初中科学浙教版 七年级下册 第2章 第5节 用化学式表示物质 同步练习

试卷更新日期：2026-02-28 类型：同步测试

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一、选择题

  • 1. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是
    A、 B、 C、 D、

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  • 2. 聚吡咯因其良好的导电性和生物相容性常被用作脑机接口技术中的电极材料。聚吡咯是由吡咯单体(C4H5N)通过聚合反应形成的。下列关于吡咯单体说法正确的是(     )
    A、吡咯单体由碳、氢、氮三种原子构成 B、吡咯单体中氮元素的质量分数最大 C、吡咯单体的相对分子质量为67 D、吡咯单体中碳、氢、氮元素的质量比为4：5：1

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  • 3. 下列含有碘元素的物质， 它们按下列顺序排列： ①NaI；②I2；③HIO； ④X；⑤KIO4。根据这种排列规律，X不可能是(    )
    A、AgI B、KIO3 C、I2O4 D、I2O3

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  • 4. 日本核废水排放之后，许多检测机构在核废水中检测到了一种物质“重水”，一个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成，其中一个氘原子中含有一个中子和一个质子，根据以上信息判断下列说法中正确的是 （ ）
    A、重水的相对分子质量是18 B、一个氘原子外有两个核外电子 C、氘原子和气原子质子数相同，属于同位素 D、氘原子和气原子在元素周期表中位于不同位置

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  • 5. 某元素X的原子序数为a，能够形成Xn- ， 另一元素Y 能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+ ， 则Y元素的质子数是（ ）
    A、a+m-n B、a-m-n C、a+m+n D、a-m+n

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  • 6. 美国《Science》杂志曾报道，有人合成和分离出含有高能量阳离子 N5+的化合物N5AsF6 ， 下列叙述错误的是（ ）
    A、原子团 AsF6的化合价为-1 B、N5+得到一个电子后可变成单质 C、已知F为-1价， 则 As为+5价 D、Ns+的性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应

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  • 7. 如果用“◯”表示氧原子，用“●”示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是（）
    A、 B、 C、 D、

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  • 8. 下列化学用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是（ ）
    A、C B、2Fe3+ C、2N D、3H2O

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  • 9. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是(    )
    A、 B、 C、 D、

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  • 10. 维生素C的化学式为C6H8O6 ， 它主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法不正确的是 (    )
    A、维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B、一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 C、维生素 C由C6H8O6分子构成 D、一个维生素C分子中含3个氧分子

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二、填空题

  • 11. 氨气(NH3)是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，常用于制氨水、硝酸、氮肥等。氨气的合成过程如图所示。

    (1)、合成氨气的原料是氮气和(填化学式)；
    (2)、氨气(NH3)中氮元素的化合价是价；
    (3)、1个氨气分子是由构成的。

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  • 12.
    (1)、有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外有19个电子，它的相对原子质量是。
    (2)、铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型杀菌净水剂，铁酸钠中铁元素的化合价是。

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  • 13. 已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(两分子中的硫原子和氧原子质量分别相同)，一个CO2的分子质量为P千克；若以一个氧原子质量的 14作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量为(用 n、m、P表示)。

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  • 14. 按要求填写表格。

    名称

    氧原子

    碳酸根离子

    铁片

    氯化钠

    2个水分子

    符号

     

     

     

     

     

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  • 15. 化学符号是学习和研究化学的重要工具，请按要求填空：
    (1)、    1个铁原子；  2个镁离子；  3个氯分子；
    (2)、  写出物质的化学式：氖气；硫酸铁；氢氧化钙。

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  • 16. 二氧化钛(TiO2)对紫外线具有优异的阻隔和吸收能力，因此被广泛应用于防晒化妆品中。

