浙教版（2025）九上科学第一单元物质及其变化单元测试卷（提高）

试卷更新日期：2025-08-24 类型：单元试卷

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一、选择题（每小题2分，共40分）

1. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析正确的是（）

A、P到M溶液中的离子浓度不断增加 B、M点时溶液呈酸性 C、N点能导电是因为溶液中存在Na⁺ ， H⁺和Cl^- D、本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电

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2. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是 Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、H₂SO₄溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）

A、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄ B、Na₂CO₃、BaCl₂、H₂SO₄、HCl C、H₂SO₄、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂ D、HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃

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3. “氨碱法”是工业上用食盐制纯碱的一种常用方法，其主要反应原理是：
$① N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} + N H_{4} C l$ ；
$② 2 N a H C O_{3} \overset{加热}{\to} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O 。$
下列对上述信息的有关理解中，错误的是( )

A、用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B、纯碱属于盐类物质 C、因为反应生成气体，所以不遵循质量守恒定律 D、副产品氯化铵是一种氮肥

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4. 已知 ${IO}_{3}^{-}$ 与 $I^{-}$ 可发生反应： ${IO}_{3}^{-} {+5I}^{-} {+6H}^{+} {=3I}_{2} {+3H}_{2} O$ ，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在 ${IO}_{3}^{-}$ 。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食盐；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）

A、①③ B、③⑥ C、②④⑥ D、①②④⑤⑦

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5. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO₂的含量，如图所示。下列结论中错误的是（）

A、氢氧化钠固体已变质 B、氢氧化钠固体已完全变质 C、100s时溶液的pH>7 D、200s时溶液中的溶质只有一种

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6. 一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（）

A、生成沉淀的质量 B、溶液中溶剂的质量 C、溶液中溶质的质量 D、溶液的pH

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7. 小金完成了如图实验①、②、③，下列判断正确的是（）

A、实验①中石灰水有剩余 B、实验②中有气泡产生 C、实验③中没有明显现象 D、实验③所得溶液中一定含有CaCl₂和NaCl

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8. 下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是 ( )

A、将浓硫酸敞口置于空气中 B、向 pH=12的 KOH 溶液中不断加水稀释 C、向由部分变质的 NaOH 固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸 D、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

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9. 如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入的量多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是( )

A、① B、② C、③ D、④

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10. 将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是( )

A、溶液X显酸性 B、向溶液X中滴加少量硝酸银溶液，无沉淀生成 C、向溶液X中滴加少量硫酸铜溶液，无沉淀生成 D、向溶液X中加入锌粒，有气体生成

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11. 小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（）

A、由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B、实验②和③产生不同的气体 C、由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D、实验④和⑤最终溶液颜色不同

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12. 下列关于科学实验中“操作——现象—结论”的描述，正确的是( )

A、在某固体物质中加入稀盐酸，生成大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C、某溶液用pH试纸测试，pH 试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液 D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，结果不变色，可以断定两者恰好完全反应

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13. 在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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14. 稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象(或结果)中，不合理的是( )

A、在混合液中加金属 Zn，无气泡产生 B、在混合液中加 AgNO₃溶液，有白色沉淀产生 C、在混合液中加酚酞试液，溶液呈无色 D、用pH试纸测混合液的pH，测得 pH等于7

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15. 小明同学归纳总结了中学阶段所学的稀硫酸的化学性质，并用‘ $“ H_{2} S O_{4} + X$ →盐+Y”这种表达式进行整理。下列是小明的观点，其中错误的是( )
选项
X的物质类别
观点描述
A.
碱
若X为NaOH，则盐为 $N a_{2} S O_{4}$
B.
金属氧化物
若X为MgO，则Y为 $H_{2} O$
C.
金属
若X为 Cu，则有气体产生
D.
盐
若X为 $B a C l_{2},$ ，则生成白色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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16. 用如图所示的装置进行下列实验：将①中的溶液滴入②中，预测的②中的现象与实际不相符的是( )

选项	①中物质	②中物质	预测的②中的现象
A.	稀盐酸	碳酸钙	产生气泡
B.	浓硫酸	氧化铁	产生气泡
C.	氯化钡溶液	硫酸钾溶液	产生白色沉淀
D.	氢氧化钠溶液	硫酸铜溶液	产生蓝色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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17. 将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中，错误的是( )

A、实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B、实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C、稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D、皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

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18. 某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙(CaF₂)。氟化钙在物质分类上属于（）

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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19. 已经紫色石蕊在 PH=5.0~8.0之间为紫色，结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变蓝、不变色、变红的是 ( )
物质
酱油
厕所清洁剂
血浆
牙膏
稀橘汁
蒸馏水
肥皂水
食盐水
草木灰水
柠檬汁
pH
4.8
1.7
7.4
8.2
5.2
7.0
9.2
7.0
10.6
2.5

A、稀橘汁、食盐水、草木灰水 B、牙膏、蒸馏水、肥皂水 C、草木灰、蒸馏水、稀橘汁 D、肥皂水、食盐水、厕所清洁剂

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20. 某校化学兴趣小组的同学对实验室已部分变质的氢氧化钠固体进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中滴加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制出右图。对该图的下列有关分析正确的是（）

