黑龙江省尚志市2017-2018学年九年级上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2017-12-11 类型：期中考试
一、单选题
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1. 下列关于化学的看法错误的是（ ）A、化学的发展必然导致生态环境的恶化 B、化学可以为人类研制新能源 C、化学会在环境保护中发挥重要作用 D、化学可以为人类研制新材料2. 下列图示中的实验操作，正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
3. 同学们进行了下列实验，主要发生化学变化的是（ ）A、
水的沸腾
B、
用简易净水器净水
C、
水的电解
D、
实验室制取蒸馏水
4. 春天是禽流感多发期，为了防止禽流感的大面积发生，常使用浓度为2%的过氧乙酸溶液喷雾消毒，过氧乙酸的结构式如图所示，下列有关过氧乙酸的说法中不正确的（ ）
A、过氧乙酸的化学式是C2H4O3 B、过氧乙酸中质子数大于中子数 C、过氧乙酸中碳、氢原子的个数比为1：2 D、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物5. 出去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作均正确的是（ ）选项
物质
杂质(少量)
所选试剂
操作方法
A
H2O
臭味物质
活性炭
吸附
B
N2
O2
足量木炭粉
点燃
C
KCl
KClO3
少量的MnO2
加热后冷却
D
CuO
C
足量氧气
灼烧
A、A B、B C、C D、D6. 某农场需要购置NH4NO3和CO(NH2)2两种化肥总质量为100kg，经测得其中含氢元素的质量分数为6%，则两种化肥中含氮元素的总质量为（ ）
A、36kg B、40kg C、42kg D、50kg二、简答题
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7. 请根据图中信息回答下列问题：
⑴投入几小块烘烤过的木炭，红棕色会消失的原因
是：
⑵防毒面具中滤毒罐填充的物质是(填名称)
⑶氧化铜和氢气在加热的条件下反应的方程式：
⑷铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量测定整个实验中观察的现象是：
8. 在实验室中，硝酸(HNO3)必须保存在如右图的棕色细口瓶中，原因是硝酸见光分解，生成一种能污染大气的红棕色气体，一种能供给呼吸的气体和另外一种常见的氧化物。打开瓶盖用手煽动时，会闻到刺激性气味。
请回答：
(1)、硝酸的性质有；(2)、请写出硝酸在光照的条件下分解的化学方程式 ， 反应前氮元素化合价为。9. 用“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，下图是氢气和氧气在点燃条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
(1)、在B图中将相关粒子图形补充完整：补充的依据是；(2)、此变化中发生变化的粒子是；(3)、从微观角度写出此反应由B到C过程的反应实质；10. 分类学习对研究化学知识有帮助，现有下列物质：过氧化氢、金刚石、氯化钠、铜、氧化汞、硫酸铜。
(1)、请根据构成物质的粒子种类，选出部分物质归为一类(填化学式)。分类标准 ， 包括物质。
(2)、许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如氧化铁、氧化亚铁、其中铁元素的化合价分别为+3价、+2价，硫元素常见的化合价有+6价、+4价、-2价。由此推测价化合物FeS的名称为 ， 其中硫元素的化合价为。11. 实验室现有氯酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、药匙、镊子、升降台及以下仪器，按要求填写下列空白或回答问题。
(1)、若用上述仪器和药品制取二氧化碳，所需要的仪器编号是① ， 写出仪器b的名称是② ， 在此实验中的用途是③；(2)、制取气体前需要检查装置的气密性，方法如下，先① ， 在将导气管一段浸没水中，最后用手紧握锥形瓶外壁，若观察到②的现象，说明气密性良好。(3)、下图是某学习小组设计的制备并检验二氧化碳的装置，请将其补充完整；
(4)、若补充一种药品① ， 还可以制取氧气，则反应的化学方程式为②。12. A、B、C、D、E分别是铁、氧气、二氧化碳、澄清石灰水和木炭粉中的一种物质，用五个圆表示这五种物质，用两圆相交表示两种物质可以发生反应，且D的相对分子质量比B大，请回答下列问题：
(1)、写出C和D反应的化学方程式为；(2)、A与B反应实验现象为；(3)、物质B和D物质的名称分别为和。13. 化学实验小组收集了“碳还原氧化铜”实验后的固体残渣，发现剩余固体中有黑色固体，于是对黑色固体成分产生了好奇心，准备探究一下黑色固体成分是什么。(1)、【提出猜想】根据反应物和生成物性质猜想黑色固体成分甲同学猜想：氧化铜；乙同学猜想：碳；丙同学猜想：。
(2)、甲同学猜想的理由是：。(3)、【查阅资料】氧化铜在空气中不燃烧【设计实验】乙同学为了验证自己的猜想，设计实验如图所示，取黑色固体放入试管中加强热，若观察到澄清石灰水变白色浑浊，即可以得出自己猜想的正确的结论。请你对乙同学的结论做出评价。
(4)、【进行实验】丙同学按照乙同学的实验设计进行了实验，观察到的现象是。证明自己的猜想正确，写出黑色固体发生反应的化学方程式。(5)、【反思与总结】根据上述实验探究内容，我们可以总结出在根据实验产生的现象验证物质成分时，需要注意 ， 才能准确得出结论。14. 工业上通常用高温加热碳酸钙制取生石灰。甲取碳酸钙200g高温加热一段时间后测得剩余固体质量为156g，乙将剩余固体继续高温加热至完全反应。请你回答下列问题：(1)、写出制取生石灰的化学方程式；(2)、甲实验时产生的气体质量为g；(3)、根据甲产生的气体质量列出解参加反应的碳酸钙的质量(x)的比例式；(4)、乙加热完全反应后得到固体的质量为；(5)、甲、乙两同学实验时消耗碳酸钙的质量比为。