人教版（五四学制）化学九年级上册单元测试-第三单元酸和碱（基础卷）

试卷更新日期：2025-08-30 类型：单元试卷

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一、选择题

1. 碱溶液中都含有OH^- ，因此不同的碱表现出一些共同的性质.下列关于Ba(OH)₂ 性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ).

A、能使紫色石蕊溶液变蓝色 B、能与盐酸反应生成H₂O C、能与 Na₂SO₄溶液反应生成BaSO₄沉淀 D、能与CO₂反应生成H₂O

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2. 要使如图所示装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( ).
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸.

A、①②③④⑤ B、②③④⑤ C、②③⑤ D、②④⑤

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3. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用食醋去除热水壶中的水垢	食醋的pH＜7
B	铁锅用完后洗净擦干	防止铁与氧气、水接触而生锈
C	用小苏打片治疗胃酸过多	利用中和反应的原理
D	用厨余垃圾自制花肥	物质发生缓慢氧化

A、A B、B C、C D、D

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4. 小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系.图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是( ).

A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色

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5. 下列实验操作正确的是

A、测量溶液的pH B、检查气密性 C、稀释浓硫酸 D、称量氢氧化钠

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6. 生活中一些常见物质和近似pH如下，胃酸过多的人空腹最适宜喝的食物是（　　）

A、柠檬汁pH（2～3） B、酸奶pH（5～6） C、玉米粥pH（7～8） D、可乐pH（2～4）

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7. 土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响如图1（条带越宽，吸收率越高）所示。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10g/kg）不同植物物料后，利用数字化实验仪器，对土壤pH进行测定，得到如图2所示的土壤pH与时间的关系图。下列说法错误的是

A、由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5 B、由图2可知，小麦秸秆比水稻秸秆对酸性土壤的改良效果更好 C、由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高 D、某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤发生反应的化学方程式为H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O

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8. 实验小组用pH传感器研究 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知： $Ba {(OH)}_{2} {+H}_{2} {SO}_{4} {=BaSO}_{4} ↓ {+2H}_{2} O$ ， ${BaSO}_{4}$ 难溶于水。
下列说法不正确的是

A、实验中可观察到溶液变浑浊 B、a处 $pH>7$ ，说明烧杯中事先盛放的是 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液 C、b处 $pH=7$ ，说明二者恰好完全反应 D、c处溶液能使酚酞溶液变红

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9. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常 $pH$ 范围：
物质
血浆
胃液
胆汁
尿液
$pH$
7.35~7.45
0.9~1.5
7.1~7.3
4.7~8.4
下列有关说法正确的是

A、当胆汁 $pH<7 .1$ 或 $pH>7 .3$ 时，人体可能导致疾病 B、胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C、可使用 $pH$ 试纸测定血浆的 $pH$ 是否在正常范围内 D、胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强

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10. 小深用碳酸钠、水和紫罗兰花（变色规律与紫色石蕊溶液类似）进行了如图 1 所示的实验，并连续观察几天。碳酸钠的溶解度曲线如图 2 所示，下列说法错误的是（）

A、Ⅰ中 21.8g 碳酸钠能全部溶解 B、碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大 C、Ⅲ中有碳酸钠晶体析出 D、紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色

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11. 某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是

A、①表示氢氧化钠溶于水，说明OH^-浓度越大pH越大 B、②表示氯化钠溶于水，pH=7说明溶液中无自由移动离子 C、③表示柠檬酸溶于水，说明H⁺浓度越大pH越小 D、柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应

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12. 充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO₂和SO₂的质量如下图所示.下列说法不正确的是( ).

A、等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO₂的量接近，但产生SO₂的量却相差较大 B、煤、天然气充分燃烧产生的CO₂和SO₂是导致酸雨的主要气体 C、煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源 D、由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量

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13. 已知：( $C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \ x l o n g e q u a l △ C u S O_{4} + S O_{2} ↑ +$ 2H₂O.为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图所示实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液).关于该实验的说法错误的是( ).

A、与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中 B、该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 C、铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 D、实验中可观察到脱脂棉团变红

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14. 利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是（）

A、0~50s 内 AB 段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应 B、由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应 C、BC 段压强上升只是因为反应生成气体 D、CD 段压强下降是因为反应结束，温度下降

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二、非选择题

15. 生活中处处有化学。比如农业上通常用(写化学式)改良酸性土壤；医疗上通常用小苏打治疗胃酸过多，请写出该反应的化学方程式：。

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16. 我国使用的燃料主要是煤炭和石油，含有硫的煤炭燃烧时排放出污染空气的有毒气体，主要是 SO₂ ，它遇到雨水成为酸雨降落到地面会带来很大的危害.请回答下列问题.

(1)、请举出三个方面的危害实例：①；②；③.

(2)、许多植物有抗御污染空气的有毒气体的能力，在常见植物中对这些气体有较强吸附能力的是(填植物名称).

(3)、当SO₂污染较严重时，可用直升机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，其化学方程式为： $2 C a C O_{3} + 2 S O_{2} + O_{2} = 2 C a S O_{4} + 2 C O_{2},$ 实验证明石灰浆[Ca(OH)₂]在空气中也可吸收SO₂生成硫酸钙和其他物质，该反应的化学方程式为：.

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17. 根据碱的部分化学性质回答下列问题。

(1)、补上图中碱类物质的第④点化学性质：。

(2)、小明同学为了验证碱溶液与指示剂的作用，向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液。我们常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是（用方程式表示）。

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18. 坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求.

