江苏省扬州市2025年中考化学真题

试卷更新日期：2025-06-24 类型：中考真卷

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一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是（）

A、徐光宪，稀土元素分离技术研究 B、屠呦呦·抗疟药物研究 C、王泽山·火炸药等高能材料研究 D、侯德榜，制碱工艺研究

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2. 科学发展常以如题2图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于（）

A、观察现象 B、提出问题 C、建立假说 D、实验验证

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3. 食品包装袋内充人某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是（）

A、N₂ B、O₂ C、HCI D、H₂O

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4. 锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是（）

A、KCl B、ZnSO₄.7H₂O： C、(NH₄)₂SO₄ D、Ca₂(PO₄)

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5. ClO₂可用于自来水的杀菌消毒。ClO₂属于（）

A、叙化物 B、酸 C、破 D、盐

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6. 四氧化钛(TiCL)是制备钛白粉的主要原料.TiCL中钛元素的化合价为（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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7. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（）

A、铜绿：单质铜为绿色 B、干冰：干净无杂质的冰 C、石灰石：CaCO₃经煅烧可制备生石灰 D、水银：汞(Hg)是液态的银(Ag)

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8. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（）

A、柠檬汁：pH=2.5 B、食盐水：pH=7 C、肥皂水：pH=10.2 D、油沟净：pH=11.2

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9. 碘是生命活动必需的微量元素，碘在元案周期表中的信息如题9图所示。下列说法不正确的是（）

A、碘的元素符号为1 B、碘属于非金属元素 C、碘原子核内有 53个中子 D、碘的相对原子质量为126.9

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10. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（）

A、氧化物 B、金 C、金刚石 D、水

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11. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C₁₆H₁₀N₂O₂下列关于C₁₆H₁₀N₂O₂的说法正确的是（）

A、易溶于水 B、分子中含氣分子（O₂) C、由C、H、N、O 四种元素组成 D、C、H 两种元素的质量比为815

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12. 红磷在O₂中燃烧生成P₂O₅ ，其转化可表示为P $\underline{\underline{点燃}}$ P₂O₅。在给定条件下.下列物质间的转化不能实现的是（）

A、Fe $\overset{稀硫酸}{\to}$ Fe2_SO₄ B、NH₄HCO₃ $\overset{△}{\to}$ NH C、H₂O D、CuO $\overset{H_{2} O}{\to}$ Cu(OH)₂

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13. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2x $\overset{催化剂}{\to}$ N₂+2CO₂。X的化学式为（）

A、N₂O B、NO C、N₂O₂ D、NO₂

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14. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	加热KMnO₄固体，并用向下排空气法收集产生的气体	制备并收集 O₂
B	将燃着的木条靠近集气瓶口，观察现象	收集CO₂时，检验是否集满
C	用玻璃棒蘺取 NaOH 溶液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照	测定 NaOH 溶液的 pH
D	将粗盐溶解后‧蒸发结晶	去除粗盐中的难溶性杂质

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列实验操作不正确的是（）

A、读取液体体积 B、稀释浓硫酸 C、过滤沉淀 D、干燥氢气

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16. 阅读下列材料，完成问题。
SO₂是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO₂ ，可用Na₂SO₄处理.方法如下：步骤一，将烟气通人Na₂SO₄溶液，发生反应①Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃：步骤二.加热NaHSO₃溶液，发生反应②2NaHSO₃ $\underline{\underline{△}}$ Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O.

