安徽省淮北市濉溪县2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2017-12-08 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列“化学与生活”的说法不正确的是（　　）

A、硫酸钡可用钡餐透视 B、盐卤可用于制豆腐 C、明矾可用于水的消毒，杀菌 D、醋可用于除去暖水瓶中的水垢

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2. 下列变化不属于化学变化的是（　　）

A、在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红 B、少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色 C、SO₂通入品红中溶液变为无色 D、红糖水中加入活性炭溶液变为无色

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L H₂O所含的分子数为N_A B、由CO₂和O₂组成的混合物共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A C、0.5 mol•L^﹣1的Ba（OH）₂溶液中OH^﹣的数目为N_A D、1molNa₂O₂与足量的CO₂反应转移2N_A个电子

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4. NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）

A、酚酞 B、圆底烧杯 C、锥形瓶 D、碱式滴定管

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5. 下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol^﹣1 B、101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol^﹣1 C、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol^﹣1 D、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣38.6 kJ•mol^﹣1

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6. 某公司设计的用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（　　）

A、电池总反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O B、电池工作时，OH^﹣向正极移动 C、电极 2 发生的电极反应为：O₂+4H⁺+4e^﹣=2H₂O D、电流由电极 1 经外电路流向电极2

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7. 等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH₃COONa溶液；②NaHCO₃溶液；③X溶液；④Ba（OH）₂溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）

A、Na₂CO₃溶液 B、Na₂SiO₃溶液 C、NaOH溶液 D、NaHSO₃溶液、

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8. 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）

A、FeCl₃ B、Cu（NO₃）₂ C、Na₂SO₃ D、NaAlO₂

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9. 利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（　　）

A、a电极的电极材料是铜 B、如果将稀硫酸换为CuSO₄溶液，则不能达到实验目的 C、锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响 D、若量筒中收集到a L H₂ ，则电解质溶液中通过了 $\frac{a}{11.2}$ mol电子

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10. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L^﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸发生反应，其中反应速率最快的是（　　）

A、10℃20mL3mol•L^﹣1的X溶液 B、20℃30mL2mol•L^﹣1的X溶液 C、20℃10mL4mol•L^﹣1的X溶液 D、10℃10mL2mol•L^﹣1的X溶液

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11. 下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是（　　）

A、氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生 B、硫酸工业中，二氧化硫催化氧化使用催化剂，可增加二氧化硫的转化率 C、合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N₂、H₂循环使用，可提高氨的产率 D、接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸

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12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、能使酚酞试液变红的溶液中：Na⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、AlO₂^﹣ B、在酸性溶液中：Fe²⁺、Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ C、加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^﹣、HCO₃^﹣、SO₄²^﹣、NH₄⁺ D、澄清透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣、SCN^﹣

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13. 已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO₂（g）+Cu（s）和反应②：H₂（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H₂O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K₁和K₂ ，该温度下反应③：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）

A、反应①的平衡常数K₁= $\frac{c (C O_{2}) \cdot c (C u)}{c (C O) \cdot c (C u O)}$ B、反应③的平衡常数K= $\frac{K_{1}}{K_{2}}$ C、对于反应③，恒容时，若温度升高，H₂的浓度减小，则该反应的焓变为正值 D、对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H₂的浓度减小

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14. 一定温度下，水存在H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）

A、向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小 B、将水加热，K_w增大，pH减小 C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低 D、向水中加入少量固体硫酸钠，c（H⁺）=10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ ， K_w不变

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15. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　）

A、CH₃COONa溶液中CH₃COO^﹣和Na⁺的数目 B、纯水在80℃和25℃时的pH C、相同温度下，100mL0.01mol•L^﹣1醋酸与10mL0.1mol•L^﹣1醋酸中H⁺的物质的量 D、相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^﹣）

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16. 下列有关叙述正确的是（　　）

A、常温下，某溶液中水电离出来的c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积为1×10^﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、ClO^﹣、SO₄²^﹣ B、对N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），恒温恒容时充入N₂ ，正反速率增大，逆反应速率减小 C、已知25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10 ，则在0.1mol^﹣1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^﹣10mol•L^﹣1 D、在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低

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17. 三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
化学式
FeS
CuS
MnS
溶度积
6.3×10^﹣18
1.3×10^﹣36
2.5×10^﹣13
下列有关说法中正确的是（　　）

A、25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B、25℃时，饱和CuS溶液中，Cu²⁺的浓度为1.3×10^﹣36 mol•L^﹣1 C、因为H₂SO₄是强酸，所以反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄不能发生 D、除去某溶液中的Cu²⁺ ，可以选用FeS作沉淀剂

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18. 已知常温下：某NaHSO₃溶液的pH=5，则在NaHSO₃溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A、c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）＞（SO₃²^﹣） B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣） C、c（Na⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃） D、c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃）

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二、填空题

19. 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L^﹣1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．
请回答下列问题：

(1)、滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为．

(2)、盛装标准盐酸的仪器名称为．

(3)、滴定至终点的颜色变化为．

(4)、若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为．

(5)、乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）．
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol•L^﹣1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
①
25.00
0.00
26.29
②
25.00
1.00
31.00
③
25.00
1.00
27.31

(6)、下列哪些操作会使测定结果偏高　　（填序号）．

A、锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B、酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C、滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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20. 在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N₂和0.3mol的H₂ ，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

(1)、该反应的化学平衡常数表达式为；

(2)、根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N₂）= ．

(3)、该反应达到平衡状态的标志是（填字母）；
a．N₂和NH₃浓度相等
b．NH₃百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
e．容器中混合气体的密度保持不变

(4)、在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH₃浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是．

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21. 如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：

(1)、M电极的材料是，其电极反应式为：N的电极名称是，电极反应式为：

(2)、通入甲烷的铂电极的电极反应式为．

(3)、在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）．

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22. 已知K、K_a、K_W、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．

(1)、有关上述常数的说法正确的是．
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a

(2)、25℃时将a mol•L^﹣1的氨水与0.01mol•L^﹣1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=　

(3)、已知25℃时CH₃COOH和NH₃ ． H₂O电离常数相等，则该温度下CH₃COONH₄溶液中水电离的H⁺浓度为，溶液中离子浓度大小关系为

(4)、25℃时，H₂SO₃═HSO₃^﹣+H⁺的电离常数K_a=1×10^﹣2mol•L^﹣1 ，则该温度下pH=3、c（HSO₃^﹣）=0.1mol•L^﹣1的NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）= ．

(5)、已知常温下Fe（OH）₃和Mg（OH）₂的K_sp分别为8.0×10^﹣38、1.0×10^﹣11 ，向浓度均为0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液pH的范围是．（已知lg 2=0.3）

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化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10^﹣18	1.3×10^﹣36	2.5×10^﹣13

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L^﹣1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
①	25.00	0.00	26.29
②	25.00	1.00	31.00
③	25.00	1.00	27.31