备考2018年高考化学一轮基础复习：专题21 化学反应的方向和限度
试卷更新日期：2017-12-26 类型：一轮复习
一、单选题
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1. 下列说法正确的是（ ）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C、自发反应在恰当条件下才能实现 D、自发反应在任何条件下都能实现2. 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）A、一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应，可制备2 mol SO3 B、一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应，可制备1.0 mol NH3 C、10 mL 18.0 mol/L 的H2SO4与足量铜加热反应，可制备0.09 mol SO2 D、含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制备1 mol Cl23. 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3 ， 在混合气中充入一定量的18O原子，达到平衡以后，18O原子（ ）A、只存在于O2中 B、只存在于O2和SO2中 C、只存在于O2和SO3中 D、存在于O2、SO2和SO3中4. 在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 一定条件下发生如下反应2SO2+O2⇌2SO3 ． 反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ）
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
n（SO3）/mol
A
1.0
0
1.0
B
0
0
2.0
C
0.2
0.1
1.8
D
1.5
0.75
1.0
A、A B、B C、C D、D5. 一定条件下，在反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol•L﹣1、0.8mol•L﹣1、2.4mol•L﹣1 ， 则O2在反应起始时可能的浓度范围是（ ）A、0.8～2.0 mol•L﹣1 B、0～2.0 mol•L﹣1 C、0～0.8 mol•L﹣1 D、无法确定6. 将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5（g）⇌2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）⇌2NO2（g）．达到平衡时，c（O2）=0.2mol•L﹣1 ， c（NO2）=0.6mol•L﹣1 ， 则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A、3.2 B、0.2 C、 D、7. 某温度下，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体X2和Y2 ， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c（X2）=0.4mol•L﹣1 ， c（Y2）=0.6mol•L﹣1 ， c（Z）=0.4mol•L﹣1 ， 则该反应的化学方程式可表示为（ ）A、2X2+3Y2⇌2X2Y3 B、3X2+2Y2⇌2X3Y2 C、X2+2Y2⇌XY2 D、2X2+Y2⇌2X2Y8.在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（ ）
A、依据图a可判断正反应为吸热反应 B、在图b中，虚线可表示压强增大 C、若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D、由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞09. 在一恒容的密闭容器中充入 0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A、1100℃时该反应平衡常数为 1.64 B、压强：p4＞p3＞p2＞p1 C、上述反应的△H＜0 D、压强为 p4时，在y点：v 正＞v 逆二、填空题
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10. “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol•L﹣1 ， c（CO）=0.1mol•L﹣1 ， 则在这种情况下，该反应向进行（填“左”或“右”），判断依据是 ．
11. 在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2C（g）达到平衡时，A2、B2和C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：(1)、a、b应满足的关系是 ．(2)、a的取值范围是 ．12. 可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．
①由T1向T2变化时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4变化时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反应在温度下达到平衡．
④此反应的正反应为热反应．
13. 可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：①压强 P1P2；（a+b）（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
②温度t1℃ t2℃；△H0．
③保持体积和温度不变，通入He，平衡会移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
14. 如表表示合成氨反应（N2+3H2⇌2NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）═1：3]．分析表中数据，回答下列问题：压强（MPa）
氨的含量
温度（℃）
0.1
10
30
60
100
200
0.153
0.815
0.899
0.954
0.988
300
0.022
0.520
0.710
0.842
0.926
400
0.004
0.251
0.470
0.652
0.798
（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：
（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：
三、综合题
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15. 现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2 ， 将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0）
(1)、一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VAVB ． （填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2 ， 气球B将（填：变大、变小、不变）．(2)、若在A、B中再充入与初始量相等的NO2 ， 则达到平衡时，NO2的转化率αA将 （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ， B中NO2的转化率将（填：变大、变小、不变）．(3)、室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深．(4)、若在容器A中充入4.6g的NO2 ， 达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 ．16. 过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．
(1)、已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1 ， C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol﹣1 ． 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ．(2)、用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是 ．
(3)、在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：①p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2 ， 达到新平衡时，CO的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）．
(4)、右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是 （填编号）．
A、△H＞0，△S＞0 B、△H＞0，△S＜0 C、△H＜0，△S＜0 D、△H＜0，△S＞0(5)、为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= ．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填编号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂
D．再充入1mol CO2和3mol H2 ．