山东省济南市东南片区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2024-12-04 类型：期中考试

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一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

1. 物质世界充满了变化。下列变化中，不属于化学变化的是

A、木炭燃烧 B、葡萄酿酒 C、冰雪融化 D、光合作用

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2. 树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是（）

A、植树造林扩大绿化面积 B、减少自驾燃油汽车出行 C、开发利用氢能等新能源 D、进一步扩大燃煤发电

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3. 下列实验操作中，不合理的是

A、用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 B、给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人 C、向试管内滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口的正上方 D、量取液体读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平

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4. “”和“”分别用来表示不同元素的原子。下列图示能用来表示化合物的是

A、 B、 C、 D、

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5. 如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，不正确的是

A、b管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B、该实验说明化学变化中分子可分，原子不可分 C、该实验生成氢气与氧气的质量比为 $2:1$ D、该变化是将电能转化为化学能的过程

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6. 根据下图有关信息判断，下列说法中，错误的是

A、镁原子核内有12个质子 B、硫原子在化学反应中易失去2个电子 C、镁元素的相对原子质量为24.31 D、在元素周期表中，镁和硫都位于第三周期

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7. 科学家发现，在一定条件下，物质会以特殊的形式存在：如水在超低温下变为“高密度液态水”，比蜂蜜还粘稠；在一定环境中。常温常压下的水可以瞬间变成冰，俗称“热冰”。关于这种现象下列说法正确的是

A、“高密度液态水”和“热冰”均为新型混合物 B、三种不同存在形式的水，化学性质是相同的 C、“高密度液态水”的分子间隔大于常温常压下的水分子间隔 D、常温常压下的水瞬间变成冰，是由于分子受到阻碍停止了运动

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8. 火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为 $S + 2 {KNO}_{3} + x C \underset{}{\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。其中x的数值和K₂S中硫元素的化合价分别是

A、2，-2 B、2，+3 C、3，+4 D、3，-2

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9. 下列有关叙述中，正确的是

A、能使燃着木条熄灭的气体一定是 ${CO}_{2}$ B、“5%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是 $1 : 20$ C、加水稀释某10% NaCl溶液时，溶质质量不变 D、饱和溶液不能再溶解其他任何物质

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10. 下列对化学基本观念的认识中，错误的是

A、微粒观：分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 B、守恒观：10g木炭与10g氧气充分反应，生成20g二氧化碳 C、结构观：金刚石和石墨性质存在很大差异是由于碳原子排列方式不同 D、能量观：物质发生化学变化时不但生成新物质，还伴随着能量变化

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二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）

11. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法中，正确的是

A、“ ${Cu}^{2 +}$ ”中的“ $2 +$ ”表示一个铜离子带两个单位的正电荷 B、“2O”表示两个氧元素 C、“ $H_{2} O_{2}$ ”中含有一个氢分子和一个氧分子 D、“ $\overset{+ 2}{Cu} O$ ”中“ $+ 2$ ”表示氧化铜中铜元素显 $+ 2$ 价

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12. 化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是

A、该反应前后分子的数目保持不变 B、该反应前后各元素的化合价都发生了改变 C、该反应属于化合反应 D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为3∶14

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13. 下列与化学有关的说法中，不合理的是

A、过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 B、均一、稳定的液体一定是溶液 C、水的天然循环是通过其三态变化实现的 D、绿色植物通过光合作用使自然界中氧原子的总数增加

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14. 木块在 ${NaNO}_{3}$ 溶液中排开液体的情况如图所示（不考虑木块对溶液成分的影响）。下列说法中，正确的是

A、图示中15℃→25℃过程中， ${NaNO}_{3}$ 溶液的密度逐渐变大 B、图示中15℃→25℃过程中， ${NaNO}_{3}$ 溶液的溶质质量分数逐渐变大 C、在35℃时，烧杯内 ${NaNO}_{3}$ 溶液一定是不饱和溶液 D、在35℃时，烧杯内 ${NaNO}_{3}$ 溶液各部分的组成和性质都相同

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15. 用图1装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷（足量），立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，吸入水的体积约为集气瓶总容积的1/5。实验过程中广口瓶内压强变化曲线如图2所示。下列关于该实验的说法中，不合理的是

A、图2中bc段对应的是反应生成气体使压强增大 B、图2中cd段对应的是红磷燃烧消耗氧气使压强减小 C、图2中de段对应的是图1中打开止水夹，广口瓶内吸入水的过程 D、燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭，也能得到相同的现象和结论

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三、非选择题（本大题共5小题，共60分）

16. 化学用语是国际通用的语言，是学习化学的重要工具。

(1)、请用数字、化学符号表示
①两个氧原子；
②三个氧分子；
③氢离子；
④钙离子；
⑤氢氧根离子；
⑥碳酸根离子；
⑦硫酸根离子；
⑧铵根离子；
⑨硝酸根离子；

(2)、根据下列物质的名称，书写化学式
①氮气；
②氧化镁；
③氢氧化钙；
④氢氧化钠；
⑤氯化钠；
⑥氯化铵；
⑦硫酸铜；
⑧碳酸钠。

(3)、写出下列反应的化学方程式
①铁丝在氧气中燃烧；
②铜粉在空气中加热；
③红磷在氧气中燃烧；
④硫在氧气中燃烧；
⑤甲烷（ ${CH}_{4}$ ）在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。

