2016年浙江省杭州市萧山区戴村片中考科学（化学部分）仿真试卷

试卷更新日期：2016-10-18 类型：中考模拟

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一、选择题

  • 1. 下列有关实验装置或操作正确的是（    ）
    A、实验室制取二氧化碳 B、氢气还原氧化铜 C、用KMnO4制取氧气 D、往试管中加入锌粒

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  • 2. 科学知识中有很多的“相等”，请你判别下列方法中不正确的是（    ）
    A、某KNO3饱和溶液（无未溶解的KNO3晶体）升温后所得溶液的溶质质量分数与升温前相等 B、化学反应前后原子总个数相等 C、化学反应前后元素个数也相等 D、硫酸溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等

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  • 3. 推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（    ）
    A、因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 B、铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 C、因为O3和O2的组成元素相同，所以两者的化学性质完全相同 D、碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液pH一定大于7

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  • 4. 在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（    ）

    A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3

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  • 5. 向FeSO4、CuSO4 的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀．过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生．对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（　　）

    ①一定含有Zn  ②一定含有Fe  ③一定含有Cu  ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe  ⑥可能含有Cu．

    A、①②③ B、①②④ C、③④⑤ D、②③④

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  • 6. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（    ）

    选项

    物质

    杂质

    试剂和方法

    A

    NaNO3

    Na2CO3

    滴入足量稀盐酸至不再产生气泡

    B

    KCl

    K2SO4

    滴入适量Ba（NO3）2溶液、过滤

    C

    CO

    CO2

    通过灼热的氧化铜粉末

    D

    H2

    HCl

    先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

    A、A B、B C、C D、D

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二、填空题（本大题共10分）

  • 7. 有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有种，从化学性质的角度看，与水的化学性质有较大的差异．

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  • 8. 有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶解于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）．

    (1)、由此推断原白色固体中一定含有的是 ．
    (2)、写出沉淀质量减少的化学方程式： ．
    (3)、在C点时，所得溶液中的溶质一定有 ．

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三、实验探究题（本大题共26分）

  • 9.

    甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．


    (1)、B中发生的氧化还原反应中，该反应的还原剂是 ．

    (2)、实验过程中D处点燃的目的是 ．

    (3)、甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是 ．

    (4)、若试验中测得C装置增加的质量为4.4克，则实验中通入的一氧化碳的质量2.8克（大于、等于、小于）．（相对原子质量：C 12；O 16）

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  • 10. 为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准．市售二级碘盐的商品包装上标明“主要配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：25.4mg/kg”．
    (1)、市售的每千克二级碘盐中，含碘酸钾（KIO3）mg；（相对原子质量I 127；O 16；K 39）
    (2)、制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能有        ；
    A、碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担 B、碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收 C、碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
    (3)、为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）=3I2+3K2SO4+3H2O．这一反应中碘元素化合价最高是价；要达到实验目的，就需要产生到明显的现象，所以除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是 ．

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  • 11. 如图所示，水沸腾后一段时间能使紧塞的橡皮塞冲出．请分析并回答：

    (1)、若在一个标准大气压下做此实验，则在橡皮塞冲出之前水沸腾时的温度（填“高于”、“等于”或“低于”）100℃．
    (2)、橡皮塞冲出时，在试管内气体与橡皮塞之间所发生的能的转化是 ．
    (3)、如果试管内改用铁粉与稀硫酸的混合物，那么撤去酒精灯，橡皮塞也一样能喷出，则喷出瞬间试管内有可能出现的现象是 ． 混合物产生气体的化学方程式是 ．
    (4)、如果铁架台放置在光滑的水平面上做这样的实验，那么还会出现的现象是 ．

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四、解答题（本大题共6分）

  • 12.

    某地规定工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/L．某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示．

    测试步骤：

    ①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液．

    ②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液．

    ③把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示．然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触．每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）．

    (1)、排放到空气中的SO2气体主要来自于燃烧；

    (2)、步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质mg，滴入淀粉试液后，溶液变为；

    (3)、按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色．试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准．（相对原子质量：I 127；S 32；H 1；O 16）

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