浙江省绍兴市柯桥区多校联盟2024-2025学年九年级上学期科学学科课堂作业（一）试卷

试卷更新日期：2024-10-28 类型：月考试卷

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一、选择题(本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分

  • 1. 绍兴老酒历史悠久，下列酿酒过程中只发生物理变化的是（ ）
    A、“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B、“发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C、“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D、“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质

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  • 2. 下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（   ）
    A、氢氧化钙   石灰石  Ca(OH)2  B、碳酸钠   火碱   Na2CO3 C、氧化钙   熟石灰   CaO D、氯化钠   食盐  NaCl 

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  • 3. 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐 标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是（ ）

    A、洁厕灵和消毒液 B、肥皂水和炉具清洁剂B．  C、消毒液和肥皂水 D、消毒液和炉具清洁剂

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  • 5. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
    A、与二氧化碳反应 B、与盐酸反应 C、与氧化铁反应 D、与氯化铜溶液反应

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  • 6. 下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（ ）

    A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C、某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液 D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应

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  • 7. 盐酸溶液中含有H+ ， 能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（   ）

    A、CaO B、NaOH C、Na2CO3 D、AgNO3

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  • 8. 将20g10%的盐酸与20g10%的氢氧化钠溶液混合，一段时间后向混合溶液中加入紫色石蕊试液，溶液的颜色呈(    )
    A、紫色 B、无色 C、蓝色 D、红色

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  • 9. 下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
    A、NaOHNaC1CuSO4HC1 B、KNO3Na2SO4NaOHKC1 C、KC1Ba(NO3)2HC1CaC12 D、Na2CO3Ba(OH)2KNO3Na2SO4

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  • 10. 下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（  ）
    A、氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B、碳酸钠溶液与稀盐酸 C、氢氧化钠溶液与稀盐酸 D、硝酸银溶液和氯化铁溶液

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  • 11. 家庭配置波尔多液的过程：①在塑料容器里加入1克胆矾(CuSO4·5H2O)，再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（ ）
    A、①中出现的现象是白色固体溶解，溶液变成蓝色 B、②中加入少量水发生了化学变化，之后加入的10毫升水发生了物理变化 C、③中出现蓝色絮状沉淀 D、配置的波尔多液是悬浊液

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  • 12. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）

    ①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；

    ④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸；

    A、①②③④⑤ B、②③④⑤ C、②③⑤ D、②④⑤

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  • 13. 如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（ ）

    A、当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 B、当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl C、当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D、该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中

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  • 14. 已知：氯化氢（HCl）的水溶液是盐酸，溴化氢（HBr）的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：

    请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（ ）

    A、溴化氢的密度比空气大 B、溴化氢溶于水使试管内压强减小 C、若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉 D、试管内液体的pH＜7

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  • 15. 一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（ ）

    A、a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B、b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C、a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大 D、c点对应溶液中的溶质种类最少

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二、填空题(本大题共有8小题，每空2分，共40分

  • 16. 芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
    (1)、新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是____。
    A、食醋 B、熟石灰 C、食盐 D、纯碱
    (2)、有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质。

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  • 17. 皮蛋瘦肉粥是龙泉人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱(碳酸钠)、熟石灰、食盐、草木灰(含碳酸钾)等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
    (1)、取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈性；
    (2)、制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应产生的不溶性物质为（化学式）。

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  • 18. 随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
    (1)、酸雨是指pH<5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量可改良土壤酸性。
    (2)、这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收SO2气体，请写出该反应方程式： ．

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  • 19. 科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答以下问题.

