广东省梅州市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

试卷更新日期：2025-01-30 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 短剧《逃出大英博物馆》在网上引起热议，并获得央视频、中国日报等媒体报道，文物归还“道阻且长”。下列现收藏于大英博物馆的中国文物中，属于金属材料的是
A．象牙鬼工球
B．商朝青铜双羊尊
C．大维德花瓶
D．中华缠枝纹薄胎玉壶

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
2. 载人飞船各舱段的结构材料有铝合金、镁合金和钛合金。下列关于合金的说法正确的是

A、合金是纯净物 B、合金的硬度通常比其成分金属小 C、合金材料中可能含有非金属元素 D、合金的熔点一定比各成分金属的低

查看试题解析
3. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A、食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C、铁粉能与O₂反应，可用作食品保存的脱氧剂 D、维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性

查看试题解析
4. Na₂CO₃和NaHCO₃是生活中常见的物质。下列试剂可用于鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的是

A、NaCl B、NaOH C、CaCl₂ D、Ca(OH)₂

查看试题解析
5. 2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是

A、²³⁰Th和²³²Th的化学性质不同 B、²³⁰Th和²³²Th互为同位素 C、²³⁰Th 和²³²Th的质量数相同 D、²³⁰Th和²³²Th的质子数不同

查看试题解析
6. 下列化学用语的表示不正确的是

A、中子数为8的碳原子： $_{6}^{14} C$ B、氯离子的结构示意图： C、N₂的结构式：N≡N D、KCl的电子式：

查看试题解析

7. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

	劳动项目	化学知识
A	食品制作：小苏打可用于烘焙面包	碳酸钠可与酸反应
B	试剂运输：钢瓶储存液氯进行运输	常温下，Fe与氯气不反应
C	泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂	漂粉精的有效成分是Ca(ClO)₂
D	工艺制造：用FeCl₃溶液刻蚀铜质电路板	Cu能被 Fe³⁺氧化

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl₂的相关实验。其中能达到预期目的的是
A．制备Cl₂
B．干燥Cl₂
C．收集Cl₂
D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
9. 下列物质的存储或使用方法正确的是

A、配制FeSO₄溶液时需加少量铁粉 B、配制好的 NaCl 溶液储存在容量瓶中 C、金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 D、取用金属钠后剩余的钠不可放回原瓶

查看试题解析
10. 以 Fe、CuO和 H $_{2}$ SO₄三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是

A、 $F e + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} ↑$ B、 $C u O + H_{2} ≜ C u + H_{2} O$ C、 $C u O + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + H_{2} O$ D、 $F e + C u S O_{4} = F e S O_{4} + C u$

查看试题解析
11. 实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如题11图所示。下列有关说法正确的是

A、 ${FeCl}_{2} \cdot {4H}_{2} O$ 属于混合物 B、“加热脱水”属于物理变化 C、H₂含共价键，属于共价化合物 D、高温还原的过程中 FeCl₂表现氧化性

查看试题解析
12. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为： $2 K N O_{3} + S + 3 C ≜ K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑ 。$ 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $22.4 L N_{2}$ 含分子数目为 $N_{A}$ B、每生成4.4g CO₂转移电子数目为0.4 $N_{A}$ C、 $0.1 m o l K_{2} S$ 晶体中含离子数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K N O_{3}$ 溶液中含K⁺数目为 $0.1 N_{A}$

查看试题解析

13. 下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是

	实验操作	实验现象	结论或解释
A	用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧	火焰出现黄色	溶液中含钠元素
B	向某溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成	该溶液中含有Cl^-
C	向FeCl₃溶液中滴加KSCN 溶液	产生红色沉淀	Fe³⁺能与SCN^-反应
D	取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有色布条	观察到布条褪色	CaCl₂具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

14. 下列有关钠及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是

A、Na加入到水中： $Na + H_{2} O = {Na}^{+} + {OH}^{-} + H_{2} ↑$ B、Na₂O₂加入到水中： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ C、NaOH溶液中通入 ${Cl}_{2} ： 2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ D、Na₂CO₃溶液中滴加足量澄清石灰水： ${CO}_{3}^{2 -} + Ca {(OH)}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 {OH}^{-}$

查看试题解析
15. 净化污水用到的某种絮凝剂含的5种短周期主族元素，并在每个短周期中均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y₂是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第 VIA族元素。下列说法正确的是

A、非金属性： E>Y>Z B、Z与E 只能形成一种化合物 C、原子半径： X>E>Y D、X(EZ)₃不能与强酸、强碱反应

查看试题解析
16. 部分含 Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如题图所示。下列推断不合理的是

A、a只有还原性 B、f可用作红色颜料 C、d→g可直接转化 D、可以用d在空气中加热分解制备e

查看试题解析

二、非选择题：本题共4 小题，共56分。

17. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)、元素 b在元素周期表中的位置是。

(2)、g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是(填化学式)。

(3)、下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母)。

A、单质的熔点： a<d B、最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h C、金属性： d>e D、d单质可在 CuSO₄溶液中置换出 Cu

