浙江省宁波市青藤书院宁大附初2024-2025学年八年级上学期期末科学卷

试卷更新日期：2025-01-20 类型：期末考试

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一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)

1. 最近五年，我国沿海地区高碘性甲状腺疾病发病率呈上升趋势，经卫生部门调查，碘摄入过量是发病的主要原因之一．下列有关盐的说法错误的是（）

A、加碘盐是在盐中加入碘单质 B、食用加碘盐可以预防“大脖子病” C、氯化钠俗称食盐 D、食盐是重要的调味品

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2. 实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是( )

A、浓盐酸——防止挥发 B、NaOH溶液——防止与CO₂反应 C、浓硫酸——防止吸水 D、生石灰——防止与氧气反应

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3. 将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是( )

A、铁钉表面铁锈将会消失 B、过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C、溶液的颜色由无色变为黄色 D、溶液的质量将会减少

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4. 对于化学反应 $X + N a_{2} C O_{3} = 2 Y + C a C O_{3} ↓$ 的分析错误的是 ( )

A、该反应属于复分解反应 B、Y中一定含有钠元素 C、X一定是熟石灰 D、X中阴离子化合价是-1价

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5. 10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液中溶质能与下列物质反应的是( )

A、CuSO₄溶液 B、CO₂ C、CuO D、H₂SO₄

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6. 下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是( )

A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B、向一定量的稀盐酸中加入大理石 C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉 D、加热一定量的高锰酸钾固体

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7. 碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（）
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca(OH)₂
NaOH
NaOH、Na₂CO₃
Na₂CO₃
滤渣
CaCO₃、Ca(OH)₂
Ca(OH)₂
CaCO₃、Ca(OH)₂
CaCO₃

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是( )

选项	操作	现象	结论
A	向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液	无色酚酞变红	物质 M 属于碱
B	向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸	无明显现象	氢氧化钠溶液没有变质
C	用燃着的木条伸入某瓶气体中	木条熄灭	该气体是二氧化碳
D	向溶液N 中滴入氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液 N 中可能有 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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9. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是( )

选项	物质	杂质	除杂试剂及操作方法
A	CO₂	CO	在空气中点燃
B	CaCl₂	CaCO₃	加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C	NaCl	NaNO₃	加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀
D	Cu	Fe	加入过量的CuCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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10. 超市货架上的饮料pH值各不相同，小科选择了某品牌的饮料进行测试，室温下测得pH值如下表（蒸馏水的pH值取7）。下列说法错误的是（）
饮料名称
可乐
苹果汁
酸奶
牛奶
苏打水
pH值
1.7
4.5
6.0
6.5
7.9

A、这些饮料中，只有苏打水能使石蕊试液变蓝色 B、酸奶的酸性比牛奶的酸性弱 C、可乐用蒸馏水稀释后pH会增大 D、苹果汁与苏打水混合后，pH有可能会等于7

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11. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )

A、该图反映出镁比锌的金属活动性强 B、a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C、b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D、c点时，两个烧杯中都有金属剩余

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12. 有等质量的A、B两金属，相对原子质量 Ar(A) < Ar(B)，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正____价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图，下列说法正确的是 ( )

A、产生氢气的速率A<B B、B.反应后A、B一定都有剩余 C、消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D、消耗B的质量一定小于 A的质量

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13. 将一定质量的 Ba(OH)₂溶液与Na₂CO₃溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是( ).

A、N 点时，所得溶液的 pH=7 B、Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl₂ C、0至P段发生反应的化学方程式为 $N a O H + H C l = N a C l + H_{2} O$ D、P至Q 段发生反应的化学方程式为 $B a (O H)_{2} + 2 H C l = B a C l_{2} + 2 H_{2} O$

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14. 在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。.待充分反应后，下列分析错误的是( )、

A、天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余 B、天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余 C、天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余 D、天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余

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15. 随着气温降低，同学们越来越喜欢食用“自烸锅”等自热食品。小科同学对自热包的发热原理很感兴趣，经过一系列调查，发现自热包的主要成分有：生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、盐、焦炭粉等。自热包加水后产生的化学变化如下：①氧化钻和水反应： $C a O + H_{2} O=C a (O H)_{2}$ ；②铁粉、铝粉和盐在有水的环境下，构成原电池，反应如下： $2 F e + O_{2} + 2 H_{2} O= 2 F e (O H)_{2}$ ； $4 F e (O H)_{2} + 2 H_{2} O + X= 4 F e (O H)_{3} ↓$ ； $2 F e (O H)_{3} = F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$ 。根据上述信息，判断下列有关说法错误的是（）