    (1)、图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为色。
    (2)、图2实验紫色石蕊的小花放置瓶中后观察到变色，使小花变色的物质是(用化学式表示)。
    (3)、图3胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时观察到气球膨胀，以下满足要求的选项是。

    选项

    A

    B

    C

    锥形瓶

    MnO2

    H2O

    CO2

    胶头滴管

    H2O2

    浓H2SO4

    NaOH溶液

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  • 20. 国庆晚会上小金表演魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯中倒“水”，结果A杯呈无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。已知A为水，B为无色酚酞试液，C为紫色石蕊试液，D为碳酸钠溶液。那么E中的红褐色涂料是；再猜猜F中原来可能装的物质是。 

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  • 21. 小科所在的实验小组进行了如下实验：

    (1)、写出B中反应的化学方程式：。
    (2)、B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是： ， 可能含有的溶质是：。

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  • 22. 归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。

    (1)、为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成色。
    (2)、依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为。
    (3)、为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
    A、Na2CO3 B、HCl C、CuSO4 D、NaCl

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  • 23. 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：

    (1)、为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，需将3种试剂分别加入至过量，除氢氧化钠外，还需要的试剂是：；（按加入顺序填写试剂名称）
    (2)、按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液A中溶质有；(填化学式)
    (3)、若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2 ， 则可获得一种可以循环使用的物质是。

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三、实验探究题(本大题共5有小题，每空3分，共45分

  • 24. 某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：

    【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？

    (1)、【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。
    (2)、【实验与探究】实验如下：

    实验操作步骤

    实验现象

    结论及解释

    步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。

    实验过程中始终没有气泡产生。

    则证明猜想I成立。

    步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。

    实验过程中产生。

    则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。

    (3)、为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想成立。

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  • 25. 小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。

    步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，

    说明Na2CO3溶液显性；

    步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；

    步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含 ．

    A、稀盐酸                B、澄清石灰水                C、碳酸钠溶液

    【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：

    ①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…

    【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液

    猜想③成立

    【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理是：。

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  • 26. 学完盐的性质，小明对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。

    【查阅资料】

    ①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。

    ②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。

    (1)、【设计实验】

    实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。

    取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变 ， 说明果蔬洗盐溶液碱性。

    (2)、实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
    取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论。
    (3)、【反思评价】

    实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是____(填字母)。

    A、氧化铁 B、氢氧化钠 C、氯化钾
    (4)、小红同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明理由：。

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  • 27. 为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数（其他杂质不与酸反应）。

    (1)、写出图1中仪器M的名称。
    (2)、按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是。
    (3)、小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是。
    (4)、图⒉实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为。（用字母表示）

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四、解答题(本大题共有4小题，28题8分，29题7分，30题8分，31题7分，共30分

  • 28. 学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小宁制作的模型。

    评价表：

    评价指标

    优秀

    合格

    待改进

    指标一

    密封性好，能除去大部分污染气体

    密封性好，能除去小部分污染气体

    密封性不好，不能除去污染气体

    指标二

    能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2

    有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2

    没有明显实验现象

    指标三

    能通过多个实验现象显示酸雨的危害

    能通过一个实验现象显示酸雨的危害

    不能通过实验现象显示酸雨的危害

    (1)、实验中，小宁认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：
    (2)、根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。据此推测图1中★处的溶液可能是（写出一种）。
    (3)、该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
    (4)、该模型的指标三被评为待改进，于是小宁设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图的模型能被评为合格。

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  • 29. 向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：

    (1)、在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中离子个数不变。（填离子符号）
    (2)、P 点溶液中的溶质是。
    (3)、m1 为多少？（要求写出具体的解题过程）

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  • 30. 小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ ， 洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。


    第一次

    第二次

    第三次

    加入NaHCO3溶液的质量/克

    100

    100

    100

    反应后溶液的总质量/克

    197.8

    295.6

    395.6

    (1)、该洁厕灵呈（填“酸性”或“碱性”）；
    (2)、第一次实验产生的气体质量为多少克？
    (3)、求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？
    (4)、下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有。

    A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作

    B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验

    C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验

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  • 31. 工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

    (1)、方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用

    A．氢氧化钠    B．氢氧化钡

    C．氯化钡    D．饱和碳酸氢钠溶液

    (2)、方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。


    烧杯1

    烧杯2

    烧杯3

    样品溶液（克)

    10

    20

    30

    氯化钙溶液(克))

    30

    30

    30

    沉淀质量(克

    2

    4

    5

    ①如图所示，    ▲    烧杯内样品中的纯碱完全反应。

    ②请计算样品中碳酸钠的质量分数？（要求写出具体的解题过程）

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