(1)、下列物质的排放会引起酸雨的是（   ）

A、SO₂ B、CO₂ C、CO D、CH₄

(2)、步骤二中反应②的类型是（   ）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

(3)、关于用Na₂SO₃处理烟气中SO₂的方法，下列说法不正确的是（   ）

A、步骤一的作用是吸收烟气中的SO₂ B、向Na₂SO₃溶液中快速通人热的烟气，有利于SO₂的吸收 C、与烟气中的SO；相比，步骤二释放出的SO₂较为纯净 D、该处理方法中Na₂SO₃可循环使用

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17. 下列对实验现象的解释正确的是（）

选项	实验现象	解释
A	25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失	原溶液是25℃下蔗糖的饱和溶液
B	80t的NH₄CI饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出	温度降低.NH₄CI的溶解度增大
C	将铁丝浸人CuSO₄溶液、·段时间后，铁丝表面有红色固体出现	Cu的金属活动性比 Fe强
D	将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾	蜡烛中含有碳元素、氢元素

A、A B、B C、C D、D

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18. 某催化剂可实现任H₂O与O₂反应制备H₂O₂。向容器中加入100gH₂O和适量催化剂，并不断通人O₂保持其他条件不变·分别在 20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③·测得
H₂O₂的产量随时间的变化如题20图所示。下列说法不正确的是（）

A、设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B、实验①说明：20℃，在0~3h内.随着时间的增加，该催化反应持续进行 C、比较实验①、②可知·在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D、实验③中2b后，H₂O₂开始分解

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二、非选择题:共5题,共60分。

19. 被誉为“中国运河第一城”的扬州·既有深厚文化底蕴，又充满创新活力。

(1)、“产业科创名城”激发澎湃动能。
①特种工程塑料用于制作无人机起落架。塑料属于（填“无机物”或“有机物”）。
②夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔院（填“变大”“不变”或“变小”）。

(2)、“生态宜居名城”绘就崭新图景。
①小秦淮河保护更新工程使水质提升。在河道中种植合适的水生植物后，河水中硝酸盐含量降低，避免了河水的富营养化·说明该植物在生长过程中能够吸收的营养元素为（填元素符号）
②扬州市将瘦西湖打造为“零碳”景区，用清洁能源代替化石燃料，助力实现碳中和目标。这里的“零碳”指的是。

(3)、“文化旅游名城”展示独特魅力。
①古文献食经中记载了“碎金饭”的做法，制作时用到的食材有鸡蛋、食用油、大米，其中富含淀粉的是。
②隋炀帝蔡考古发现了铜铺首（题21图）、萧后风冠等文物。铜铺首采用了金工艺，即在青钢表面镀金。通常条件下·钢、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是”。钢铺首材料中属于合金的是”（填“金”或“青铜”》。凤冠表面有一种疏松的“粉状锈”，主要成分为Cu₂(OH)₃Cl.为避免“粉状锈”蔓延，可用氧化银进行脱氧处理，氧化银的化学式为。

(4)、崇文尚教名城”赋能时代新篇。博物馆科普研学活动中·同学们对“粉状锈”的产生展开研究。有同学提出：导致青钢器产生“粉状锈”的因素·除了O₂和H₂O外，还有含离子的物质。为验证该观点·设计以下实验，请补充完整实验方案：实验1，将青钢片置于潮湿空气环境中；实验2，将青钢片置于的环境中。相同时间后观察现象。

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20. 太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。

(1)、空间站需模拟地球的大气环境。
①法拉第认为，“空气进人肺部，碳与氧立即结合，即使外面天寒地冻，我们也能通过呼吸迅速产生二氧化碳。一切反应都恰到好处地进行着。呼吸与燃烧有着巧妙且惊人的相似之处。”他的观点是·伴随呼吸过程会（填“吸收”或“放出”)热量，从而维持人体的体温正常。
②成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分(部分)质量变化如题22图一1所示。图中成分B的化学式为
③快速深呼吸时、人体血液中的CO，含量会减小，此时人体血液的破性会（填“增强”或“减弱”)

(2)、空间站需源源不断为呼吸提供O₂。备用装置可应急提供O₂其原理是：NaClO₃固体受热分解产生O₂均匀添加于其中的适量金属锰（Mn)在O₂中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O₂。添加金属Mn的作用是。

(3)、空间站需及时处理产生的CO₂。
①中国空间站构建了高效循环的生命保障系统·如题22图一2所示。该系统中发生反应
CO₂+4H₂ $=_{催化剂}^{光}$ CH₄+2H₂O。每转化44 gCO₂需从外界补充水的质量为g。
②有科学家提出循环系统的改进方案，如题22图一3所示。该方案中物质丫的化学式为.

