重庆市杨家坪中学2024--2025学年九年级上学期期中检测化学试卷
试卷更新日期：2024-11-04 类型：期中考试
一、选择题（每题3分，共42分）
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1. 下列实验中一定发生了化学变化的是
A.研碎木炭
B.检查装置气密性
C.品红在水中扩散
D.分子运动现象的实验
A、A B、B C、C D、D2. 下列有关空气的说法不正确的是（ ）A、空气由空气分子构成 B、排放到空气中的废气可能会影响当地水质 C、空气中N2、O2 等均匀混合 D、空气中N2、O2 保持各自的化学性质3. 判断下列说法错误的是
A、氦元素的原子序数为2 B、氦原子核外有2个电子 C、在化学反应中，氦原子容易失去电子 D、氦元素的相对原子质量为4.0034. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是A、氮气充入灯泡可延长灯泡使用 B、稀有气体可用作霓虹灯 C、氧气用于医疗急救 D、氧气能支持燃烧5. 对下列宏观现象的微观解释错误的是选项
宏观现象
微观解释
A
秋天层林尽染
分子种类不同性质不同
B
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
温度升高，分子运动加快
C
少量蔗糖放进水中后，很快就“消失”了
蔗糖分子逐步向水里扩散
D
6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中
压强增大，分子本身变小
A、A B、B C、C D、D6. 下列对实验现象的描述不正确的是A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成带有刺激性气味的气体 D、木炭在氧气中燃烧，发白光7. 下列化学用语或数字“2”的意义表述正确的是A、2Cl：2个铝原子 B、2O：2个氧分子 C、：氢气由2个氢原子构成 D、：1个镁离子带2个单位的正电荷8. 某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，错误的是（ ）
A、O3属于单质 B、SO2、NO2和CO都属于氧化物 C、SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素 D、SO2、NO2中都含有氧分子9. 如图是元素周期表的一部分，A—F代表六种元素。下列说法不正确的是
A、A、B同周期 B、A、D同族 C、原子核中质子数D＞B D、D、F化学性质相似10. 建立模型是学习化学的重要方法。如图模型正确的是A、原子的结构模型
B、空气组成模型
C、物质组成构成模型
D、地壳中元素含量模型
11. 氧气的制取和性质实验如图。下列说法正确的是
A、发生装置仅由药品状态决定 B、该装置能收集到纯净的氧气 C、红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D、制取氧气的原料一定含有氧元素12. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中正确的是( )
A、12：00 对应的元素为非金属元素 B、10：00 对应的元素易形成化合物 C、9：00 对应元素的离子符号为 F+ D、该钟表的整点时间与该元素的质子数相等13. 为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，实验装置如图所示（部分夹持装置已忽略）。下列有关说法不正确的是
A、红磷燃烧的符号表达式为： B、实验结束后试管内气体主要成分为氮气 C、改进后的装置能减少测量误差，对环境友好 D、待红磷熄灭并冷却到室温，打开弹簧夹，注射器先向右再向左移动14. 某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A、生成三氧化二铁 B、该实验是铁丝在纯氧中燃烧 C、铁丝停止燃烧时，瓶内氧气未耗尽 D、瓶中放少量水是为了防止污染空气二、填空题（每空1分，符号表达式2分，共58分）
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15. 根据要求填空。(1)、请用适当的化学用语填空：2个氮原子；3个氢分子；两个硝酸根离子。(2)、的意义：。(3)、氨气（）由组成；氯化钠由构成。16. 如图，A是钨元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图。请回答：
(1)、B～E四种粒子中：①属于同种元素的是（填字母，下同）。
②具有相对稳定结构的原子是。
③与B处于同一族的微粒是。
④是阴离子的是。
(2)、如图是锶（Sr）的原子结构示意图，则x＝；锶元素位于元素周期表的第周期，写出它的离子符号。
17. 经过近半个学期的学习，我们逐渐认识到，在一定条件下，很多物质之间会发生化学反应或者相互间发生转化，如：氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下，可以合成氨气（）。如图为合成氨工业的生产流程示意图。
(1)、由空气制得氮气属于（填“物理”或“化学”）变化。写出氮气和氢气反应得到氨气的符号表达式：。氮气和氢气化学性质不同的原因是。(2)、制氮气时，需要将空气加压。将气体加压能得到液体的原因，用微粒的观点解释为。18. 如图所示物质的转化关系，发生的反应都是我们刚刚学习过的。其中A、B、C、D、E均为由一种元素组成的单质，甲、乙、丙、丁是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，已知：B、乙是黑色固体，D淡黄色固体，E元素的原子中没有中子，丁是人体含量最高的物质，反应条件已略去，请回答下列问题：
(1)、写出对应物质的化学符号：甲、丁。(2)、A→乙反应的符号表达式 ， 该反应的反应类型是。(3)、A→丙反应的实验现象。(4)、写出图2中四个化学反应的共同点：（任写一条）。19. 某学习小组做镁在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体，针对这一现象及该反应的应用，他们开展了如下探究，请仔细阅读并完成下列探究报告。【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的。