A、Oa段发生的是中和反应 B、向b点时的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 C、c点与d点的pH相等 D、d点溶液中只有硫酸钠

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二、填空题（每空1分，共36分）

21. 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。

(1)、图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由构成。

(2)、图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式。

(3)、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈。

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22. 某同学将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中(如图)，无明显现象。没有现象，要证明反应发生，实验原理的选择有两条思路：①验证反应物消失，②验证有新物质生成。

(1)、该同学从试管中取少量反应后的溶液于另一支试管中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出盐酸与氢氧化钠溶液已经发生反应的结论。其实验原理所选用的思路是(填“①”或“②”)。

(2)、根据该同学实验结果分析可知，图中反应后溶液中溶质组成可能是。

(3)、从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是。

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23. 解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。

(1)、为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是(写出一种即可)。

(2)、老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于下图中的操作(填字母)。

(3)、“土盐”因含有较多的MgCl₂而口感苦涩，若要除去“土盐”中的MgCl₂ ，可使用适量的试剂。

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24. 物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答下列问题：

(1)、酚酞试液在 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是。

(2)、例举熟石灰 $[C a {(O H)}_{2}]$ 在工农业上的一种用途。

(3)、X溶液能与 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式。

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25. 精盐(NaCl)和纯碱(Na₂CO₃)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。

(1)、物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl^-、CO₃²^-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（）.

A、白酒 B、米醋 C、纯净水 D、酱油

(2)、分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。
①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去. (填离子符号)
②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见。

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26. 小科学习了物质的性质后，梳理氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示．“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若X是硫酸钠，它在物质分类上属于化合物中的，图中碱的化学式。
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有。
A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应

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27. 硝酸钾(KNO₃)是一种常见的化肥，在农业生产中常需配制成不同浓度的溶液后再使用，其溶解度随温度变化如下表：
温度/℃
10
20
30
40
硝酸钾溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9

(1)、硝酸钾中除钾元素外，元素也对植物的生长至关重要，属于复合肥。

(2)、某农户在40℃时将30g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后得到溶液。若将此溶液降温至20℃，得到的是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)、上述40℃时所得溶液需稀释为5%的硝酸钾溶液用于育苗，需再加水g。

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28. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行—明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）记录—古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是。
（3）农业—古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是。
A．人畜粪便 B．植物落叶 C．草木灰（主要成分碳酸钾） D．尿素
（4）净水— 明代《天工开物》一书记载了明矾【KAl（SO₄）₂·12H₂O】净水，如今使用高铁酸钾（K₂FeO₄）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K₂FeO₄+10X═4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑，则X的化学式为。

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29. 为助力环保行动，某科研团队致力于研究新型碳循环技术，以下是该技术涉及的一些化学反应及相关问题：
信息一：团队发现一种新型催化剂，可将二氧化碳在催化剂表面转化为甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 和水，反应的微观示意图如图：请写出该反应的化学方程式：。
信息二：科研团队提出利用“碳捕捉”（氢氧化钠溶液）吸收空气中的二氧化碳，然后通过“碳封存”将二氧化碳压缩后封存于地下盐层。从微观角度分析，其原理是：。
信息三：中国在氢燃料电池汽车的关键技术上也取得了自主化突破，国产化率超过80%。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质（X）反应制取氢气，化学方程式为： $2 B + 6 X \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} 2 B {(OH)}_{3} + 3 H_{2} ↑$ ，则X的化学式为。

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30. 在 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入足量的 $NaOH$ 溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。

(1)、该反应的实验现象为，其基本反应类型为。

(2)、如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示。（填写离子符号）

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31. 向一定质量的 ${CaCl}_{2}$ 和 $HCl$ 的混合溶液中逐滴加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液质量的变化情况。图线 $AB$ 段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。

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32. 光伏电池片是实现光伏发电的核心部件，其生产工艺流程中需要经过“制绒”环节，即用氢氧化钾溶液腐蚀光滑的硅片表面，形成金字塔状绒面（如图甲），其反应原理：Si+2KOH+H₂O=K₂SiO₃+2H₂↑。

(1)、K₂SiO₃中硅元素的化合价为。

(2)、根据图乙分析，金字塔状“绒面”可以增加硅对阳光吸收量的原因是。

(3)、可选用（填写一种具体物质），将“制绒”后产生的含KOH的废液处理至中性。

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三、实验与探究题（每空1分，共9分）

33. 科学实践小组在实验时发现了一个有趣的现象：红色的火柴头燃烧过后的黑色物质能被磁铁吸引，如图所示。为了研究这一现象，实践小组对燃烧后火柴头的成分进行了如下探究：
【查阅资料】
资料一：火柴头的成分有氯酸钾、硫磺、二氧化锰，以及石蜡、炭粉；一般红色火柴头所用的着色剂为氧化铁。
资料二：氧化铁不具有磁性，不能被磁化；四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，故又称为磁性氧化铁。四氧化三铁在常温下不与硫酸铜反应。
【建立假设】
假设一：燃烧后的黑色物质中含有氧化铜和铁；
假设二：燃烧后的黑色物质中含有单质铁；
假设三：燃烧后的黑色物质中含有四氧化三铁和单质铁。
【收集证据】
步骤①：将燃烧后的火柴头研磨成粉末并装入试管。
步骤②：在试管中加入足量CuSO₄溶液，充分反应。
步骤③：过滤并将得到的固体充分干燥，再用磁铁吸引。