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21. 实验室模拟超细碳酸镑的制备及测定。

(1)、制备CO₂。用石灰石和稀盐酸制备CO₂。
①反应的化学方程式为
②下列装置中(如题23图一T所示），仪器M的名称为，制备CO₂时座选用的装置是填字母)。

(2)、制备超细碳酸钙利用硫酸钙(CaSO₄)悬浊液、氨水(NH₃·H₂O)和CO₂制备碳酸
越 23 由一1钙.发生反应2NH·H₂O+CO₂+CaSO₄=CaCO₃+(NH₄)₂SO₄+H₂O、
①硫酸钙微溶予水。配制硫酸钙悬浊液时·需持续搅拌，目的是
②已知CO₂在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中
加入氨水和CO₂的合理顺序是（填字母）。
A.先通人CO₂再加入氨水
B.先加入氨水.再通人CO₂

(3)、碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品相纯净的CaCO₃固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残
留率(残留率一到会图体的质量X100%)随温度的变化如题起始固体的质量2所示。
①表示纯净的CaCO₃固体在温度升高时残留率变化的曲线为（填“a”或“b”).
②曲线ａ在260~400℃时残留率下降·原因是

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22. 电镀行业产生的废水主要含FeCl₂、FeCl₃和HCI.pH约为1.经处理达标后方能排放。

(1)、化学沉筵法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进人沉淀。
①石灰乳属于（填“纯净物”或“混合物”）。
②FeCl₃与Ca(OH)₂反应生成Fe(OH)₂沉淀的化学方程式为。生成的沉淀经处理可得到FeO₃写出FeO₃的一种用途.

(2)、吸附法处理。用燃煤发屯后得到的粉煤灰可吸附该废水.中的铁元素，示意图如图1所示。
①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是（填“正”或“负”)电荷。
②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H*数目会减少，酸性减弱则一定体积溶液中pH数目越少pH（填“越大”或“越小”)。
③室温下.设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，调节pH分别为2、2.5、3、3.5. ，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH 溶液)。
④测得③中废水初始 pH与铁元素去除率(铁元素去除率＝被吸附铁元素的质量又吸附前铁元素的质量100%）的关系如题24图一2所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是。

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23. 氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。

(1)、分析H，的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如题25表所示。

题25 表

编号	性质	数据
编号	性质	汽油	氢气
A	最小点火能（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量X10^~³/J)	0.24	0.019
B	爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%）	1~7.6	4~75
C	单位质量发热量（单位质量燃料燃烧产生的热量X10³/kJ·kg”^-¹）	43	120
D	单位体积发热量（单位体积鹅料燃烧产生的热量X10³/kJ· m'）	33000	10.8

①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H，在使用时更需注意安全性”观点的数据还有（填编号）。

②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有。

(2)、电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题25图一1所示

①“阶段一”中，生成的“Oo”是一种阴离子，其化学式为_。

②“阶段三”中：气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时·所受压强逐渐减小，体积

逐渐增大、从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：

③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生：原因是。

(3)、甲酸（HCOOH)分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应I制备H₂ ，化学方程式为HCOOH

\underline{\underline{催 化 剂}}

CO₂+H₂↑。

①制备H。时，部分甲酸会发生反应I：HCOOH分解为H₂O和另一种有毒气体。该气体的化学式为

②仅考虑以上两个反应，若有92%的甲酸发生反应1，计算500吨（t)甲酸可制得H₂的质量

(4)、高效利用能源。为实现可持续发展，用可再生能源如太阳能、风能等发电引起人们的关注。但太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供给有能源需求的地区使用，如示，可实现能源的高效利用。

该过程中HCOOH的作用是。

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