浙江省嘉兴市嘉兴南湖实验学校2025-2026学年九年级上9月科学素养作业

试卷更新日期：2025-10-09 类型：月考试卷

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一、选择题(每小题3分，共36分)

1. 如图是浙江非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（）

A、竹编 B、石雕 C、酿酒 D、刺绣

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2. 小明在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（）

A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B、乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D、戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅

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3. 肉类的鲜度可以通过测试PH来判断。有资料显示，PH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化( )
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
PH
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.6

A、变强 B、变弱 C、不变 D、无法确定

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4. 下列物质的名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（）

A、氢氧化钠、纯碱、NaOH B、二氧化碳、干冰、CO₂ C、氢氧化钙、消石灰、 $C a {(O H)}_{2}$ D、氧化钙、生石灰、CaO

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5. 小明为了庄稼生长茂盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，需要施肥，下列物质属于钾肥的是（）

A、 $N H_{4} H C O_{3}$ B、 $C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}$ C、K₂CO₃ D、 $C O {(N H_{2})}_{2}$

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6. 下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是(已知BaCl₂溶液和CaCl₂溶液均呈中性)（）.

A、滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的 pH>7，证明原样品部分变质 B、滴入足量的氯化钡溶液、有白色沉淀生成，滤液的 pH>7，证明原样品部分变质 C、滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质 D、滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，证明原样品全部变质

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7. 氢氧化钴[Co(OH)₂]可作为涂料和清漆的干燥剂，其可以通过如下的化学反应制备： $C o C l + 2 N a O H = C o {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l 。$ 该反应属于（）.

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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8. 下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（），

A、NaOH、NH₄Cl、Fe₂(SO₄)₃ B、KNO₃、AgNO₃、NaCl· C、KCl、CH₃COOH、Na₂CO₃ D、 $H_{2} S O_{4} 、 K_{2} S O_{4} 、 H N O_{3}$

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9. 现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至 ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（ $bg < m < cg$ ），此时溶液中发生的化学反应为 $C u C l_{2} + 2 N a O H = C u （ O H ） ↓ + 2 N a C l$
③滴加氢氧化钠溶液的质量至 dg时，溶液 pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变

A、②③ B、①②③ C、③④ D、②③④

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10. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（）

A、 B、 C、 D、

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11. 下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去氯化钠溶液中少量的氯化钙	加适量的碳酸钠溶液，过滤
B	检验氢氧化钠样品是否变质	取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸
C	鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液	取样，滴加稀硫酸溶液
D	分离CaCl₂、NaCl混合溶液	通入 $C O_{2}$ 过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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12. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸加入的变化情况如图所示，则y可以表示

A、沉淀的质量 B、氢氧化钡的质量 C、溶液的pH D、溶质的质量

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二、填空题(本大题共有6题，每小空2分，共30分)

13. 用符合下列要求的物质的序号填空：
①稀硫酸 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤熟石灰

(1)、具有挥发性的是。

(2)、可用于干燥二氧化碳气体的是。

(3)、可用于改良酸性土壤的是。

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14. 检验溶液的酸碱性可以使用，测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用。

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15. 在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质，如图所示，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

(1)、为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色。

(2)、利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：。

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16. 测定某Na₂CO₃和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，小夏设计了两个方案进行实验，分别取 mg样品。
方案一：与足量BaCl₂溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m₁g固体.
方案二：与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m₂g，你认为方案合理，写出你选择方案中相关的化学方程式，并说明你做出选择的理由。

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17. 在CuSO₄溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。

(1)、该反应的实验现象为，其基本反应类型为。

(2)、如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则反应前“●”表示。(填写离子符号)

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18. 某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把①、②两支试管中的物质倒入乙图所示的烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。

(1)、图甲中，试管①中物质充分反应后，有剩余的反应物为。

(2)、通过以上现象，能确定烧杯内溶液中含有的溶质是。

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三、实验探究题(每小空2分，共18分)

19. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
查阅资料：Na₂CO₃溶液的pH>7，与盐酸反应有气泡产生，与 Ca(OH)₂溶液反应有白色沉淀生成。
对固体猜想：
猜想Ⅰ：全部是 NaOH；猜想Ⅱ：全部是 Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物。
实验和推断：

(1)、若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质。

(2)、若A是 Ca(OH)₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色(填“能”或“不能”)说明样品中有 NaOH。

(3)、若A是CaCl₂溶液，当实验现象a和b分别为，则猜想Ⅱ成立。

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20. 如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。

(1)、若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到，

(2)、若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下表为所用的试剂。

滴管甲

烧杯①

滴管乙

烧杯②

试剂

H₂O

NaOH固

体

稀盐酸

Na₂CO₃

请分析气球前后两次变化的原因

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21. 实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A. C. D中所装药品足量且能完全吸收相关物质.
②碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：
$2 N a H C O_{3} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$
探究过程如下：
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C. D的质量，分别为：m、m₁、m₂；Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却
Ⅳ.再次称量装置C. D的质量，分别为m₃、m₄
请回答下列问题

(1)、装置C中所装药品为。

(2)、装置D中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置E的作用。

(4)、依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为(用相关字母表示)。

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四、综合题(共16分)

22. 10克碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。

(1)、当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：所加稀盐酸的溶质质量分数是多少?

(2)、当加入120克稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质是。

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23. 向氧化铜中加入一定量的稀硫酸，充分反应后得到溶液。为了测定该溶液的成分，小明取50克所得溶液于烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，产生沉淀的质量如表所示。请根据题意回答下列问题：

氢氧化钠溶液质量（克）	20	40	60	80	100	120
沉淀质量（克）	0	0	1.96	5.88	a	9.8

(1)、表格中“a”的值为。

(2)、分析表格中的数据可知：被测溶液中的溶质成分是。

(3)、当氢氧化钠溶液加至恰好完全反应时，所得溶液的质量是克。

(4)、计算50克溶液中硫酸铜的质量。（写出计算过程）

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名称	新鲜肉	次鲜肉	变质肉
PH	5.8~6.2	6.3~6.6	>6.6