A、X是一种气体，可用向下排空气法收集 B、②中铝粉是催化剂，反应前后其质量不变 C、①反应会放出大量的热，使用过程要注意安全，防止烫伤 D、自热包中活性炭的作用是吸附反应物，使反应不过分剧烈

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二、填空题(本题共8题，每空2分共40分)

16. 现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。往三瓶无色溶液中加入某种指示剂即可区分，该指示剂可选用。装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜产生的原因用化学方程式表示：。

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17. 利用下图所示装置进行实验。

(1)、一段时间后，A中电子秤示数(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)、将B 中 Na₂CO₃与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为。

(3)、以上实验能验证质量守恒定律的是(填序号)。

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18. 已知R 原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等.若R²⁺核外有 x↑电子，则其原子核内的中子数为.(用含x、m的代数式表示)

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19. 向 $A g N O_{3}$ 和 $C u (N O_{3})_{2}$ 的混合溶液中加入一定量的 Zn、Fe、Cu的混合粉末，充分反应后，过滤。

(1)、若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是。填离子符号)

(2)、若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有。

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20. 随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。

(1)、酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量萨改里土壤酸性。

(2)、这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收二氧化硫气体，请写出该反应方程式：

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21. 金属和金属材料在生产生活中有广泛用途。

(1)、生活中不宜用钢丝球擦洗铝制品，原因是。

(2)、为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将Y放入Z.韵盐溶液中，有Z固体析出；③将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验(填序号)是多余的，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

(3)、向 Mg(NO₃)₂、AgNO₃和 Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，产生气泡的化学方程式为。滤渣中一定有。

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22. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：

(1)、滤渣a的成分是，滤液中溶质的成分除氯化钠还有

(2)、由上述实验现象分析，样品中一定不含有

(3)、若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是。

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23. Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末 ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后.产生5.00g白色沉淀，则a的数值为。

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三、实验与探究题(本题共5小题，每空2分，共40分)

24. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去).实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g.试回答：

(1)、若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果(填“偏大”或“偏小”)；

(2)、鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用；(选填“NaOH 溶液”或 $“ C a (O H)_{2}$ 溶液”)

(3)、若没有C装置，则会导致测定结果(填“偏大”或“偏小”)；

(4)、E装置的作用是；

(5)、根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数为计算结果保留一位小数).

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25. 小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和

F e_{2} O_{3}

反应的影响(固定装置略)。

(1)、从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是。

(2)、完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	称量黑色粉末质量/g	ml	m2
2	取黑色粉末，用磁铁吸引	能被吸引	能被吸引
3	取黑色粉末，加入稀盐酸	全部溶解，有大量气泡	无明显现象
4	取黑色粉末，加入足量 CuSO₄溶液	有红色物质生产	无明显现象

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。

②小金查阅资料后发现Fe₃O₄在常温下不与稀盐酸、CuSO₄溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe₃O₄。他又发现m2恰好为g，这可成为支持上述猜想的新证据。

(3)、甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe₂O₃反应有影响，且均体现出CO的(填写化学性质)。

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26. 现有一碳酸钙样品，混有少量不参与反应的不溶性杂质，含量不超过3%。
现有一科学兴趣小小组设计了两种方案测定碳酸钙样品的纯度：
[方案一]称取碳酸钙样品 mg，放入如图所示的装置中，往分液漏斗中加入足量的稀盐酸，并收集产生的纯净的二氧化碳气体，测得气体的体积 Vml
请回答下列问题：

(1)、方案一：为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和(填写化学式)

(2)、方案二：在操作过程中，小组成员发现根据滤渣a的质量来进行计算是不可行的，而要根据滤渣b的质量来进行计算，其原因是.

(3)、为进一步减少方案二的实验误差，必要的操作是____

A、精确测定所用盐酸的溶质质量分数 B、滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中 C、精确测定所加入的碳酸钠的体积 D、滤渣 b要经洗涤、干燥后再称量质量

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27. 小科同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验。
实验结束后，小科同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小科同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些? (酚酞除外)
【进行猜想】
猜想一： NaCl、NaOH、BaCl₂
猜想二： NaCl、NaOH
猜想三：(写出化学式)
【设计实验】请你帮助小科同学设计实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中加入适量碳酸钠溶液，充分反应。
猜想一成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是(写出化学式)。

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28. 如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：

(1)、根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是；②该实验通过稀盐酸与反应的现象，验证了酸与碱能发生反应.

