浙教版（2025）九上科学第二单元物质转化与材料利用 单元测试卷（提高）
试卷更新日期：2025-08-24 类型：单元试卷
一、选择题（每小题2分，共40分）
-
1. 图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A、图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系 B、图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系 C、图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系 D、图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系2. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针又偏向右边。则X、Y是下表组合中的( )A
B
C
D
x
Mg
Zn
Zn
Fe
Y
Fe
Mg
Fe
Zn
A、A B、B C、C D、D3. 下列物质的转化不能一步实现的是 ( )A、Fe→Cu B、H2SO4→CaSO4 C、BaCl2→HCl D、CaCO3→Ca(OH)24. 向装有一定量铁粉的烧杯中不断加入硫酸铜溶液，下列图像能正确表示烧杯中固体质量变化的是（ ）A、
B、
C、
D、
5. 制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。试据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不
宜采用上述方法制取的是（ ）
金属
Na
Mg
Al
Cu
Fe
熔点/℃
97.5
649
660
1083
1535
沸点/℃
883
1090
2467
2567
2750
A、Fe—Cu合金 B、Mg—Fe合金 C、Na—Al 合金 D、Fe—Al合金6. ”证据理论”是科学学科核心素养的重要组成部分。下列推论合理的是（ ）A、化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 B、Na2O，CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱 C、活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应 D、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌7. 下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（ ）A、
B、
C、
D、
8. 推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（ ）
A、黄铜(铜锌合金)中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B、氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量 C、稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液：y代表混合溶液的pH D、硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量9. 青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是A、塑料瓶
B、泡沫饭盒
C、易拉罐
D、垃圾袋
10. 兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A、由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B、两支试管混合后，固体总质量一定增加 C、滤渣中一定有 ， 一定没有和 D、滤液中的溶质一定有、和11. 现代社会生产的新型陶瓷材料层出不穷，如用氧化铝等原料生产的陶瓷已被应用于制造发动机。下列有关氧化铝陶瓷的说法，错误的是（ ）。A、该陶瓷属于有机合成材料 B、该陶瓷耐高温，强度高 C、该陶瓷中的原料氧化铝属于金属氧化物 D、该陶瓷由于含有氧化铝，所以耐酸碱性不强12. 如图所示，将足量铜片浸入盛有硝酸银溶液的试管中，待充分反应后取出铜片，再将洁净的铁片浸入该试管的溶液中，下列分析不正确的是( )
A、铁片上析出的固体中一定有 Ag和Cu B、实验结束时溶液中一定含有 Fe2+ ， C、反应结束后试管中的溶液质量一定减少 D、实验能证明铜、铁、银的金属活动性强弱13. 小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（ ）
A、实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件 B、实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢 C、实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快 D、三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢14. 科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（ ）A、分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物 B、比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 C、归纳：NaOH、都能与、反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应 D、推理：一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液15. 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）
A、粉碎辉铜矿的目的是增大反应物接触面积使反应更充分 B、吹炼炉中吹入空气是为了提供足量的氧气 C、吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化 D、火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成16. 科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2、N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（ ）
A、N4由2个N2分子构成 B、N4中N的化合价为+4价 C、N4是一种单质 D、N4与N2的组成元素相同，因此化学性质相同17. 钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下。下列预测合理的是( )物质
CoO
Co (OH)2
CoCl2
CoCO3
溶解性
难溶，灰绿色固体
难溶，粉红色固体
易溶，溶液呈粉红色
