初中科学新浙教版七年级下册第二章物质的微观结构单元测试卷

试卷更新日期：2025-03-23 类型：单元试卷

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一、选择题（每题3分，共42分）

1. 模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。下列不属于模型的是（）

A、电流表 B、地球仪 C、磁感线 D、甲烷分子结构

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2. 钴是一种非常稀缺的元素，有“工业味精”之称。它在元素周期表中的有关信息如图，下列说法不正确的是( )

A、钴的原子序数为27 B、钴原子的核外电子数为32 C、钴的相对原子质量为58.93 D、钴位于同周期非金属元素的左侧

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3. 折叠屏手机已渐渐进入人们视野，化学物质吡唑啉（C₃H₆N₂）是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质。下列说法正确的是（　　）

A、吡唑啉分子由碳、氢、氮三种元素组成 B、吡唑啉中碳元素质量分数最大 C、吡唑啉的相对分子质量为70g D、吡唑啉有11个原子

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4. 经实验证明，涂改液中含有很多挥发性有害物质，人吸入后易引起慢性中毒而产生头晕、头痛等症状，严重时会抽搐和呼吸困难。二氯甲烷( ${C H}_{2} {C l}_{2}$ )就是其中一种有害物质。下列关于二氯甲烷的叙述，其中正确的是( )。
①它是由碳、氢、氯3种元素组成的化合物 ②它是由氯气和甲烷组成的混合物 ③分子中碳、氢、氯元素的原子个数比是1：2：2 ④它是由多种原子直接构成的一种化合物

A、①③ B、①④ C、②③ D、②④

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5. 卢瑟福通过散射实验( $α$ 粒子带正电荷)得出：原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是( )。

A、 $α$ 粒子会激发金原子释放出原子内的电子 B、 $α$ 粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动 C、 $α$ 粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向 D、 $α$ 粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向

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6. 传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸(C₁₆H₁₈O₉)的物质，下列说法正确的是（）

A、绿原酸由三种元素组成 B、绿原酸的相对分子质量为354 g C、绿原酸中氢元素的质量分数最大 D、绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成

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7. 辨析概念或物质之间的区别十分重要，下列有关分析中合理的是 ( )

A、分子与原子的主要区别在于：是否是构成物质的微粒 B、氢的三种同位素之间的主要区别在于：原子核内的质子数不同 C、电动机与发电机的结构本质上是一样的，电动机也可用来做发电机 D、钠原子与钠离子的区别在于质子数不同

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8. 用“”表示氧原子，“◯”表示氢原子，则保持水的化学性质的微粒是（　　）

A、 B、 C、 D、

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9. 等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的微粒属于等电子体的是 ( )

A、NO和O₃ B、CO₂和 SO₂ C、NO₂和H₂O D、CO₃²和 NO₃

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10. 用“●”“O” 和“●” 分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子模型，下列有关说法正确的是(

A、甲、乙互为同位素 B、乙、丁为同一种元素 C、甲、丙的核电荷数不同 D、丙、丁为同一种原子

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11. 由X 和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY，其中X ：Y的质量比为7：2，乙中X ：Y的质量比为7：3，则乙的化学式为 ( )

A、X₃Y₂ B、XY C、X₂Y₃ D、X₃Y

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12. 已知一个SO₂的分子的质量为 nkg，一个SO₃分子的质量为 mkg，若以硫原子的质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO₃的相对分子质量为

A、16m/(3n-2m) B、16m/(2m+3n) C、32m/(3n-2m) D、(3n-2m)/16m

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13. 84消毒液的有效成分主要为次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价为（）

A、-1 B、+1 C、+3 D、+5

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14. 我国火星探测器“天问一号”由长征五号遥四运载火箭成功发射，制造火箭推进器喷嘴的超级合金中含有铌，如下图所示为铌在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是( )

A、铌原子的原子核外有41个电子 B、铌属于非金属元素 C、铌的相对原子质量是92.9JP D、铌原子的中子数为41

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二、填空题（每空2分，共52分）

15. 科学理论的建立要有证据作支撑。在研究原子结构的历史进程中，英国科学家卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。请回答：

(1)、1911年，卢瑟福用α粒子(有两个质子和两个中子的氦原子核)轰击金属箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。能说明原子核带正电的证据有。 (填序号)

(2)、1919年，卢瑟福用高速α粒子轰击氮原子，结果α粒子留在了氮原子中，有一种微粒从氮原子中被打出，从而使氮原子变成了氧原子。可推知被打出的微粒一定是。

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16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，依据下表回答问题：

H

He

C

①

O

Ne

②

③

④

Ar

(1)、根据元素排列规律，锂与钠、氖与氩的化学性质相似，以此推理，碳与表中（选填序号）的化学性质相似。

(2)、 2022年，我国科研团队开创了利用海水直接电解制氢的全新原理与技术。难以直接电解海水的原因之一，是海水中的第17号元素会优先于氧元素，在阳极被转化为单质，则第17号元素形成的气体单质为（填写化学式）。

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17. 化学符号是学习和研究化学的重要工具，请按要求填空：

(1)、1个铁原子； 2个镁离子； 3个氯分子；

(2)、写出三种物质的化学式
氮气；五氧化二磷；氢氧化钙。

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18. 甲烷是天然气的主要成分，可作为燃料使用。用“”表示碳原子，“○”表示氢原子，甲烷分子可表示为

(1)、甲烷的化学式为________。

(2)、每个甲烷分子由个原子构成

(3)、甲烷中碳元素的化合价为________。

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19. 探究原子结构的奥秘，19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，如图甲。
实验说明：
①放射源—放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
②金箔—作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏—α粒子打在上面发出闪光；
④通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】如图乙，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°。
【猜想假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释结论】