(1)、【分析资料】小科认为猜想一错误，原因是；

(2)、【得出结论】经实验后，验证猜想三正确，则可观察到的现象是；

(3)、【实验反思】为进一步确定燃烧后黑色物质中单质铁的含量，还可以在黑色物质加入通过测量生成气体的质量，从而求算铁的质量；

(4)、【实验拓展】实验过程中，小科还发现火柴头朝上的不如火柴头朝下放置燃烧的旺，其原因是火柴头朝上时____(填字母)。

A、降低了火柴杆着火点 B、火柴杆跟氧气的接触面积小 C、空气中氧气不足 D、火柴杆温度不易达到着火点

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34. 学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。
任务一：谈古一一古代洗衣剂“灰”。《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。
活动一：获得草木灰。在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。
活动二：了解草木灰
【实验准备】称取一定质量的草木灰，用热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。

(1)、【探究实验一】
检验草木灰浸出液的酸碱性。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变色
草木灰浸出液显碱性

(2)、【探究实验二】测定草木灰中碳酸钾的含量。对另一份滤液进行实验，部分实验如图所示：
【实验反思】
实验测定装置C质量增重了，装置C发生反应的化学方程式。

(3)、查阅资料：发现测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能原因是（）(填序号)。

A、用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C、氢氧化钠溶液与空气直接接触

(4)、任务二：现代洗涤剂——碳酸钠。碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。某兴趣小组对影响 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，并测定溶液pH，记录数据如下：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度 $/ ° C$
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
去油污效果最好的是(填序号)。

(5)、用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有(写1条)。

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四、综合题（每空1分，计算小题2分，共15分）

35. 某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液 5.11kg ，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。

(1)、AB 段所对应的化学反应方程式为；BC 段可观察到的现象是。

(2)、写出B点的坐标(x₀ ， y₀) ：。

(3)、求C点时溶液的溶质质量分数。

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36. 将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次Ⅲ入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表.
实验序号
1
2
3
4
5
氯化钙溶液质量(g)
15
15
15
15
15
沉淀总质量(g)
3
6
m
10
10

(1)、求表格中m的值为；

(2)、计算固体混合物中碳酸钠的质量分数：(保留到0.1%)

(3)、在答题卡上的图中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液质量而变化的线。

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37. 某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气中有异味，且空气能见度差。学习科学后，同学们在老师的指导下做了探究实验。
【查阅资料】Ⅰ．我国关于 ${SO}_{2}$ 在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
地区
风景区
居民区
工厂区
${SO}_{2}$ 浓度限值 $(mg / m^{3})$
0.15
0.5
0.7
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸。
【设计实验】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中 ${SO}_{2}$ 的含量。
Ⅰ．用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。
Ⅱ．向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡。
Ⅲ．加入一定量氧化剂 $H_{2} O_{2}$ ，使其中 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 完全转化为 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，向可乐瓶中加入过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液。
Ⅳ．经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg。
回答下列问题：

(1)、简述采集空气样品的方法。

(2)、请通过分析计算说明该工厂附近空气质量状况。

(3)、【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学求出的 ${SO}_{2}$ 的含量偏大，其依据是；你提出的实验改进方案是。

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溶液	甲+乙	乙+丙	丙+丁	甲+丁
现象	无明显现象	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

选项	X的物质类别	观点描述
A.	碱	若X为NaOH，则盐为 $N a_{2} S O_{4}$
B.	金属氧化物	若X为MgO，则Y为 $H_{2} O$
C.	金属	若X为 Cu，则有气体产生
D.	盐	若X为 $B a C l_{2},$ ，则生成白色沉淀

物质	酱油	厕所清洁剂	血浆	牙膏	稀橘汁	蒸馏水	肥皂水	食盐水	草木灰水	柠檬汁
pH	4.8	1.7	7.4	8.2	5.2	7.0	9.2	7.0	10.6	2.5

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液	溶液变色	草木灰浸出液显碱性

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溶液温度 $/ ° C$	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

实验序号	1	2	3	4	5
氯化钙溶液质量(g)	15	15	15	15	15
沉淀总质量(g)	3	6	m	10	10

地区	风景区	居民区	工厂区
${SO}_{2}$ 浓度限值 $(mg / m^{3})$	0.15	0.5	0.7

温度/℃	10	20	30	40
硝酸钾溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9

浙教版（2025）九上科学第一单元物质及其变化 单元测试卷（提高）

一、选择题（每小题2分，共40分）

二、填空题（每空1分，共36分）

三、实验与探究题（每空1分，共9分）

四、综合题（每空1分，计算小题2分，共15分）

浙教版（2025）九上科学第一单元物质及其变化单元测试卷（提高）