【查阅资料】打磨光亮的镁带放于沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；如将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体。
【实验一】镁带与氧气的反应
（一）以下是某研究小组在制取氧气过程中探究影响过氧化氢分解速度的一些因素的相关数据（常温通常指20℃）
实验序号
过氧化氢溶液浓度%
过氧化氢溶液质量/g
温度/℃
二氧化锰用量/g
氧气体积/mL
反应所需时间/s
①
5
12
20
0.2
125
11
②
30
12
20
0.2
125
2
③
30
12
40
0
125
148
④
30
12
90
0
125
82
（1）写出实验室用上述反应制取氧气的符号表达式 。
（2）通过对比实验①和②可知，化学反应快慢与有关；通过对比实验③和可知，化学反应快慢与温度有关。
（3）本实验中测量氧气体积的装置（如图）应该选择：（填字母）。
（二）燃烧镁带。将打磨光亮的镁带，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟。实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。【实验二】镁带与氮气的反应
（1）燃烧镁带。将打磨光亮镁带，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
（2）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（）。
【探究结论】根据以上的信息，可以推理得出镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中反应产生的。
【交流反思】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是 。20. 水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。Ⅰ、水的净化探究
（1）仪器a的名称是。
（2）操作Ⅲ中玻璃棒的作用是 ， 若液体M仍然浑浊，原因可能是（写一条）。
（3）用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，实验结束，可加入 比较水蒸馏前后硬度的变化。装置中烧瓶下方（填“需要”或“不需要”）垫上陶土网。
（4）实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。
①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1。某水样的TDS值如图2，其水质纯度为 。（填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”）
图1 图2
②小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置（填填“能”或“不能”）颠倒，活性炭的作用是 ，该装置（填“能”或“不能”）将海水淡化。
图3
Ⅱ、水的组成探究
（5）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图4所示。
图4
①该反应的符号表达式是 。
②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是 。
③图5是同学们设计的创新实验。由图5可知V（a）：V（b）＝2：1，导线a端连接的是电源 极（填“正”或“负”），该实验说明水是由 组成的。要确定正负极产生气体的质量比，还需要的数据有 （填字母）。
图5
A.水分子的质量 B.氢气、氧气的密度 C.氢原子、氧原子的质量21. 实验活动一：某兴趣小组探究分子的特性时做了以下实验。已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味。
请回答实验中的有关问题：
（1）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）。观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是 ，这一现象说明。B烧杯的作用是 。
实验活动二：某化学兴趣小组同学们学习了“空气中氧气含量测定”实验后，对实验进行了改进和拓展探究：
【实验回顾】图1是测定空气中氧气的含量的常规装置，请回答有关问题：
（2）该实验的结论为。
（3）该实验成功的关键之一是氮气具有不易溶于水且不与水反应、的性质。【实验改进】为更好地测量实验数据，兴趣小组的同学用图2改进的装置进行实验。
查阅资料：铜（红色固体）与氧气在加热的条件下，反应生成氧化铜（黑色固体）。
实验准备：反应前测得硬质玻璃管中空气的体积为44mL，注射器中空气体积为36mL。
开始实验：装入药品，按图2所示连接好仪器，用酒精灯先预热，再在铜粉部位集中加热，观察现象。
（4）记录现象：硬质玻璃管中固体颜色由红色逐渐变为黑色，气球（填“膨胀”、“变瘪”或“先膨胀后变瘪”）。实验结束后停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，读取得注射器内剩下气体的体积为24mL。
（5）实验分析：本实验计算测得空气中氧气的体积分数为 。
（6）反思评价：实验结果与实际空气中氧气含量相比偏小，可能的原因是（答一点即可）。
【实验拓展】为了更好地理解利用红磷测定空气中氧气含量的实验原理，同学们在老师的帮助下，利用图3所示的装置进行改进实验，利用传感器技术，实时测定了压强，温度和氧气浓度的变化趋势（曲线图如图4所示）。
（7）图3所示装置中电烙铁的作用是 。
（8）图4中（填“X”“Y”或“Z”）曲线表示反应过程中集气瓶甲压强变化趋势。
（9）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.实验装置（如图3）中的氧气并没有被红磷完全消耗
B.图4中X曲线AB段变化原因是红磷消耗氧气导致瓶内气压增大
C.图3与图1的实验装置对比，图3的装置更环保，测量数据更精准