(1)、卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子的。

(2)、1μm金箔包含了3000层金原子，从【收集证据】中的现象可以说明原子内部绝大部分空间是空的。

(3)、在卢瑟福之前，科学家对原子结构的探究总结为甲、乙两个原子模型。请你根据α粒子散射实验，在答题卷的丙方框中简要画出卢瑟福建构的原子模型。

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20. 某同学在学习中建构了“氮及其化合物的价一类关系图”，如图所示。据图回答下列问题。

(1)、A 点物质由N、O两种元素组成，则它的化学式为。

(2)、图中B 点对应的物质的化学式是，物质类别是。

(3)、 NH₄NO₃中带点的氮元素的化合价是。

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21. 科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间．
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如 $C l$ 是35.5倍，则是由于实验误差造成的．
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量．化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值．
材料三：1961年8月，国际上采用 $C - 12$ 的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量．某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和．

(1)、在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是．

(2)、 $C l$ 的相对原子质量是35.5，它在自然界中仅有 $C l - 35$ 和 $C l - 37$ 两种同位素原子，则自然界中 $C l - 35$ 所占的百分比 $C l - 37$ ．（选填“大于”、“等于”或“小于”）

(3)、结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是____．（可多选）

A、19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值． B、实验结果与预测有偏差时，可以认为是实验误差造成的，因此可以忽略偏差． C、若相对原子质量采用 $C - 12$ 的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量会改变 D、元素周期表中查得C元素的相对原子质量是12.01不为整数，可推测C元素有多种同位素原子．

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22. 若使CO₂和 CO的质量相等，则CO₂和 CO的中氟元素的质量比为； X 、Y 两种元素的相对原子质量之比为7：2， X 与 Y 组成的化合物中，X 、Y 两种元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为；由MgS、MgSO₃ 、NaHSO，组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为。

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三、综合题（共7题，共46分）

23. 清明节吃“青团”是湖州人的一种传统习俗。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C₁₀H₁₀O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。

(1)、侧柏莲酮芳香油中C、H、O元素的质量比为。

(2)、计算侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量分数（精确到0.1%）。

(3)、5.84 克侧柏莲酮芳香油中的碳元素质量与多少克葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中的碳元素质量相同。

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24. 硫酸铵是农业中广泛使用的一种氮肥，其化学式为 ${({N H}_{4})}_{2} {S O}_{4}$ 。试计算：

(1)、硫酸铵的相对分子质量。

(2)、硫酸铵中氮元素的质量分数。

(3)、尿素 $[C O {({N H}_{2})}_{2}]$ 也是常用的一种氮肥，某市场中硫酸铵和尿素每千克售价分别为1.3元和1.8元，根据它们含氮的质量分数分析肥效，购买哪种化肥更经济?

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25. 新能源汽车中常使用锂电池，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息：

(1)、锂属于元素（选填“金属”或“非金属”）；

(2)、锂的相对原子质量为；

(3)、已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂元素和氧元素可形成氧化锂，其化学式为。

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26. 小宁利用如图所示装置探究水的组成。请回答下列问题。

(1)、a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为。将带火星的木条放在a管口，打开活塞，观察到现象。

(2)、实验中为了增强水的导电性，可以加入少量硫酸。若实验中用4%的硫酸溶液100g，通电一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数变为5%，则被分解的水的质量为。

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27. 苍南玉苍山的杨梅粒大核小、酸甜可口，含有大量的花青素．花青素（化学式 $C_{15} H_{11} O_{6}$ ）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用．

(1)、花青素分子中碳、氢原子的个数比为．

(2)、574克花青素中氢元素的质量为多少克？（写出计算过程）

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28. 苏丹红一号 $(C_{16} H_{12} N_{2} O)$ 、苏丹红二号 $(C_{18} H_{16} N_{2} O)$ 都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家都不允许把他们作为食用色素使用。试回答：

(1)、这两种物质都是由种元素组成；

(2)、苏丹红一号分子中碳、氢、氮、氧元素质量比是；

(3)、苏丹红二号 $(C_{18} H_{16} N_{2} O)$ 的相对分子质量是。

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29. 铁摄入不足可能引起缺铁性贫血，常见症状有无力、头晕、气短等。

(1)、某些食物中富含铁，可以预防和治疗缺铁性贫血。如每 100克鸭血中约含有30.5 毫克的铁，这里指的“铁”（选填“能”或“不能”）被磁铁所吸出。

(2)、市场上有一种常见的补铁药物：琥珀酸亚铁（C₄H₄FeO₄），其规格如下表所示：

【药物名称】	琥珀酸亚铁片剂
【成分】	每片含琥珀酸亚铁0.1 克及其它辅料蔗糖等。
【适应症】	缺铁性贫血的预防及治疗。
【用法与用量】	口服
	用于治疗：成人一日2~4片，儿童一日1~3片，分次服用
	用于预防：成人一日1片，孕妇一日2片，儿童一日0.5片
【用后须知】	如服用过量或出现严重不良反应，应立即就医

①琥珀酸亚铁中的碳、氢元素质量之比为。

②儿童为了预防缺铁性贫血，按照使用说明书上的用法和用量来服用，一天可摄入铁多少毫克？请通过计算说明。（结果保留一位小数）

(3)、小明感到头晕、气短，认为自己得了缺铁性贫血症。作为他的同学，你的建议是：。

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H				He
	C	①	O	Ne
②	③	④		Ar

初中科学新浙教版七年级下册第二章 物质的微观结构 单元测试卷

一、选择题（每题3分，共42分）

二、填空题（每空2分，共52分）

三、综合题（共7题，共46分）

初中科学新浙教版七年级下册第二章物质的微观结构单元测试卷