河南省洛阳市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2017-12-08 类型：期中考试

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一、选择题

1. 许多成语中都蕴含化学原理．下列有关解释不正确的是（　　）

	成语	化学原理
A	炉火纯青	通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度
B	刀耕火耨	放火烧去野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤碱性
C	百炼成钢	通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准
D	青出于蓝而胜于蓝	蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列有关说法正确的是（　　）

A、标准状况下，6.72L NO₂与水反应转移的电子数为0.1N_A B、1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1N_A C、1 mol Cl₂与足量Fe反应转移电子数一定为3N_A D、1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

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3. 下列说法正确的是（　　）

A、二氧化硫可用于杀菌、消毒 B、煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C、氯气和明矾均可做自来水的消毒剂 D、食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂

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4. 依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（　　）

A、碱性：KOH＞NaOH B、氧化性：Cl₂＞S C、稳定性：HBr＞HI D、酸性：H₃PO₄＞HNO₃

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5. 下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺ B、硫化钠溶液呈碱性：S²^﹣+2H₂O⇌H₂S+OH^﹣ C、用FeCl₃溶液回收废旧电路板中的Cu：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺ D、工业上利用电解饱和食盐制氯气：2H⁺+2Cl^﹣ $\frac{\underline{电解}}{}$ H₂↑+Cl₂↑

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6. 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）

A、C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol^﹣¹（燃烧热） B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3 kJ•mol^﹣¹（中和热） C、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol^﹣¹（反应热） D、2NO₂═O₂+2NO；△H=+116.2 kJ•mol^﹣¹（反应热）

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7. 硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）

A、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣、Cl₂都可在该物质的溶液中大量共存 B、向0.1mol·L^﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L^﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示 C、检验该物质中Fe²⁺是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 D、向该物质的溶液中摘加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄²^﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe²⁺+2SO₄²^﹣+3Ba²⁺+2OH^﹣═2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓

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8. 对于下列实验事实的解释，不合理的是（　　）

选项	实验事实	解释
A	加热蒸干MgSO₄溶液能得到MgSO₄固体；加热蒸干MgCl₂溶液得不到MgCl₂固体	H₂SO₄不易挥发，HCl易挥发
B	电解CuCl₂溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na	得电子能力：Cu²⁺＞Na⁺＞H⁺
C	浓HNO₃能氧化NO；稀HNO₃不能氧化NO	HNO₃浓度越大，氧化性越强
D	钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈	羟基中氢的活性：C₂H₅OH＜H₂O

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列实验操作能达到实验目的是（　　）

A、用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO₂ B、用氨水鉴别NaCl、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl四种溶液 C、用酸性KMnO₄溶液验证草酸的还原性 D、用饱和NaHCO₃溶液除去Cl₂中混有的HCl

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10. 下列说法正确的是（　　）

A、SO₂和NO₂都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B、Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也完全相同 C、Al₂O₃和Na₂O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 D、金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

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11. 下列有关物质应用的说法错误的是（　　）

A、CCl₄曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用 B、工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 C、Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质 D、为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯

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12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W的单质与H₂在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同．下列说法错误的是（　　）

A、单质的沸点：Z＞W B、简单离子半径：X＞W C、元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物 D、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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13. 用下列装置完成相关实验，合理的是（　　）　　）

A、验证H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃ B、收集CO₂或NH₃ C、分离Na₂CO₃溶液与CH₃COOC₂H₅ D、分离CH₃CH₂OH与CH₃COOC₂H₅

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14. 某含Na⁺的溶液中还可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Br^﹣、CO₃²^﹣、I^﹣、SO₃²^﹣ ．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（　　）

A、取样，滴加硫氰化钾溶液 B、取样，加氯水和CCl₄ ，振荡、静置 C、取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体 D、取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

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15. 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A、可表示将SO₂气体通入溴水时pH的变化 B、表示KNO₃的溶解度曲线，a点是80℃的KNO₃的不饱和溶液 C、表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D、表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线

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16. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A、Fe $\overset{C l_{2}}{\underset{点燃}{\to}}$ FeCl₃ $\overset{N a O H (a q)}{\to}$ Fe（OH）₃ B、S $\overset{O_{2}}{\underset{点燃}{\to}}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ C、NaOH $\overset{高温}{\to}$ Na₂O $\overset{S i O_{2}}{\underset{高温}{\to}}$ Na₂SiO₃ D、NH₃ $\overset{O_{2}}{\underset{催化剂、 △}{\to}}$ NO $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃

