

    反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；△H=Q2 ， 平衡常数为K2 ，

    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T（K）

    K1

    K2

    700

    1.47

    2.38

    900

    2.15

    1.67

    (1)、从上表可推断，反应Q10（填“＞”或“＜”）．
    (2)、现有反应③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3 ．

    根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3= ， Q1、Q2、Q3的关系式Q3= ， 可推断反应③是（填“放”或“吸”）热反应．

    (3)、要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有        ．
    A、缩小容器体积 B、扩大容器的体积 C、降低温度E．升高温度 D、使用合适的催化剂
    (4)、如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

    图甲中t2时刻改变的条件可能是 ， 图乙中t2时刻改变的条件可能是 ．

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  • 17. T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化剂辅助下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．

    试回答下列问题：

    (1)、T℃时，t0时刻，建立平衡后N2的转化率为： ， 该反应的平衡常数K= ．
    (2)、t1时刻，改变的外界条件是 ．
    (3)、t4时刻，改变的外界条件是 ，
    (4)、平衡常数K（t5～t6） K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是 ．
    (5)、T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ， 则此时 v正 v逆 ．

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