难溶，粉红色固体
A、Co能从 MgCl2溶液中置换出 Mg B、CoO能与盐酸发生反应得到浅绿色溶液 C、CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 D、CoCl2与氢氧化钠溶液混合不发生反应18. 小龙利用注射器探究铁生锈的条件，一段时间后，只有乙注射器中的铁丝部分生锈，下列说法正确的是（ ）
A、取下橡皮，注射器前端浸入水中，推动活塞，有气泡冒出，该装置气密性良好 B、通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明铁生锈的需要同时与水和氧气接触 C、实验设置的三套装置中，乙瓶是对照组，甲瓶和丙瓶都是实验组 D、实验后向乙瓶中注过量稀盐酸，观察到溶液变成黄色，不产生气泡19. 如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑 （Fe3O4）的原理，已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3.下列说法正确的是（ ）
A、转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化 B、理论上，每生成23.2gFe3O4 需补充3.2g 的氧气 C、理论上，反应I 中每生成45.6g FeSO4需要100g9.8%的稀硫酸 D、若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大20. 物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是( )A、Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B、HNO3是是一元酸、强酸、挥发性酸 C、是二元碱、难溶性碱、中强碱 D、Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物二、填空题（每空1分，共40分）
-
21. 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答：
(1)、从图中可知，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是。(2)、d点溶液中的溶质是。22. 社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。回答有关问题：
(1)、如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是。(2)、汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到的作用。(3)、化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是。(4)、在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是。（填一种即可）23. 2024年4月25日神舟十八号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，丙代表的物质是一种气体单质。
（1）甲代表的物质中氮、氧元素的质量比为。
（2）请画出丙方框内微粒的模型。
24. 同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，设计了如图实验方案(固定装置未画出)，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
(1)、实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为；由此推测装置E中的实验现象是.(2)、如图实验方案中，“尾气处理”环节的装置G可能是。25. 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，园园对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
(1)、装置A中生石灰的作用是 。(2)、装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。26. 有一包固体样品，可能含A：氯化铁，B：硫酸钠，C：氢氧化钡，D：氢氧化钠中的一种或几种。小滨进行了如下实验.根据实验现象，请回答：
（1）沉淀乙为。（填化学式）
（2）固体样品组成的可能情况是。（填字母）
27. 某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁。
(1)、写出该反应的化学方程式。这个反应类型属于四大基本反应类型中的。
(2)、反应前后烧杯中溶液的离子种类如图所示，其中H＋是（选填“①”“②”或“③”）。28. 为比较Zn、Fe、Cu的金属活动性，在锌粉、铁粉的混合物中加入一定量的硫酸铜溶液，反应前后的微观模型如图所示。
(1)、由图分析可知实验中发生反应的化学方程式是。(2)、由该反应微观模型可得出的金属活动性顺序为______（选填字母）。A、Zn>Cu B、Cu>Fe C、Zn>Fe(3)、向上述溶液中加入过量溶液，就可得出金属活动性的顺序：Zn>Fe>Cu。29. 向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和液体B，回答下列问题。
（1）向固体A中加入稀盐酸后产生气泡，则B中含有的溶质是。
（2）图乙表示的是稀盐酸与固体A反应前后，溶液中离子的变化，则“○”表示的是。
30. 北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有以下记载：“山有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”
(1)、书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中。若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图1所示，其中“
”“
”和“
”表示不同种类的离子，则“”表示（填离子符号）。 (2)、实验室若要配制100克溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液克。(3)、18K金是金和铜熔合而成的具有金属特性的物质，如图2表示18K金熔点的是（选填“a”、“b”或“c”）。31. 周末，小科去超市采购了大米、猪肉、鲫鱼、牛奶，准备做一顿午餐。(1)、牛奶的外包装是一种塑料制品，塑料属于(填“天然有机高分子”或“有机合成”)材料。(2)、从均衡营养的角度考虑，你会建议小科再采购食材____(填字母)。A、鸡蛋 B、豆腐 C、青菜(3)、宁波禁止在超市使用不可降解塑料袋，这举措的意义是____(填字母)。A、增加超市收入 B、减少“白色污染”32. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图甲所示：
