备考2018年高考化学一轮基础复习：专题16 微粒之间的相互作用力

试卷更新日期：2017-12-15 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列过程中，化学键未被破坏的是（   ）
    A、干冰升华 B、H2和Cl2反应生成HCl C、CO2气体溶于水 D、NaCl固体溶于水

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  • 2. 下列说法不正确的是（   ）
    A、CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关 B、H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键 C、乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 D、分子晶体中分子一定紧密堆积

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  • 3. 下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（   ）
    A、化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间 B、冰变为液态水时，共价键没有被破坏 C、液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定 D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

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  • 4. 下列是说法正确的是（   ）
    A、在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高 B、用电子式表示H2O的形成过程： C、碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低 D、卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高

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  • 5. 下列叙述中正确的是（   ）
    A、离子化合物中一定不含非极性共价键 B、原子晶体的熔点一定高于其他晶体 C、金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是Po D、构成晶体的粒子一定含有化学键

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  • 6. 下面的排序不正确的是（   ）
    A、晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B、熔点由高到低：Rb＞K＞Na C、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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  • 7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）
    A、CO2和SiO2 B、Na2O2和H2O2 C、NaCl和HCl D、CCl4和CS2

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二、填空题

  • 8. 已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：

    ①PH3的电子式 ， 结构式 ．

    ②几何构型为 ．

    ③中心原子采取杂化．

    ④PH3分子中的化学键（填“有”或“无”）极性，其分子为（填“极性”或”非极性”）分子．

    ⑤PH3与NH3的热稳定性：更强．

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  • 9. 有下列七种物质：A．O2B．冰   C．氯化铵   D．NH3    E．烧碱    F．MgCl2    G．Na2O2   H．Ar

    其中，只含有极性键的是（填序号，下同），含非极性键的是： ， 是离子化合物的是 ．

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  • 10. 有下列几种晶体：A．水晶、B．冰、C铜、D．金刚石、E．铝、F．干冰、G．氯化钠晶体、H氯酸钾．

    （1）属于分子晶体的是　 　（填字母，下同）．

    （2）属于原子晶体的是　 　．

    （3）属于离子晶体的是　 　．

    （4）属于金属晶体的是　 　．

    （5）受热熔化时，化学键不发生变化的是 

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  • 11. 现有几组物质的熔点（℃）数据：

    A组

    B组

    C组

    D组

    金刚石：3550

    Li：181

    HF：﹣83

    NaCl：801

    硅晶体：1410

    Na：98

    HCl：﹣115

    KCl：776

    硼晶体：2300

    K：64

    HBr：﹣89

    RbCl：718

    二氧化硅：1710

    Rb：39

    HI：﹣51

    CsCl：645

    据此回答下列问题：

    （1）A组属于 晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是  ．

    （2）B组晶体共同的物理性质是　 　（填序号）．

    ①硬度大    　②导电性　     ③导热性　    ④延展性

    （3）D组晶体可能具有的性质是　 　（填序号）．

    ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电  ④熔融状态能导电

    （4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为： 

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三、综合题

  • 12. 用下列：①H2O  ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．　（1﹣4小题填序号）
    (1)、由离子键和非极性键构成的是
    (2)、由极性键和非极性键构成的是
    (3)、不存在化学键的是
    (4)、离子化合物有
    (5)、写出Na2O2的电子式：
    (6)、CO2分子中碳原子采用杂化．

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  • 13. 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：

    (1)、铁在元素周期表中的位置为 ．
    (2)、配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（晶体类型）．
    (3)、Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．

    已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有、 ．

    (4)、CN﹣中碳原子杂化轨道类型为 ， 1mol CN﹣中含有π键的数目为 ．
    (5)、铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示．（面心立方最密堆积）

    ①基态铜原子的核外电子排布式为 ．

    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 ．

    (6)、某M原子的外围电子排布式为3s23p5 ， 铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．

    ①该晶体的化学式为 ．

    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物．

    ③已知该晶体的密度为ρ g•cm﹣3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为 cm（只写计算式）．

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