四川省攀枝花市2024年中考化学真题
试卷更新日期：2024-11-02 类型：中考真卷
一、选择题(本大题包括1~16题，每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)
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1. 下列物质的主要材料属于有机合成材料的是A、棉花被芯 B、合成橡胶 C、陶瓷茶具 D、铜锌合金2. 石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是A、KNO3 B、(NH4)2HPO4 C、NH4Cl D、Ca3(PO4)23. 下列化学用语书写正确的是A、2个氧原子：O2 B、氧化铁的化学式：FeO C、五氧化二氮的化学式：O5N2 D、由四个磷原子构成的单质分子：P44. 下列气体中，能引起温室效应的是（ ）A、CO B、CO2 C、SO2 D、NO25. 下列实验操作或装置正确的是A、吸取液体
B、添加酒精
C、溶解
D、制取氢气
6. 一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是A、柠檬汁(pH：2.0~2.2) B、纯牛奶(pH：6.3~6.6) C、鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D、管道疏通剂(pH：12.8~13.0)7. 茶碱是治疗支气管哮喘的常用药，化学式为C7H8N4O2。下列说法正确的是A、茶碱属于混合物 B、茶碱中氮气与氧气的分子数之比为2∶1 C、茶碱的相对分子质量为180 D、茶碱中氢元素与氧元素的质量比为4∶18. 下列处理方法错误的是A、碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭 B、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 C、蒸发食盐水时，若液滴飞溅，应立即停止搅拌，再撤去酒精灯 D、电器起火，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火9. 分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是
A、该过程发生的是物理变化 B、根据相关信息推断分子的大小：N2<O2 C、氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 D、孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物10. 下列实验目的无法达成的是A、用铅笔芯作电极电解水 B、用食盐水鉴别硬水和软水 C、用pH试纸测雨水酸碱度 D、用灼烧法鉴别涤纶和羊毛11. 明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭，……扇炉风箱，……土(铁矿石)化成铁……”；②炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。下列说法不正确的是A、“风箱”鼓入空气与木炭反应 B、“炼铁”时“土”发生了还原反应 C、“生铁”的熔点比“熟铁”高 D、“铜色”为紫红色12. 解释下列事实的化学方程式中，错误的是A、铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2↑ B、氢氧化钠在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O C、用氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O D、实验室用大理石制备CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13. N2O、CO在复合催化剂M2O(M代表一种合金)表面进行两步反应后转化为无毒气体，其转化关系如图所示。下列说法错误的是
A、N2是空气中含量最多的气体 B、CO2和CO在一定条件下可以相互转化 C、“过程1”中N元素化合价升高 D、转化的总反应为N2O + CO N2 + CO214. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫做价类二维图。如图为硫元素的价类二维图，W、X、Y均为纯净物，下列说法正确的是
A、W在氧气中燃烧生成SO3 B、X是一种无色无味的气体 C、Cu能与Y的稀溶液发生置换反应 D、Z表示的物质类别是盐15. 下图是一类化学反应的微观示意图，其中以甲或丙为原料与乙反应均可获得清洁燃料丁。下列说法正确的是
A、甲、丙、丁、戊都属于氧化物 B、制取丁前后，分子总数保持不变 C、若生成的丁和戊分子数之比为5∶3，则消耗的甲和乙的分子数之比为2∶13 D、若某条件下，甲、乙、丙混合反应后只新增戊这一种物质，则反应后丙将增多16. 工业尾气中的NO可用硫酸亚铁溶液吸收处理：FeSO4 + NO= Fe(NO)SO4 ， 现欲将NO含量为4.98g/m3的尾气1000m3处理至达标(不高于0.18g/m3)后排放，至少需要溶质质量分数为20％的硫酸亚铁溶液A、121.6kg B、126.16kg C、24.32kg D、228.0kg二、非选择题(本大题包括17~26题，共60分)
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17. 生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。(1)、碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是(名称或化学式均可)。(2)、铁锅生锈是铁与共同作用的结果。(3)、下列物质溶于水时，温度下降的是___________(填选项)。A、CaO B、NH4NO3 C、NaOH D、NaCl(4)、糯米和五花肉是肉粽的主要原料，其中富含糖类的是。(5)、用洗涤剂去除餐具上的油污是利用了洗涤剂的作用。18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。
(1)、图1中，共有种元素，②表示的微粒符号是。(2)、图1中，④和⑤形成的化合物的化学式为。(3)、图2中，属于金属元素的是(名称或符号均可)，硼元素的相对原子质量为。(4)、图2中硫元素与图1中元素的化学性质相似(填元素名称)。19. 有研究指出，MnO2催化KClO3分解制氧气的反应机理可细分为三个反应(反应机理一般不标注条件和状态)：反应①：2KClO3 + 2MnO2= 2KMnO4 + X + O2；
