天津市2025年初中学业水平考试化学试题

试卷更新日期：2025-06-26 类型：中考真卷

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一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）

1. 下列变化属于化学变化的是（）

A、粮食酿醋 B、冰雪消融 C、沙里淘金 D、酒精挥发

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2. 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是（）

A、氮气 B、氧气 C、氖气 D、二氧化碳

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3. 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指（）

A、元素 B、原子 C、分子 D、单质

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4. 下列物质属于混合物的是（）

A、液态氧 B、洁净的海水 C、冰水混合物 D、氧化镁

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5. 某运动饮料中含有的葡萄糖属于（）

A、蛋白质 B、油脂 C、维生素 D、糖类

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6. 下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（）

A、白醋 B、酱油 C、牛奶 D、肥皂水

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7. 下列实验操作正确的是（）

A、引燃酒精灯 B、检验氧气 C、读取液体体积 D、倾倒液体

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8. 铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是（）

A、属于金属元素 B、原子核内质子数为63 C、原子的核外电子数为89 D、相对原子质量为152.0

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9. 下列实验现象描述正确的是（）

A、硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B、铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D、在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色

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10. 电解饱和食盐水的化学方程式为 $2 N a C l + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 N a O H + C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$ 。下列有关说法不正确的是（）

A、氢氧化钠俗称苛性钠 B、该反应中只有一种元素的化合价发生改变 C、参加反应的NaCl和 $H_{2} O$ 的质量比为117：36 D、反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料

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二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）

11. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是（）

选项	实践活动	化学视角
A	用橡皮泥制作分子模型	从微观粒子角度认识物质构成
B	水质检测及自制净水器	活性炭能将天然河水净化为纯水
C	设计垃圾的分类与回收利用方案	从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计
D	探究土壤酸碱性对植物生长的影响	用氢氧化钠改良酸性土壤

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列分析正确的是（）

A、蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B、把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C、氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D、服用含氢氧化铝 $[A l {(O H)}_{3}]$ 的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应

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13. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	区分棉纤维和羊毛纤维	分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态
B	鉴别甲烷和一氧化碳	分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象
C	除去一氧化碳中的二氧化碳	将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末
D	除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙	加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是（）

选项	实验图示	现象及结论
A		加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热
B		一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应
C		一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应
D		电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物

A、A B、B C、C D、D

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15. 某混合物由 $C a C O_{3}$ 和 $M g {(O H)}_{2}$ 组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是（）

A、该混合物中 $M g {(O H)}_{2}$ 的质量为5.8g B、该混合物中钙元素与镁元素质量比为5：9 C、反应生成的 $C O_{2}$ 质量为1.1g D、反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%

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三、填空题（本大题共3小题，共20分）

16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。

(1)、可用于裁玻璃的是；

(2)、可用于除铁锈的是；

(3)、可用于制作导线的是；

(4)、可用于人工增雨的是；

(5)、可用于制作霓虹灯的是；

(6)、可用作补钙剂的是。

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17. 水是生命赖以生存的重要物质。

(1)、保护水资源从我做起。下列做法正确的是____（填序号）。

A、洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B、工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水

(2)、下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是____（填序号）。

A、吸附 B、过滤 C、蒸馏

(3)、通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式。
②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。
③以上实验证明水是由两种元素组成的。

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18. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。

(1)、物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。
①微观分析，反应前后发生变化的是（填“分子”或“原子”）。
②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为。

(2)、能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了 $N_{2} H_{4}$ 分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为 $a N_{2} H_{4} \overset{催化剂}{=} 2 N ↑ + 3 H_{2} ↑ + 2 N H_{3} ↑$ ，其中 $a =$ 。

(3)、调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。

(4)、可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应： $2 C a C O_{3} + 2 S O_{2} + O_{2} = 2 C a S O_{4} + 2 C O_{2}$ ，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640t 二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为t。

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四、简答题（本大题共3小题，共17分）

19. 写出下列反应的化学方程式。

(1)、硫在氧气中燃烧；

(2)、电解水；

(3)、二氧化碳通入足量澄清石灰水中。

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20. 溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
$K N O_{3}$
13.3
31.6
63.9
110
169
①20℃时，氯化钠的溶解度为g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为（结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为g。

(2)、农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为g。

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21. 金属及金属材料具有广泛用途

(1)、铜能被加工成厚度仅为 $7 μ m$ 的超薄铜箔，说明铜具有良好的（填“延展性”或“导电性”）。

(2)、炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为。

(3)、将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为（填化学式）。

(4)、铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为。

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五、实验题（本大题共3小题，共23分）

22. 利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。

(1)、仪器a的名称为。

(2)、实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用装置（填序号），其反应的化学方程式为。

(3)、探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下（填“快速”或“缓慢”）插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。

(4)、实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用装置（填序号），其反应的化学方程式为。

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23. 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)、某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。
①该实验是将滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为。
②A点时，溶液中溶质为（填化学式）。
③B点时，溶液的 $p H =$ 。
④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是（填序号）。
a.铜 b.锌 c.氧化铜

(2)、已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式： $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ 。将 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量为g。

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24. 我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。

(1)、已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为。

(2)、下列关于该转化过程的说法正确的是____（填序号）。

A、反应Ⅰ属于置换反应 B、反应Ⅱ产物 ${(C H_{2})}_{n}$ 中C、H质量比为6：1 C、这个过程实现了从无机物到有机物的转化 D、催化剂在化工生产中具有重要作用

(3)、按上图所示将176kg $C O_{2}$ 转化为 $C_{8} H_{10}$ （汽油的成分之一），整个过程中若有70%的 $C O_{2}$ 转化为 $C_{8} H_{10}$ ，理论上可生成 $C_{8} H_{10}$ 的质量为kg。

(4)、结合上述转化过程，从反应物和生成物两个方面说明该研究成果的意义。

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六、计算题（本大题共2小题，共10分）

25. 尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算：

(1)、尿素由种元素组成（写数值）；

(2)、尿素的相对分子质量为；

(3)、120g尿素中含有氮元素的质量为g。

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26. 现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算：

(1)、混合粉末中硫酸铜的质量；

(2)、反应后所得溶液中溶质的质量分数；

(3)、若用20%的氢氧化钠溶液（密度为 $1.2 g / c m^{3}$ ）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（ $1 c m^{3} = 1 m L$ ；结果精确至0.1）。

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温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度/g	$K N O_{3}$	13.3	31.6	63.9	110	169