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17. 请回答下列问题。

(1)、空气不仅是生命赖以生存的物质基础，还是人类生产活动的重要资源，空气中的各种成分具有广泛的用途。试回答下列问题：
①在工业上，主要是通过降温加压使空气液化，利用各组分的不同，使他们在不同温度下分别气化，从而逐一从空气中分离出来。
②下列说法中不正确的是（选填字母序号之一）。
A.食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
B.氧气的化学性质比较活泼，本身可作燃料
C.稀有气体可用于制作多种用途的电光源
D.空气中的氮气是工业上生产硝酸和氮肥的重要原料

(2)、2024年10月17日，由中国科学院大连化物所与合作企业共同开发的生物质催化转化制乙二醇（化学式为 $C_{2} H_{6} O_{2}$ ）技术中试成功，将助力推进乙二醇绿色化生产。该技术可降低乙二醇生产对石油和煤炭的消耗，并有效减少碳排放，为如期实现碳达峰、碳中和目标作出贡献。试回答问题：
①乙二醇（ $C_{2} H_{6} O_{2}$ ）属于（选填“混合物”“化合物”“氧化物”之一）。
②在乙二醇（ $C_{2} H_{6} O_{2}$ ）中，碳元素和氢元素的质量比为（填最简整数比）。
③在乙二醇（ $C_{2} H_{6} O_{2}$ ）中，质量分数最大的元素为（填元素符号）。
④在31g乙二醇（ $C_{2} H_{6} O_{2}$ ）中含有碳元素的质量为g。

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18.
纳米铁粉（颗粒大小达到纳米级的铁粉）在空气中不自燃，稍加热即剧烈燃烧，某化学兴趣小组同学设计如图所示实验装置验证纳米铁粉燃烧符合质量守恒定律。
【步骤与现象】
（1）①如图所示连装置、装药品；
②称量整个装置质量为 $m_{1}$ ；
③用激光手电照射纳米铁粉，剧烈燃烧，放热，生成色固体；
④冷却到室温后，（补充实验步骤），对比 $m_{1}$ ，得出结论。
【反思与应用】
（2）①实验过程中气球的变化情况是；
②锥形瓶底放水的原因是；
③质量守恒的本质原因：化学反应的过程实质上是原子重新组合的过程，在此过程中，原子的、和质量不变。
④基于对质量守恒定律本质理解，小组同学想探究蜡烛的成分。他们取一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方（如图所示），观察到烧杯内壁上有水珠出现。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，由此推断石蜡的组成中一定含有的元素是和，可能含有的元素是。

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19. 下图所示为实验室中常见气体制备、收集的仪器装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请回答下列问题：

(1)、以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选发生装置为，收集装置为（选填仪器序号字母）。
②在加入药品前，检查氧气制取装置气密性的操作方法是。
③上述方法制氧气的化学方程式为。
④下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是（选填字母序号之一）。
A.催化剂的质量和化学性质在反应前后都不变
B.实验结束后可以通过过滤操作回收二氧化锰
C.物质与氧气的反应属于氧化反应
D.氧气在常温下能与所有物质发生化学反应

(2)、在实验室中，也可用加热高锰酸钾（ ${KMnO}_{4}$ ）固体制取氧气，同时得到锰酸钾（ $K_{2} {MnO}_{4}$ ）、二氧化锰和氧气，该实验小组同学若以此方法制备并收集氧气。
①应选择的气体发生装置为（填仪器序号字母）。
②加热高锰酸钾（ ${KMnO}_{4}$ ）固体的化学方程式为。

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20. 请回答下列问题。

(1)、某实验小组想要配制1000g溶质质量分数为2%的硝酸钾（ ${KNO}_{3}$ ）溶液作为无土栽培所需的营养液，请完成下列操作：
①计算：需要硝酸钾g。
②称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，此时应（填字母序号）。
A.增加硝酸钾 B.减少硝酸钾 C.移动游码
③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是），直至硝酸钾全部溶解。
④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。
【实验反思】下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的是（填字母序号）。
A.将称量好的 ${KNO}_{3}$ 固体转移至烧杯时，部分固体洒落
B.量取水的体积时俯视读数
C.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出

(2)、氯酸钾是一种重要的化工药品，其用途十分广泛。在工业领域，可作为氧化剂和媒染剂，通过添加一定含量的氯酸钾可使染料更接近紫色，也可以用来制作火柴；在农业领域，可用作除草剂，也可以用来诱导龙眼开花来解决龙眼隔年开花的问题，使种植者能够在淡季收获龙眼。除此之外，利用氯酸钾易于分解释放大量氧气的特性，也可以作为实验室制备氧气的原料。（化学方程式为 ${2KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix} 2KCl+$ ${3O}_{2} ↑$ ）
请回答下列问题：若用加热氯酸钾的方法制取9.6kg氧气，理论上至少需要氯酸钾的质量是多少？（请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤，结果精确至0.1kg）

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