反应②：2KMnO4 = Y + MnO2 + O2；
反应③：X + Y → KCl + KMnO4(未配平)。
X、Y分别代表某种物质，回答下列问题：
(1)、实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气的化学方程式为。(2)、X、Y的化学式：X ， Y。(3)、在催化KClO3分解制氧气的过程中，MnO2是否参加了化学反应：。(选填“是”或“否”)20. 甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。
(1)、t1℃时，溶解度大小关系为：甲乙(选填“>”、“=”或“<”)(2)、t3℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为(填最简整数比)。(3)、t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为___________(填选项)。A、甲>乙 B、甲=乙 C、甲<乙 D、无法比较(4)、某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是___________(填选项)。A、Ⅰ中乙的质量分数为30% B、Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液 C、Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液 D、Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g21. 阅读短文，回答下列问题。攀枝花地区有极为丰富的含钛磁铁矿。钛是一种银白色金属，硬度大、强度高，表面覆盖有一层致密的氧化物薄膜，耐腐蚀性高，不易生锈。高温下钛较为活泼，能与氢、氧、氮、碳、硫、氯等单质直接化合。
钛的机械强度与钢相当，但比钢轻45%，广泛用于制造飞机、舰艇等，国产大飞机C919使用了大量的钛材料。钛具有生物相容性，可用于制造人造关节。
工业上常用高钛渣(主要成分为TiO2)为原料制取钛，流程图如下：
(1)、表面与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，从而阻止内部金属进一步氧化，这样的金属除了钛还有(名称或化学式均可)。(2)、易过敏人群使用纯钛制做的眼镜镜架可降低过敏风险，利用了钛的性。(3)、850℃时，还生成了一种有毒气体，这种气体是(名称或化学式均可)。(4)、950℃时发生置换反应，化学方程式为 ， 下列气体可用作该反应的保护气的是(填选项)。A．N2 B．O2 C．H2 D．Ar
22. 某化学兴趣小组利用图示装置探究钠的性质。
【查阅资料】钠的熔点：97.8℃。
【实验探究】取一小块钠，加到底部破损的试管中(如图)。钠浮在水面上，熔化成一个小球，四处游动，逐渐消失。肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声。向试管中滴加酚酞溶液，溶液变红。
回答下列问题：
(1)、钠的密度比水的密度 ， 钠与水反应热量。(2)、发出爆鸣声的化学方程式为 ， 爆鸣声并不尖锐，可能的原因是。(3)、将一小块钠投入到CuSO4稀溶液中，待钠消失后，发现无金属铜析出，则应该观察到的现象是。(4)、将钠与无水NaOH于真空中加热，可制得氢化钠(NaH)。NaH中氢元素的化合价为。23. 氢气作为理想的清洁能源，越来越受到人们的关注。(1)、电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为。(2)、下列化学储氢材料中，含氢质量分数最高的是___________(填选项)。A、LiH B、NH3 C、CH4 D、MgH2(3)、通过下图流程可实现氢气的储存和释放。
已知：HCOOK+H2O KHCO3+H2↑；HCOOH CO2↑+H2↑。
①储氢室发生反应的化学方程式为。
②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可释氢。但采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有：产生H2的速率快、。
③可循环使用的物质有：催化剂、。
24. 以羟磷灰石【主要成分为Ca5(PO4)3OH，含少量SiO2】为原料制取食用磷酸(H3PO4)，流程图如下。回答下列问题：
(1)、操作①的名称是 ， 该操作需要用到下列玻璃仪器中的(填选项)。
(2)、磷石膏中主要含两种物质：SiO2、(填化学式)。(3)、牙齿含有的Ca5(PO4)3OH易被细菌产生的酸性物质溶解而导致龋齿。在牙膏中添加氟，可将其转化为Ca5(PO4)3F从而提高耐酸性。写出Ca5(PO4)3OH与HF发生上述转化的化学方程式。(4)、向食用磷酸中边搅拌、边缓慢加入纯碱溶液，至pH约为4.5，蒸发浓缩、冷却结晶，可制得食品级磷酸二氢钠(NaH2PO4)，反应的化学方程式为。25. 铜是应用广泛的金属材料。(1)、可用Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜，产生的SO2用CAL液吸收。CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca(OH)2所制得的溶液。图1为常温下Ca(OH)2在不同浓度CaCl2溶液中的溶解度曲线，图2为Ca(OH)2在水中的溶解度曲线。
①用Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜的化学方程式为。
②常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为的CaCl2溶液(填选项)。
A.10% B.20% C.30% D.40%
③常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是。
(2)、铜能与浓盐酸发生置换反应生成H2CuCl3 ， 化学方程式为。26. 质检员对某氯化钠样品进行分析，方法如下：步骤一：称取100.0g样品，完全溶于300.0g蒸馏水中。
步骤二：向所得溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤、烘干后为4.66g；洗涤液并入滤液，继续加蒸馏水至总质量为500.0g。
步骤三：取步骤二所得溶液50.0g，滴加溶质质量分数为20.0%的AgNO3溶液至氯离子恰好完全沉淀；重复操作3次，平均每次消耗AgNO3溶液136.0g。
假设杂质中除硫酸钠外，均不参加上述反应。通过计算回答下列问题(写出解题过程)：
(1)、该样品中Na2SO4的质量分数是多少？(2)、该样品中NaCl的质量分数是多少？