四川省成都市郫县2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2017-12-20 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列操作中不正确的是（）

A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C、加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触 D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

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2. 四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）

A、是否有丁达尔现象 B、是否能通过滤纸 C、分散质粒子的大小 D、是否均一、透明、稳定

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4. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体．

A、①和③ B、①和② C、②和③ D、①②③

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5. 下列物质中属于电解质的是（）
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫．

A、①② B、①②⑤ C、③④ D、①⑤

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6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

A、Ag⁺、K⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ B、Mg²⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ C、Ca²⁺、Mg²⁺、OH^﹣、Cl^﹣ D、H⁺、Na⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣

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7. 若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）

A、1mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A B、在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢原子 C、25℃，1.01×10⁵Pa，64 g SO₂中含有的原子数为3N_A D、N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

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8. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）

A、氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化 B、氧化剂被还原，还原剂被氧化；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 C、得到电子的物质被氧化，失去电子的物质被还原 D、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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9. 能用H⁺+OH^﹣=H₂O来表示的化学反应是（）

A、氢氧化镁和稀盐酸反应 B、Ba（OH）₂溶液滴入稀硫酸中 C、澄清石灰水和稀硝酸反应 D、二氧化碳通入澄清石灰水中

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10. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰 C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾

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11. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）

A、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 B、浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO₃溶液 C、酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D、碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

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12. 在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（　　）

A、2：1 B、1：2 C、3：1 D、1：3

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13. 对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志．在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是（　　）

A、 B、 C、 D、

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14. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）

A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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15. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）

A、1 mol任何物质都含有6.02×10²³个分子 B、12g ¹²C中含有约6.02×10²³个碳分子 C、1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素 D、1 mol Ne中含有约6.02×10²⁴个电子

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16. 下列说法不正确的是（　　）

A、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol B、非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 L C、标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol D、标准状况下，1 mol H₂O的体积小于22.4 L

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17. 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O₂ ，一个装有CH₄ ，两瓶气体具有相同的（　　）

A、质量 B、原子总数 C、密度 D、分子数

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18. 下列离子检验的方法正确的是（　　）

A、某溶液 $\overset{+ 硝酸银溶液}{\to}$ 有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^﹣ B、某溶液 $\overset{+ 稀硫酸}{\to}$ 生成无色无味气体，说明原溶液中有CO₃²^﹣ C、某溶液 $\overset{+ 氢氧化钠溶液}{\to}$ 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺ D、某溶液 $\overset{+ 氯化钡溶液}{\to}$ 有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO₄²^﹣

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19. 下列离子方程式中，正确的是（）

A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑ B、氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O C、碳酸钡与盐酸：CO₃²^﹣+2H⁺═H₂O+CO₂↑ D、Ba（OH）₂加入H₂SO₄：Ba²⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓

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20. 某溶液中大量存在五种离子：NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Fe³⁺、H⁺、X（X为离子），其物质的量之比为n（NO₃^﹣）：n（SO₄²^﹣）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（　　）

A、Mg²⁺ B、Ba²⁺ C、CO₃²^﹣ D、Cl^﹣

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21. 若20g密度为d g•cm^﹣3硝酸钙溶液里含1g Ca²⁺ ，则NO₃^﹣的物质的量浓度为（　　）

A、d/400mol•L^﹣1 B、20/dmol•L^﹣1 C、2.5dmol•L^﹣1 D、12.5mol•L^﹣1

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22. 如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）

A、 $\frac{22.4 b}{a c N_{A}}$ L B、 $\frac{22.4 a b}{c N_{A}}$ L C、 $\frac{22.4 a c}{b N_{A}}$ L D、 $\frac{22.4 b c}{a N_{A}}$ L

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23. 完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO₃溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为（　　）

A、1：1：1 B、3：2：1 C、6：3：2 D、1：2：3

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24. 根据下列化学方程式：（1）2KI+Cl₂=2KCl+I₂（2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃（3）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl （4）I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是（　　）

A、Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂ B、Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂ C、Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂ D、Fe³⁺＞I₂＞Cl₂＞SO₂

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二、填空题

25. 现有下列十种物质：①H₂②铝 ③CaO ④CO₂⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃

(1)、上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^﹣═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为．

(2)、⑩在水中的电离方程式为．

(3)、少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为．

(4)、⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：．

(5)、②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为．

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26. 有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄ ，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：

(1)、各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是，被检出的物质的化学式是．

(2)、分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式：
①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：．
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是和．

(3)、用（2）检测出可以鉴别剩余的两种物质．

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27. 电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：

(1)、操作a的名称是，所用玻璃仪器有；

(2)、在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）溶液；

(3)、写出固体H所含物质的化学式；

(4)、在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式；．

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28. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
甲同学向1mol•L^﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热煮沸饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25mL沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：

(1)、其中操作正确的同学是；

(2)、证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作及现象是．

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29. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
回答下列问题：

(1)、该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为．

(2)、取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　．

A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中Cl^﹣的数目 D、溶液的密度

(3)、某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000mol•L^﹣1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．

请回答下列问题：

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的；

A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线

②该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．

b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．

(4)、①假设该同学成功配制了0.400mol•L^﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是．
A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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