    (1)、二氧化钛(TiO2)中钛元素（Ti）的化合价为。
    (2)、二氧化钛中钛元素（Ti）和氧元素（O）的信息如图，结合信息完成下列小题。

    ①钛元素（Ti）和氧元素（O）的本质区别是不同。

    ②氧-16原子的原子核中有个中子。

    ③钛元素是一种（选填“金属”或“非金属”）元素。

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  • 17. 2024年10月，中国科学院化学研究所李永舫院士等团队研发出光电转化率高的钙钛矿-有机叠层太阳能电池。

    (1)、钙钛矿的主要成分是CaTiO3其中钛元素的化合价为 。
    (2)、图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于  (填“A”或“B”) 区域。
    (3)、钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中（ ）。
    A、只有钛-46占位置 B、占三个不同的位置 C、同占一个位置

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  • 18. 化学学习中非常重视从表格中获取信息。表一是元素周期表的一部分，表二是同学收集的一些微粒的资料，请根据表格信息回答下列问题。

    表一

    7N

    氮

    乙

    9F

    氟

    15P

    磷

    甲

    17 Cl

    氯

    表二

    粒子

    质子数

    中子数

    电子数

    带电性

    A

    14

    14

    14

    不带电

    B

    14

    14

    16

    带2个单位负电荷

    C

    14

    16

    14

    不带电

    (1)、分析表一元素周期表可知，甲元素的核电荷数为。
    (2)、当表一中甲元素的化合价为+4价时，与乙元素能组成具有刺激性气味的气体，该气体的化学式为。
    (3)、表二中互为同位素的粒子是(填字母序号)。

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三、实验与探究题

  • 19. 化合价是一个重要的概念，化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。下面是小玉对元素化合价的部分探究过程。
    (1)、【提出问题】化合物中元素正负化合价有何规律?

    推测一：：推测二：非金属元素在化合物中都显负价。

    【举例及分析】

    (2)、 NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2， +3， 其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。试解释金属显正价的原因是：(从得失电子角度回答)
    (3)、 H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4， 说明推测二(填“成立”或“不成立”) 。HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。

    【结论】通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显 价。

    【评价与交流】在同种化合物中同种元素一定具有相同的化合价吗?同学开展了进一步的探究⋯⋯。

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  • 20. 隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中，会产生一种足原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。

    某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位： mg/kg)

    菜肴

    半小时

    6小时

    18小时

    24小时

    炒青菜

    0.6861

    0.7982

    4.3333

    5.3624

    韭菜炒蛋

    1.8153

    1.9249

    2.8390

    5.6306

    红烧肉

    2.4956

    4.2558

    4.0668

    5.5188

    红烧鲫鱼

    /

    2.0948

    3.2300

    7.2397

    将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。

    请根据以上材料，回答下列问题：

    (1)、亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO2- ， 其中氮元素的化合价是 价。
    (2)、根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是： 。
    (3)、要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是。
    (4)、用多种菜做实验的目的是 。

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四、综合题

  • 21. 钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：

    (1)、钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成结构；它们形成的化合物由(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
    (2)、某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是____
    A、m=n B、m=n+x C、m=n-x D、m=x-n
    (3)、已知A原子的最外层电子数为7，B离子的符号为B3+ ， 则A、B元素形成化合物的化学式为。

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  • 22. 清明节食用“清明果”是温州传统习俗。制作时需将鼠曲草切碎后与糯米粉混合揉团，蒸熟后制成青绿色的清明果。鼠曲草中富含多种人体所需氨基酸，其中一种亮氨酸(化学式 C6H13NO2),能促进肌肉蛋白质合成。请回答下列问题：

    (1)、亮氨酸中C、N元素的质量比为。
    (2)、计算亮氨酸中氮元素的质量分数。(保留1位小数)
    (3)、6.55克亮氨酸中的氮元素质量为多少克?(保留1位小数)

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  • 23. 中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦继发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素。如表是双氢青蒿素片的部分说明，请回答：

     

    (1)、双氢青蒿素分子中碳、氢原子个数比为。
    (2)、双氢青蒿素片的相对分子质量为。
    (3)、成人连用5日该药物，其中所含碳元素的质量为多少。  (结果取整数)

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