四川省宜宾市南溪二中2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期:2017-12-22 类型:期中考试
一、选择题
-
1. 下说法错误的是( )A、二氧化碳是温室气体,但不是大气污染物 B、农村常用明矾净水,是利用了胶体的性质 C、食品添加剂对人体无害,可大量食用 D、氯化钠是常用的防腐剂2. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A、 B、 C、 D、3. 下列物质所属类别正确的是( )
氧化物
酸
碱
盐
A
CuO
HCl
NH3•H2O
Na2SO4
B
CO2
CH3COOH
火碱
Cu(OH)2
C
H2O
HBr
纯碱
BaSO3
D
MnO2
HClO
生石灰
CaCO3
A、A B、B C、C D、D4. 下列物质中属于非电解质的是( )A、NaOH B、O2 C、Na2CO3 D、乙醇5. 下列关于(强、弱)电解质和非电解质的叙述中,错误的是( )A、酸、碱、盐都是电解质 B、蔗糖、酒精是非电解质 C、盐酸是强电解质 D、NH3的水溶液能导电,但NH3不是电解质6. 下列叙述与胶体的性质无关的是( )A、同一支钢笔使用不同品牌墨水时,容易发生堵塞现象 B、当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线 C、向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极,通直流电一段时间后,一极附近颜色变深 D、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀7. 比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量:①质量 ②分子总数 ③原子总数,其中相同的是( )A、①③ B、①② C、①②③ D、②③8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2O B、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑9. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )A、H+、Na+、NO3﹣、Cu2+ B、Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ C、H+、K+、OH﹣、NO3﹣ D、NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+10. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A、23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B、18g水所含的电子数为NA C、8g He所含的分子数为NA D、16g O2与16g O3所含的原子数均是NA11. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏高的是( )A、定容摇匀后发现液面低于刻线,但没有补加 B、定容时观察液面俯视 C、有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D、容量瓶中原来有少量蒸馏水12. 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是( )A、1:1:1 B、3:2:2 C、3:2:3 D、1:1:313. 现有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液.经测定含有0.1mol SO42﹣ , Na+的物质的量浓度为5mol/L.则Cl﹣的物质的量浓度为( )
A、2mol/L B、3mol/L C、4mol/L D、5mol/L14. 已知m mol某气体的质量为a g,则b g该气体在标准状况下的体积(L)为( )A、 B、 C、 D、二、填空题
-
15.(1)、分离植物油和水的混合物的方法是(填操作名称)(2)、实验室常用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制备氧气,写出其化学方程式:反应结束后,若要回收催化剂MnO2 , 需经历的步骤是:溶解→→→干燥(3)、溶液和胶体的本质区别是 .16. 用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100mL 1.0mol•L﹣1的稀硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL烧杯 G.100mL容量瓶
(1)、该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L;需量取浓硫酸的体积为mL.(2)、实验时选用的仪器有(填序号A﹣G) , 要完成上述实验,除了上述仪器外,还必需 .(3)、配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号①﹣④)①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸稀释后,未冷却就转移至容量瓶中,并立即完成定容.
17. 完成下列表格内容实验操作
现象
离子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2气体
向硫酸溶液中投入少量Mg粉
向醋酸溶液中滴加NaOH溶液
无明显现象
18. 用下列物质填空A.冰水混合物 B.盐酸 C.稀硫酸 D.HCl E.Ba(OH)2
F.纯碱 G.Fe(OH)3胶体 H.CuSO4.5H2O I.C2H5OH J.NH3 . H2O
(1)、混合物有;强电解质有;非电解质有(2)、写出F在水中的电离方程式:(3)、写出C、E反应应的离子方程式:(4)、向G中逐滴加入C的现象是 .19. 现有标准状况下的CH4气体4.48L.该气体的物质的量为mol;该气体的质量为g;该气体拥有的H原子数为;与该气体含有相同H原子数的NH3的物质的量为mol.
三、计算题
-
20. 现有100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液,计算:
(1)、所含Na2SO4的物质的量为多少摩尔?(2)、所含Na2SO4的质量为多少克?
(3)、若取出上述Na2SO4溶液10mL,加水稀释至100mL后.求:稀释后的溶液中含Na2SO4的物质的量为多少摩尔?
(4)、稀释后的溶液中Na+的物质的量浓度为多少?