(1)、人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因：；(2)、图乙是某项目化小组设计的制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装置图。①实验中可观察到的现象有。（写出一点即可）
②实验中氢气的作用有。（写出两点）
33. 水果电池的工作原理是当两种不同金属片插入到含有酸性电解质的水果中时，活泼金属在酸性电解质中逐渐溶解并释放出电子，电子通过导线流向不活泼金属形成电流。小科选用柠檬进行了水果电池发电实验，他用砂纸磨去锌片和铜片表面上的氧化层，在导线的两端分别连接锌片和铜片，按铜片、锌片间隔连接，二极管发光，如图所示。
(1)、锌片表面的氧化层可防止锌进一步被锈蚀，其防锈原理是隔绝和水分；(2)、根据水果电池的工作原理判断，此发光二极管中电流方向为(填“铜流向锌”或“锌流向铜”)；(3)、实验后的水果是否还可食用，并说明理由。34. 运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答：
(1)、 化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与(填字母编号)分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，分类依据是。(2)、 上述A、B、D实验中发生的反应均属于基本类型中的反应。35. 有一包固体， 可能含有 NaCl、NaOH、N 中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液 M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
(1)、 白色沉淀 A 是(填化学式) 。(2)、无色滤液2中一定含有的阳离子是(填离子符号)。三、实验与探究题（每空1分，共8分）
-
36. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
(1)、实验前先将镁条需先打磨的原因是。(2)、用pH试纸测出ab段溶液的pH7（选填“>”、“＜”、“=”）。(3)、ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会（填“吸收”或“放出”）热量。(4)、往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是。37. 为了进一步保护环境以及资源的高效利用，垃圾的分类和处理成为了我市的一项重要工程，某校科学学习小组对垃圾处理等开展了实践活动。(1)、任务一：填埋处理塑料垃圾自然降解速率很慢，若用填埋处理不仅占用大量土地资源，有的还会在细菌的作用下分解产生二氧化碳（CO2）及恶臭气体如氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等（空气中极少量的氢气对该反应影响忽略不计）。
由此分析，该塑料垃圾中含有的元素一定有（写元素符号）。
(2)、任务二：焚烧处理同学们在实验室采用相对封闭的装置焚烧某种含C、H、O元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。
【提出猜想】废气中可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。
【查阅资料】无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。
【进行实验】拉动装置F处的注射器，让废气依次通过装置，点燃D处的酒精灯，反应一段时间后观察。
A中的实验现象为白色固体变蓝；D中的实验现象为；B和E中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】废气中存在CO2、CO、H2O。
(3)、【反思评价】装置B中发生反应的化学方程式为。(4)、装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是。科学小组通过研究发现：不论用填埋处理还是焚烧处理，都会对环境产生不利的影响，大家感受到了垃圾分类的积极意义。四、综合题（每空1分，每小题计算2分，共12分）
-
38. 人体胃液(含有盐酸) 通常约 100mL， pH约1.5， 体温约 和 是常用的治疗胃酸过多症的两种抗酸药。抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。(1)、 属于(填“酸” “碱”或“盐”) 。(2)、相比 Al(OH)3 ， 从与胃酸反应的产物分析， 抗酸药存在的不足是。(3)、某兴趣小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究：
先向500mL 烧杯中加入 的盐酸，然后用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入 的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入 固体，并持续搅拌。用 pH传感器记录溶液 pH随时间的变化曲线。将上述实验中的 换成 重复实验过程。所得两条曲线如图所示。根据图中信息，判断 是否适合作为抗酸药，并解释原因(写出一点)：。
(4)、 有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，你认为不严谨之处是。39. 为了在2060年之前实现“碳中和”的目标，我国正在加快氢能、新能源汽车等相关技术和产业的发展，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。请回答下列问题：(1)、单质硼(B)可与水反应制取氢气，化学方程式为： 该化学反应属于反应(填基本反应类型)；(2)、当前电动汽车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池具有电池容量大、能量密度高的特点，给电池充电时，电池相当于(填“电源”或“用电器”)；(3)、生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为多少?(写出计算过程)40. “金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的含量，兴趣小组完成了以下实验：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将80g稀硫酸平分为4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量如表所示。加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
反应后锥形瓶内物质的总质量/g
44.92
64.84
84.8
104.8
反应生成氢气的总质量/g
0.08
？
0.20
0.20
(1)、第2次反应后，生成氢气的总质量为克。(2)、样品中铜的质量分数为多少？(3)、实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则测得样品中铜的质量分数会（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。