备考2018年高考化学一轮基础复习：专题19 电解池 金属的腐蚀与防护

试卷更新日期：2017-12-15 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列叙述的方法不正确的是（　　）


    A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D、用牺牲锌块的方法来保护船身

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  • 2. 下列方法中不能用于金属防腐处理的是（　　）


    A、制成不锈钢 B、把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中 C、喷油漆、涂油脂 D、电镀

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  • 3. pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（ ）
    A、NaOH B、H2SO4 C、Na2CO3 D、Na2SO4

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  • 4. 有人用全钒液流电池：VO2++V2++2H+ ⇌充电放电 VO2++H2O+V3+ ， 在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O2═3H2O2+O3 ， 其中H2O2只为还原产物．下列说法正确的是（ ）
    A、原电池放电时正极反应为VO2++2H++e﹣═VO2++H2O B、充电时阴极反应为V2+﹣e﹣═V3+ C、电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e﹣═3H2O2+6OH﹣ D、电解池中生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 mol电子

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  • 5. 某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（   ） 

      

    A、石墨电极附近溶液呈红色 B、铜电极上发生还原反应 C、溶液中的Na+向石墨电极移动 D、铜电极附近观察到黄绿色气体

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  • 6. 如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（   ）

    A、标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成 B、从C口流出的是NaOH溶液 C、从E口逸出的气体是H2 D、从F口逸出的气体是Cl2

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  • 7. 列反应的离子方程式正确的是（   ）
    A、用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 电解_ H2↑+Cl2↑+2OH﹣ B、以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 电解_ 4H++2Cu+O2↑ C、甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2O D、高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O ⇌充电放电 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O

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  • 8. 将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（ ）
    A、3.36 L B、4.48 L C、5.6 L D、6.72 L

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  • 9. 图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（   ）

    A、各电解池析出气体体积总数的变化 B、各电解池阳极质量的增加 C、各电解池阴极质量的增加 D、各电极上放电的离子总数的变化

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  • 10. 将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极．甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．下列说法不正确的是（　　）

    A、电源B 极的名称是负极，丁中Y极附近颜色变深 B、乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度 C、设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L D、甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe 电解_ Cu+FeSO4

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二、填空题

  • 11. 如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    ①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，（填X或Y）电极附近先变红色，X极上的电极反应式为 ．

    ②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为

    ③若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到11.2L氯气时（标准状况），阴极增重32g．该金属的相对原子质量是 ．

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  • 12. 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．

    若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处．铁棒上发生的电极反应为 ， 该种防护方法称为若X为锌棒，开关K置于处，铁棒上的电极反应为该电化学防护法称为 ．

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三、综合题

  • 13. 如图为以惰性电极进行电解的装置：

    (1)、写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：

    A： ， B： ， 总反应方程式：；

    C： ， D： ， 总反应方程式： ．

    (2)、在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为 ．
    (3)、A极发生反应，B极发生反应．（填“氧化”或是“还原”）

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  • 14.

    如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

    (1)、铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。

    (2)、若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极： ， 正极：。

    (3)、若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀。电极反应式为，负极： ， 正极：。

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  • 15. 某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42﹣和Cr2O72﹣ ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种

    方法1：还原沉淀法，其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O

    (1)、若平衡体系的pH=12，该溶液显 ．

    (2)、写出第③步的离子反应方程式： ．

    (3)、第②步中，用6mol的FeSO4•7H2O可还原molCr2O72﹣离子．

    (4)、第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（） Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）

    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至 ．

    方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．

    (5)、写出阳极的电极反应式 ．

    (6)、在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）

    (7)、用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为 ．

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