(2)、实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与 $C a (O H)_{2}$ 能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制相同.

(3)、实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的____。

A、酚酞 B、CuO C、 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $B a (N O_{3})_{2}$

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四、综合题(本题共5小题，共35分)

29. 2023年2月3日，美国俄亥俄州一列载有危险品的火车脱轨，有毒化学品氯乙烯 $(C_{2} H_{3} C l)$ 大量泄漏。当地政府采用焚烧方式处理泄漏的氯乙烯，但是该过程会产生致畸、致癌、致突变的“二噁英” $(C_{1}_{2} H_{4} O_{2} C l_{4}),$ 而且二噁英一旦渗透到环境之中，就很难自然降解。

(1)、氯乙烯是一种(填“有机物”或“无机物”)。

(2)、氯乙烯分子中，碳、氢、氢原子个数比为

(3)、187.5克氯乙烯中所含碳元素质量与克二噁英中所含碳元素质量相等。

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30. 鸡蛋壳的主要成分是CaCO₃。为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数，某同学进行了如下实验：取40g鸡蛋壳，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)。实验数据见下表(假设鸡蛋壳中不含难溶性杂质且杂质均不与盐酸反应)。
实验次数
1
2
3
4
鸡蛋壳的质量/g
10
10
10
10
加入盐酸的质量/g
10
20
30
40
反应后溶液总质量/g
18.9
m
36.7
46.7
请计算

(1)、表格中m的数值为。

(2)、40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多生成气体质量为。

(3)、该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数是多少?

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31. 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。

(1)、每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是。

(2)、小科取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
实验序号
1
2
3
4
生铁样品的质量m₁/g
2.88
5.76
9.24
10.28
生成H₂ 的质量m₂/g
0.1
0.2
0.3
m
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为。
②该生铁样品中铁和碳的质量比是；
③根据表中数据计算稀硫酸中H₂SO₄的质量分数?并画出反应生成的氢气质量 m₂与加入生铁样品质量m₁的关系图。

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32. 有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
甲
乙
丙
取用金属混合物的质量/g
10
10
20
取用稀硫酸的质量/g
100
120
100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g
4
4
13
请分析数据，回答下列问题：

(1)、金属混合物中 Cu的质量分数

(2)、计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)

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33. 小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”(铝丝浸泡在硫酸铜溶液中制成，如图)的成分进行分析，取出64.1g固体样品，用10%的盐酸充分溶解，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如图：
结合图中数据分析：

(1)、读图可知， Cu元素的质量g， 64.1g“铜树”有 Cu、Al、 $A l_{2} O_{3}$

(2)、请结合化学方程式计算该“铜树”中A1元素的质量分数。(3分)

(3)、只知道“铜树”质量 ml和消耗10%的盐酸总质量 (m2)，也能求出“铜树”中铝元素的质量分数，其表达式为 (用ml 和m2表示，可不化简)。

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选项	A	B	C	D
滤液中的溶质	NaOH、Ca(OH)₂	NaOH	NaOH、Na₂CO₃	Na₂CO₃
滤渣	CaCO₃、Ca(OH)₂	Ca(OH)₂	CaCO₃、Ca(OH)₂	CaCO₃

饮料名称	可乐	苹果汁	酸奶	牛奶	苏打水
pH值	1.7	4.5	6.0	6.5	7.9

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中加入适量碳酸钠溶液，充分反应。		猜想一成立

实验次数	1	2	3	4
鸡蛋壳的质量/g	10	10	10	10
加入盐酸的质量/g	10	20	30	40
反应后溶液总质量/g	18.9	m	36.7	46.7

实验序号	1	2	3	4
生铁样品的质量m₁/g	2.88	5.76	9.24	10.28
生成H₂ 的质量m₂/g	0.1	0.2	0.3	m

	甲	乙	丙
取用金属混合物的质量/g	10	10	20
取用稀硫酸的质量/g	100	120	100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g	4	4	13

浙江省宁波市青藤书院宁大附初2024-2025学年八年级上学期期末科学卷

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)

二、填空题(本题共8题，每空2分 共40分)

三、实验与探究题(本题共5小题，每空2分，共40分)

四、综合题(本题共5小题，共35分)

二、填空题(本题共8题，每空2分共40分)