(4)、c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是(用化学方程式表示)。

(5)、d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理。

(6)、设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱(其他限选试剂：NaOH溶液、氨水、稀盐酸)。

查看试题解析
18. 阅读下列科普短文并结合短文内容填空：
在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。
材料一：我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中可利用反应 $\frac{{CO}_{2}}{①} + \frac{NaOH}{②} = \frac{{NaHCO}_{3}}{③}$ 来捕集废气中的CO₂。
材料二：利用电化学法将CO₂还原为燃料，如： $\frac{CO}{④} 、 \frac{甲烷}{⑤} 、 \frac{乙醇}{⑥} 、$ 乙烯 $、 \frac{汽油}{⑦}$ 等，既能减少CO₂排放，又能让CO₂“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用 $\frac{石墨}{⑧}$ 作阳极、 $\frac{Cu}{⑨}$ 作阴极， $\frac{{Na}_{2} {CO}_{3} 溶液}{⑩}$ 作电解质溶液，通过电解装置将CO₂还原为CO，从而实现碳转化和资源化。

(1)、划线部分的①～⑩种物质中属于电解质的是(填序号)。

(2)、请写出一种与⑧互为同素异形体的物质是。

(3)、NaOH中所含化学键类型有(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(4)、材料一中使用NaOH 捕集废气中的 CO₂。现需要在实验室配制 $250 mL 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH 溶液。
①配制该溶液需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为g。
②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、、。
③取出25mL 该溶液，最多能吸收标准状况下L CO₂。

(5)、材料二中反应的原理是通过电解将CO₂变为O₂和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。

查看试题解析
19.
高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾 $(K_{2} FeO_{4}) 。$
资料：K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生 $O_{2} ，$ 且可产生Fe(OH)₃胶体；在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ．制备K₂FeO₄ (夹持、加热等装置略)
（1）装置A 中装浓盐酸的仪器名称为， K₂FeO₄中铁显价。
（2）写出 A 中产生氯气的化学方程式。
（3）装置C 中先生成KClO， KClO 氧化 Fe(OH)₃制得K₂FeO₄ ，完成下面的离子方程式： ☐ ${ClO}^{-} + Fe {(OH)}_{3} +_______= {Cl}^{-} + {FeO}_{4}^{2 -} + 5 H_{2} O$ ，。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是。
（4）高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是(答出两点即可)。
II．小组同学发现反应结束后装置A 仍有大量MnO₂和盐酸未反应完全，分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致MnO₂的氧化性或Cl^-的还原性变弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。
【实验任务】探究离子浓度对MnO₂氧化性的影响。
【提出猜想】猜想i：溶液中c(H⁺)减小，MnO₂的氧化性减弱。
猜想 ii：溶液中 $c ({Mn}^{2 +})$ 增大，MnO₂的氧化性减弱。
【查阅资料】电极电势( $φ$ )是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。
【验证猜想】用 $0.10 mol \cdot L^{-}^{1} H_{2} SO_{4}$ 溶液、 $0.10 mol \cdot L^{-}^{1} MnSO_{4}$ 溶液和蒸馏水配制混合液，将MnO₂电极置于混合液中测定其电极电势 $φ$ ，进行表中实验，记录数据。
实验
V(H $_{2}$ SO₄)/mL
V(MnSO₄)/mL
V(H $_{2}$ O)/mL
电极电势/V
①
20
20
0
$φ$ ₁
②
m
n
10
$φ$ ₂
③
20
10
10
$φ$ ₃
（5）根据实验①和②的结果，猜想 i 成立。补充数据： m= ， n=。
（6）根据实验①和③的结果，猜想 ii成立。判断依据是(用电极电势关系表示)。

查看试题解析
20. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：Na₂S₂O₅能溶于水)，并获得副产品 CuSO₄·5H $_{2}$ O的工艺流程如图所示。
已知：反应Ⅰ的原理为 $NaCl + {CO}_{2} + H_{2} O + {NH}_{3} = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$

(1)、“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH₃(溶液显碱性)，再通入足量的 ${CO}_{2}$ ，其主要原因是(填序号)。
①氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO₂
②NH₃比CO₂更易制取
③CO₂的密度比NH₃大

(2)、“反应Ⅰ”生成NaHCO₃晶体，可用方法将其从溶液中分离出来。

(3)、循环使用的物质除H₂O外，还有，主要目的是。

(4)、“灼烧”时发生反应的化学方程式为。

(5)、“反应Ⅲ”(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(6)、流程中“操作”步骤包括：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

查看试题解析


A．象牙鬼工球	B．商朝青铜双羊尊

C．大维德花瓶	D．中华缠枝纹薄胎玉壶


A．制备Cl₂	B．干燥Cl₂

C．收集Cl₂	D．尾气处理

实验	V(H $_{2}$ SO₄)/mL	V(MnSO₄)/mL	V(H $_{2}$ O)/mL	电极电势/V
①	20	20	0	$φ$ ₁
②	m	n	10	$φ$ ₂
③	20	10	10	$φ$ ₃

广东省梅州市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：本题共4 小题，共56分。

广东省梅州市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