山东省烟台市经济技术开发区2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试卷
试卷更新日期：2024-05-05 类型：期中考试
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
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1. 空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法中，正确的是A、按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1% B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，发生的是化学变化 D、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料2. 下列化学方程式书写及反应类型完全正确的是A、 氧化反应 B、 分解反应 C、 化合反应 D、 化合反应3. 下列变化不属于缓慢氧化的是A、食物变质 B、金属锈蚀 C、植物光合作用 D、塑料老化4. “人造空气”（20%以上的氧气，70%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%）帮助人类实现了“太空漫步”的梦想。下列关于“人造空气”和空气的说法正确的是（ ）A、“人造空气”中的氧气具有可燃性 B、燃着的木条放在“人造空气”中会立即熄灭 C、“人造空气”中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数 D、空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可只保留氧气5. 下列有关实验现象的描述正确的是A、木炭在氧气中燃烧，发出白光 B、铁丝在氧气中燃烧，最终生成黑色四氧化三铁 C、红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾，并放出大量热量 D、硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体6. 学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中“
”和“
”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示可能表示氧化物的是 A、
B、
C、
D、
7. 化学变化前后，一定不变的是：①原子的种类不变；②原子数目不变；③分子种类不变；④分子数目不变；⑤分子质量不变；⑥元素种类不变；⑦反应前后总质量不变；⑧物质种类不变A、①②⑥⑦ B、①②⑤⑥⑦ C、③④⑤⑥⑦ D、①②③⑥⑧8. 如图所示是自然界中的氧循环，下列说法正确的是
A、氧气只有通过燃烧才能参与氧循环 B、自然界中的氧循环主要是通过物理变化实现的 C、绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 D、自然界中的氧循环维持了相对恒定的大气含氧量，促进了生态平衡9. 下列实验操作正确的是A、
铁丝在氧气中燃烧
B、
氧气验满
C、
加热高锰酸钾制氧气
D、
装置气密性检查
10. 下列说法正确的是A、反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和 B、铁丝在氧气中燃烧后；生成物的质量比参加反应的铁丝的质量增加了 C、水的质量和受热变成水蒸气的质量相等，该变化符合质量守恒定律 D、蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选不得分）
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11. 在：密闭容器内有四种物质。在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
4
15
2
8
反应后物质质量/g
6
2
16
A、物质乙中所含元素种类与甲、丁中元素种类之和相同 B、 C、丙一定是反应的催化剂 D、化学反应中参加反应的甲、丁两种物质的质量比为1：412. 2021年9月我国科学家利用人工合成了淀粉，其中关键的一步是用制取甲醇（化学式），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A、该反应体系中共有2种氧化物 B、该反应前后原子的种类和数目都没有改变 C、参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1 D、参加反应的甲、乙质量比为22∶113. 下列有关“”的说法，正确的是A、若生成，则消耗CO和的质量总和一定是 B、若和混合点燃，则生成的质量一定是 C、表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳 D、参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为14. 某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法正确的是A、该纯净物中含有C、H、O三种元素 B、该反应中和的质量比为14∶11 C、该反应中和的分子数之比为7∶6 D、该纯净物中C、H原子的个数比为1∶415. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A、加热一定量高锰酸钾
B、水的通电分解
C、引燃密闭容器内的木炭
D、过氧化氢分解制氧气
三、填空与简答题（本题包括5个小题，共38分）
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16. 将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：
(1)、从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点（填“高”或“低”）(2)、储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是（填“纯净物”或“混合物”）(3)、下面是空气中一些气体的用途：A医疗急救 B．食品防腐 C．航天火箭 D．霓虹灯
①其中属于氧气用途的是（填字母，下同）
②属于氮气用途的是。
③稀有气体的用途是。
17. 防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。(1)、目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的（填序号）。①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮
(2)、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少PM2.5污染的是______（填字母）。A、焚烧秸秆 B、用太阳能发电 C、大量烧煤取暖 D、植树造林(3)、根据表中内容，当日空气质量最好的城市是（填城市名称）。城市
首要污染物
空气污染指数
空气质量级别
甲
无
34
Ⅰ
乙
二氧化硫
97
Ⅱ
丙
可吸入颗粒物
119
Ⅲ
(4)、我省某地冬季的空气质量相比于其他季节更差，请你说明造成这种状况的主要原因是 ， 可以采取哪些措施加以防治（写一条）。18. 在“质量守恒定律”的课堂教学中甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