(1)、“山更绿”离不开绿色植物.
①植物的光合作用需要吸收空气中的水和，可有效减缓温室效应.
②酸雨不利于植物生长.煤燃烧产生的进入大气后可形成“硫酸型”酸雨.

(2)、“水更清”就得保护好水资源.
①下列关于水的说法正确的是(填字母).
a.工业废水需经处理达标后才可排放
b.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
c.天然水只要通过处理后变清即可饮用
d.为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，消耗氧气，使鱼类等死亡.这里的营养元素主要指(写出一种即可).

(3)、“空气更清新”需要监测防治大气污染.
①目前未计入空气污染指数监测项目的有(填字母).
a.一氧化碳 b.二氧化氮 c.可吸入颗粒物 d.稀有气体
②硝酸工厂排放的尾气中常含有 NO、NO₂等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收： $N O + N O_{2} + 2 N a O H = 2 X + H_{2} O . X$ 的化学式为.

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19. 《天工开物》记载：“凡取煤经历久者，从土面能辨有无之色，然后掘挖。深至五丈许，方始得煤，初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上。人从其下施攫拾取者（如图）。”回答下列问题：

(1)、煤属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。“毒气灼人”，煤矿中的“毒气”的主要成分是甲烷，遇火会发生爆炸，主要反应的化学方程式为。

(2)、“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，此竹筒相当于实验室中的（填仪器名称）。煤堆中心温度比地表高，利用竹筒可将“毒气”导出，原因是。

(3)、煤燃烧产生的 ${SO}_{2}$ 导致的环境问题是。

(4)、为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是（填序号）。

A、进矿井前先做灯火实验 B、矿井内要加强通风 C、安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度

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20.
结合下图回答问题。
（1）仪器名称：①。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，选用的发生装置是(选填序号)，反应的化学方程式为。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气，选用发生装置C相对于装置B的优点是。
通常状况下，SO₂气体密度比空气大，有毒，易溶于水。实验室常用亚硫酸钠(Na₂SO₃)固体与浓硫酸在常温下反应制取SO₂ ，实验室选择下图装置收集SO₂(图1)并验证其性质(图2)。
（4）图1“防倒吸装置”应选择(选填“甲”或“乙”)。
（5）图1NaOH溶液的作用是。
（6）已知SO₂也能与水反应，生成亚硫酸(H₂SO₃)，亚硫酸溶液呈酸性。如图2所示，把充满SO₂的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是。

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21. 金属钴(Co)在国防工业中有重要应用.某矿石中含钴的氧化物(CoO、Co₂O₃).研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。

(1)、写出下列化合物中 Co元素的化合价：CoO ， Co₂O₃.

(2)、酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应Ⅰ $C o O + H_{2} S O_{4} = C o S O_{4} + H_{2} O$
反应Ⅱ $2 C o_{2} O_{3} + 4 H_{2} S O_{4} = 4 C o S O_{4} + O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$
反应Ⅲ Co $O_{2} O_{3} + 2 H_{2} S O_{4} + N a_{2} S O_{3} = 2 C o S O_{4} + 2 H_{2} O + N a_{2} S O$
①反应后溶液中含钴元素的微粒是(填化学符号).
②已知反应前矿石中CoO的质量为 ag，Co₂O₃的质量为 bg，则理论上可以生成CoSO₄g(用含 a、b的式子表示).

(3)、为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4 小时，测量钴元素的浸出率，部分数据如下：
编号
矿石用量(g)
硫酸用量(g)
Na₂SO₃ 用量(g)
温度(℃)
钴元素浸出率(%)
1
85.71
12.62
0
85
56.39
2
85.71
6.31
0
85
49.98
3
85.71
6.31
0
65
43.33
4
85.71
6.31
0.43
65
73.95
5
85.71
6.31
0.86
65
74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响？；
②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率；
③工业生产中采用实验(填编号)的提取条件更合理.

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22. 小王发现厨房所用炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他进行了如下实验：取100g该炉具清洁剂于烧杯中，加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。(炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)

(1)、计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(请写出计算过程)。

(2)、炉具清洁剂在不用时需密封保存的原因是________。

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23. 酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO₂和H₂O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO₂扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。

如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据文章内容回答下列问题：

(1)、正常人体血浆呈（填“弱酸性”或“弱碱性”）。

(2)、CO₂扩散到血液，血浆的pH会（填“增大”或“减小”），原因是（用化学方程式表示）。

(3)、脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO（NH₂）₂+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{脲酶}} \end{matrix}$ X+2NH₃↑，则X的化学式。

(4)、分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为。

(5)、下列说法正确的是（填写序号）。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．患者在上午九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好

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物质	血浆	胃液	胆汁	尿液
$pH$	7.35~7.45	0.9~1.5	7.1~7.3	4.7~8.4

编号	矿石用量(g)	硫酸用量(g)	Na₂SO₃ 用量(g)	温度(℃)	钴元素浸出率(%)
1	85.71	12.62	0	85	56.39
2	85.71	6.31	0	85	49.98
3	85.71	6.31	0	65	43.33
4	85.71	6.31	0.43	65	73.95
5	85.71	6.31	0.86	65	74.77

人教版（五四学制）化学九年级上册单元测试-第三单元 酸和碱（基础卷）

一、选择题

二、非选择题

人教版（五四学制）化学九年级上册单元测试-第三单元酸和碱（基础卷）