备考2018年高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律

试卷更新日期：2017-12-07 类型：一轮复习

进入出卷网下载

一、单选题

1. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A、左下方区域的金属元素 B、右上方区域的非金属元素 C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D、稀有气体元素

查看试题解析
2. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A、Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B、P、S、Cl元素的最高正价依次升高 C、N、O、F元素的电负性依次增大 D、Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大

查看试题解析
3. 下列判断错误的是（）

A、沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃ B、稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄ D、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

查看试题解析
4. 下列各组性质比较中，正确的是（）
①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
②离子还原性：S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣
③酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S
⑥半径：O²^﹣＞F^﹣＞Na⁺＞Mg²⁺ ．

A、①②③ B、③④⑤⑥ C、②③④ D、①③④⑤⑥

查看试题解析

5. 下列参数比较及解释均正确的是（）

选项	参数	比较	解释
A	沸点	HF＜HCl＜HI	组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B	半径	Na⁺＞Al³⁺＞S²^﹣	同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C	酸性	H₂SO₃＞H₂CO₃	元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D	还原性	P³^﹣＞S²^﹣＞Cl^﹣	元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

6. 下列说法正确的是（）

A、随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 B、第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性 C、第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低 D、第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

查看试题解析
7. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）

A、若H_nJO_m为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素 B、若M（OH）_n₊₁为强碱，则R（OH）_n也为强碱 C、若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7 D、若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

查看试题解析
8. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（）

A、Be、Na、Al B、B、Mg、Si C、O、P、Cl D、C、Al、P

查看试题解析

二、填空题

9. 原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为A^m+和Bⁿ^﹣ ，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为（填具体数字）．
②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）
③B和A的族序数之差为．

查看试题解析
10.
如图四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是　，　，　，　，同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因a ．曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因b

查看试题解析
11.
Ⅰ．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）
将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数　　
（2）第三周期元素的最高化合价　　
（3）第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P³^﹣、S²^﹣、Cl^﹣的离子半径　　
（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）　　
（5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）　　
Ⅱ．如图是元素周期表的一部分
（1）请在表中画出金属与非金属的交界线
（2）请在表中用阴影标出第 VIII族的位置
（3）在表中标出 $\begin{array}{l} 48 \\ 22 \end{array}$ Ti的位置．

查看试题解析

三、综合题

12. 下表列出了A﹣R9种元素在周期表中的位置：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H

(1)、这9种元素中，化学性质最不活泼的是．最活泼的是．

(2)、D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是．

(3)、A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为；

(4)、F元素氢化物的化学式是，所得溶液的pH值；

(5)、G元素和H元素两者核电荷数之差是．

查看试题解析
13. 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

(1)、已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ．
A中装试剂， B中装试剂， C中装试剂．

(2)、写出C中反应的离子方程式．

查看试题解析
14. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等

(1)、写出元素的符号：A、B、C；

(2)、B元素位于元素周期表中第周期，第族．

(3)、C的原子结构示意图为，用电子式表示C的单质与H₂反应的过程：．

(4)、由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有．

查看试题解析

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H