(1)、A、C实验中天平指针不偏转。A实验：在实验过程中观察到气球的变化是 ， 该反应的化学方程式为。甲、丙组同学认为A、C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因：。(2)、B实验最终天平指针（填“向左”“向右”或“不”）偏转。D实验，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到铜丝变 ， 玻璃棒（填“a”或“b”）端下沉。该反应的化学方程式。(3)、乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是。(4)、反思实验，你认为验证质量守恒定律，设计实验时，需要注意的问题是。19.对于“测定空气中氧气的含量”实验的再认识。请同学们认真分析回答下列问题。
【经典赏析】
（1）拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分。在密闭容器中，装置中的汞与空气中的________反应，生成固态物质。
【思路启迪】
（2）我们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用________（填“物理”或“化学”）的方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
【实验回顾】课堂上老师和同学们利用装置B测定了氧气的含量：
（3）在用酒精灯加热铜粉部位时，要不断推拉注射器活塞的目的是________。
（4）反应前后，测得数据如下，请完成表格：
硬质玻璃管空气的体积
反应前注射器中空气体积
反应后注射器中气体体积
空气中氧气的体积分数
25mL
15mL
8mL
________%
出现此实验结果的原因可能是________（写一条即可）。
（5）实验反思，对该实验的认识不合理的是______（填序号）
A. 铜粉用量的多少，不会影响实验结果 B. 实验结束后冷却到室温才能读数 C. 气球的作用是调节气压，使氧气完全反应 D. 在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前硬质玻璃管内气体体积的1/5 【拓展实验】兴趣小组的同学们在实验室用装置C进行了探究。
（6）集气瓶中空气的体积为45mL，量筒中水的体积为50mL。能证明氧气约占空气体积的五分之一现象是________。
（7）实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是________，由现象分析可知，该气体的物理性质是________（任写一点）。
20. 根据要求写出下列化学方程式或化学式。(1)、空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时，该反应的化学方程式。产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为。(2)、汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式。(3)、“84消毒液”可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为 ， 则X的化学式为。潜艇供氧的一种反应原理为 ， 其中X的化学式是。四、实验与探究题（本题包括3个小题，共24分）
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21. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
(1)、图中仪器①的名称是；仪器②的名称是。(2)、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取的氧气，反应的化学方程式是 ， 为了气流平稳且氧气较纯，选择制取和收集氧气的装置组合可以是（填字母）；若用装置G收集氧气，氧气应该从填（“a”或“b”）端通入，用该装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是。(3)、常温下，氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是（填字母，下同），收集装置应选择的是。(4)、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 ， 该实验用排水法收集 ， 下列操作正确的是（填字母）。A．未检查装置气密性即向大试管中加入氯酸钾和二氧化锰固体
B．当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集氧气
C．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面
D．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
22.某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母）。
A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 【任务二】探究催化剂：查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。
称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验。
（2）填写下表：
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
实验结论
无明显现象
试管中有气泡产生，________。
称得氧化铜的质量为________。
氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂
（3）步骤⑦的目的________。
【任务三】探究不同催化剂的催化效果
分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
（4）对比分析图2中的________点（填字母），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因________。
23.趣小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动请你一同参与。
【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%，70%，60%，55%的中实验。
【实验现象】
氧气含量
90%
70%
60%
55%
实验现象
燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好
燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功
燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功
难以燃烧，只是发红
（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：________。
（2）实验中所用的不同体积分数的氧气可用________收集（填“向上排空气法”或“排水法”）。
（3）若用如图装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为______（填字母）（提示：空气中氧气的体积分数约为1/5）。
A. 25mL B. 40mL C. 60mL D. 75mL 【探究二】铁丝在纯氧中燃烧
（4）小组同学按上图实验时，集气瓶中放水的目的是________。
（5）某同学只发现“铁丝”红热一下后，就没有观察到其他现象，他分析可能是氧气浓度不够，我认为还可能的一个原因是________。
五、分析与计算题（8分）
