备考2018年高考化学一轮基础复习：专题20 化学反应速率

试卷更新日期：2017-12-26 类型：一轮复习

进入出卷网下载

一、单选题

1. 将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气．则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）

A、10倍 B、25倍 C、50倍 D、250倍

查看试题解析
2. 下列有关叙述正确的是（　　）

A、常温下，某溶液中水电离出来的c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积为1×10^﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、ClO^﹣、SO₄²^﹣ B、对N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），恒温恒容时充入N₂ ，正反速率增大，逆反应速率减小 C、已知25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10 ，则在0.1mol^﹣1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^﹣10mol•L^﹣1 D、在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低

查看试题解析
3. 在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中的B的物质的量是（　　）

A、2.8 mol B、1.6 mol C、3.2 mol D、3.6 mol

查看试题解析
4. 下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

A、合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂 B、保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处 C、在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热 D、用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液

查看试题解析
5. 对于可逆反应3H₂+N₂⇌2NH₃ ，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）

A、使用高效催化剂 B、充入更多N₂ C、降低温度 D、增大压强

查看试题解析
6. 下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（　　）
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
A
室温（25℃）
12%
有
B
水浴加热（50℃）
4%
无
C
水浴加热（ 50℃）
12%
有
D
室温（25℃）
4%
无

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
7. 对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

A、v（A）=0.5 mol•L^﹣1•min^﹣1 B、v（B）=1.2 mol•L^﹣1•s^﹣1 C、v（D）=0.4 mol•L^﹣1•min^﹣1 D、v（C）=0.1 mol•L^﹣1•s^﹣1

查看试题解析
8.
在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（）

A、依据图a可判断正反应为吸热反应 B、在图b中，虚线可表示压强增大 C、若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D、由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

查看试题解析
9. 可逆反应N₂+3H₂ $\overset{高温高压}{\underset{催化剂}{⇌}}$ 2NH₃ ，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

A、单位时间内生成n molN₂的同时生成n molNH₃ B、N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度比值为1：3：2 C、v（N₂）=v（NH₃） D、单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键

查看试题解析
10. 在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（）

A、1.2mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B、0.8mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C、1.0mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D、0.6mol•L^﹣¹•min^﹣¹

查看试题解析

二、填空题

11. 800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
①图中表示NO₂变化的曲线是，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器内的密度保持不变．

查看试题解析
12. 已知A、B、C均为气体，在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示．请回答下列问题：
①反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为．
②该反应的化学反应方程式为
③由图求3min时A的转化率为．

查看试题解析

三、综合题

13. 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：

(1)、氨气可由N₂和H₂反应制取，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN₂分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH₂分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN﹣H键时释放390.8kJ的能量．
①图中E的大小对该反应热有无影响？．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？，理由．
②图中△H=kJ/mol．
③如果反应速率v（H₂）为0.15mol/（L•min），则v（N₂）=mol/（L•min），v（NH₃）= ．

(2)、肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）？△H=﹣19.5kJ•mol^﹣¹
N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534.2kJ•mol^﹣¹
请写出肼和 N₂O₄反应的热化学反应方程式．

查看试题解析

试管	温度	过氧化氢浓度	催化剂
A	室温（25℃）	12%	有
B	水浴加热（50℃）	4%	无
C	水浴加热（ 50℃）	12%	有
D	室温（25℃）	4%	无

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007