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17. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH₃
H₂O
B
浓盐酸
Na₂SO₃
SO₂
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO₂
NaOH溶液
D
浓盐酸
MnO₂
Cl₂
NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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18. 下列关于0.5mol•L^﹣1NaHCO₃溶液的说法正确的是（　　）

A、溶质的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²^﹣ B、加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^﹣）的乘积变大 C、离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣） D、温度升高，c（HCO₃^﹣）增大

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19. 在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol•L^﹣¹
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol•L^﹣¹
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（）

A、反应达到平衡时，X的转化率为50% B、反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600 C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D、改变温度可以改变此反应的平衡常数

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20. 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I₂+6OH^﹣=IO₃^﹣+5I^﹣+3H₂O．下列说法不正确的是（　　）

A、右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^﹣=H₂↑+2OH^﹣ B、电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^﹣ C、电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂O $\frac{\underline{通电}}{}$ KIO₃+3H₂↑ D、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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二、填空题

21. X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素．X的原子半径最小，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数．回答下列问题：

(1)、X与Y组成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．

(2)、X与M组成的物质电子式为，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为．

(3)、Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式为．

(4)、下列说法正确的是　　．

A、L可能是Ne，也可能是P B、L在氯气中燃烧现象为白色烟雾 C、L与X形成的化合物分子构型为平面三角形 D、L有多种氧化物以及含氧酸．

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22. 亚硝酸钙[Ca（NO₂）₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．
已知：2NO+CaO₂═Ca（NO₂）₂；2NO₂+CaO₂═Ca（NO₃）₂ ．
请回答下列问题：
a．向装置中通入N₂ b．向三颈烧瓶中滴加稀硝酸 c．点燃酒精灯 d．熄灭酒精灯 e．停止通入氮气 f．关闭分液漏斗旋塞

(1)、上述操作的正确排序为、c、、f、、．

(2)、B中盛放的试剂是，作用是除去（填化学式）．

(3)、装置E中，酸性K₂Cr₂O₇溶液的作用：可将剩余的NO氧化成NO $_{3}^{-}$ ，溶液由橙色变为绿色（Cr³⁺），反应的离子方程式是．

(4)、已知Ca（NO₂）₂溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明D中有亚硝酸钙生成．

(5)、整个过程持续通入氮气的作用．

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23. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）₂ ，实现氧的固定．
Ⅱ．酸化、滴定
在碘量瓶中将因氧后的水样酸化，MnO（OH）₂被I^﹣还原为Mn²⁺（该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O $_{3}^{2 -}$ +I₂═2I^﹣+S₄O $_{6}^{2 -}$ ）
回答下列问题：

(1)、“氧的固定”中发生反应的化学方程式为．

(2)、水样酸化后发生反应的离子方程式．

(3)、在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是．

(4)、Na₂S₂O₃溶液不稳定，易被氧化，且易受到水中CO₂以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是．

(5)、Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定，KIO₃做其准物标定Na₂S₂O₃溶液的浓度，称取0.214g KIO₃与过量的KI作用，析出的碘用Na₂S₂O₃溶液滴定，用去24.00mL，此Na₂S₂O₃溶液的浓度为（已知M（KIO₃）=214.0g•mol^﹣1）

(6)、取100.00mL 水样经固氧、酸化后，用该 Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为10mL，则水样中溶解氧的含量为mg•L^﹣1 ．

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24. 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO₄•H₂O的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如表：
MgO
SiO₂
FeO、Fe₂O₃
CaO
Al₂O₃
B₂O₃
30%～40%
20%～25%
5%～15%
2%～3%
1%～2%
1%～2%
资料：B₂O₃溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80℃溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法
回答下列问题：

(1)、“滤渣1”中主要含有（写化学式）

(2)、“滤渣2”中主要含有（写化学式），判断“除杂”基本完成的检验方法正确的是．
A．取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色
B．取上层清液，滴加KSCN，不变红
C．取上层清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]不产生蓝色沉淀

(3)、氧化镁的作用是．有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是．

(4)、分离滤渣3应趁热过滤的原因是．分离滤渣3后的母液中含有的溶质是和，可以采用加压、的方法得到一水合硫酸镁．

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选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓盐酸	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液
C	浓硝酸	Cu	NO₂	NaOH溶液
D	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^﹣¹	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L^﹣¹	0.05	0.05	0.1

MgO	SiO₂	FeO、Fe₂O₃	CaO	Al₂O₃	B₂O₃
30%～40%	20%～25%	5%～15%	2%～3%	1%～2%	1%～2%