2015-2016学年浙江省宁波市镇海区九年级上学期期末科学（化学部分）试卷

试卷更新日期：2016-10-18 类型：期末考试

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一、选择题

1. 日常生活里常见的下列饮品中，可能不含有机物的是（）

A、果汁 B、牛奶 C、矿泉水 D、啤酒

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2.
小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（）

A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B、乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D、戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅

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3. 如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO₂密度大于空气且能与水反应的现象是（）

A、①变红，③不变红 B、④变红，③不变红 C、①、④变红，②、③不变红 D、④比①先变红，②、③不变红

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4.
建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型．如图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是（）

A、该反应是分解反应 B、反应前后原子种类发生改变 C、相对分子质量为44g D、是保持氧气化学性质的微粒

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5. 以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（）

A、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、H⁺、Cl^﹣ B、Mg²⁺、Cl^﹣、OH^﹣、Na⁺ C、H⁺、Ba²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ D、H⁺、Na⁺、K⁺、NO $_{3}^{-}$

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6. 将一定质量的铁粉加至H₂SO₄、MgSO₄和CuSO₄的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（）

A、滤液M中一定存在Fe²⁺ B、滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C、滤渣N中一定没有单质镁 D、滤液M中至少含有两种金属阳离子

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7. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t₁、t₂时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）

A、该反应为化合反应 B、丙可能为该反应的催化剂 C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

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二、综合题

8. 归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你完成填空．

(1)、逻辑关系：物质类属间存在着如下关系，其中酸和盐属于关系．

(2)、转化关系：下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M．
上图中物质M属于（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
从①～③表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式：

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9. 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．

(1)、滴加的溶液中溶质属于（选填“盐”或“碱”）．

(2)、图象中的a点数值时．

(3)、图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是克．

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10. 实验室制氧气的两种方法如下：
方法一：用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气；
方法二：用二氧化锰作催化剂，加热分解氯酸钾制取氧气．

(1)、写出方法一制取氧气反应的化学方程式：；

(2)、下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图，现用方法一制取一瓶干燥的氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好．

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11. 氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu₂O，Cu和Cu₂O均为不溶于水的红色固体：但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．为探究反应后红色固体中含有什么物质？它们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu₂O
假设三：红色固体中有Cu和Cu₂O
请回答有关问题．

(1)、取少量红色固体，加入足量的稀硫酸．若无明显现象，则假设成立；

(2)、现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？．

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12. 某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，取样，进行如下实验，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀质量与时间的关系如下图所示：

(1)、由上述实验可知，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有；

(2)、BC段沉淀减少的原因是（用化学方程式表示）；

(3)、C点沉淀质量为B点沉淀质量的三分之一，则原混合物中碳酸根离子、硫酸根离子的个数之比为．

A、2：1 B、197：466 C、1：2 D、466：197．

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13. 出生于中国宁波的女医药家屠呦呦，因发现并提取出青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．她发现的青蒿素用于治疗疟疾，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命．

(1)、青蒿素含有由种元素；

(2)、青蒿素的相对分子质量是；

(3)、青蒿素分子中其中碳、氢、氧的原子个数比为．

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14. 铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．

(1)、小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t₁时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是．在t₂～t₃时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t₂～t₃时间段产生气泡速度放缓的原因是．

(2)、为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．则样品中单质铝的质量分数为．

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15. 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石的杂质既不与酸反应，也不溶于水）

(1)、小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；
他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有（选填序号）
A．酒精灯、漏斗玻璃棒 B．漏斗、玻璃棒、烧杯 C．酒精灯、试管、玻璃棒

(2)、小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是．

(3)、小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙，已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，则该石灰石样品中CaCO₃的质量分数为．

(4)、求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．

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