浙江省台州市椒江区第二中学2024学年九年级上学期科学阶段评估试卷(1.1-2.3)
试卷更新日期：2024-10-22 类型：月考试卷
一、选择题（本题共15个小题；每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）
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1. 每年的4月22日是世界地球日，今年的主题是“全球战塑”。学校学习小组围绕这一主题，进行了以下三个环节的学习，请根据相关知识回答下面小题。(1)、环节一：垃圾分类。生活中，使用过的塑料水桶属于（ ）A、
B、
C、
D、
(2)、环节二：废水处理。塑料工厂产生的废水呈酸性，需碱性物质处理达标后才能排放。如图所示是四种物质的pH值，'其中最适合处理该废水的是（ ）
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁(3)、环节三；塑料研发。PLA是一种新型的生物降解塑料，利用可再生的植物资源（如玉米）提炼出淀粉，再发酵浓缩成丙交酯（C8H8O4）后制成。丙交酯属于物质类别中的（ ）A、有机物 B、酸 C、碱 D、氧化物2. 截止2022年末，中国高铁总里程已达4.2万公里，居世界第一、高铁铁轨刚出厂时一般为25米，根据需要可把25米长的铁轨焊接起来连成几百米甚至几千米长，然后再铺在路高温基上。高铁轨道焊接时发生的主要反应为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应类型属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应3. 小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。卞列溶液能帮他实现愿望的是（ ）A、食盐水 B、白酒 C、蔗糖水 D、白醋4. 被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱。下列说法正确的是（ ）A、纯碱溶液呈中性 B、熟石灰遇酸会吸热 C、烧碱又称苛性钠 D、烧碱不具有腐蚀性5. 科学施肥可以提高粮食产量。技术员测定了某耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表，则此耕地应该施用的化肥是（ ）含氮
含磷
含钾
土壤肥量标准（g/kg）
0.62
0.34
17.8
测定结果（g/kg）
0.63
0.28
17.9
A、硫酸钾[K2SO4] B、磷酸钙[Ca3（PO4）2] C、氯化钾[KCl] D、尿素[CO（NH2）2]6. 某同学用月季花自制酸碱指示剂检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（ ）A、
研磨花瓣
B、
浸取色素
C、
取用白醋
D、
滴加酸碱指示剂
7. 铁制品在通常情况下很容易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（ ）A、镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B、镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C、镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D、镀铜铁制品是一种合金8. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）A、
B、
C、
D、
9. 有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ）A、试纸 B、酚酞试液 C、稀硫酸 D、硝酸钡溶液10. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）选项
性质
用途
A
白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色
检验水
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些金属氧化物反应
吸收二氧化碳
A、A B、B C、C D、D11. 市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。下列有关说法正确的是（ ）A、加入紫色石蕊试液，变成蓝色 B、用pH试纸测试，pH在9~10之间 C、选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸 D、选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸12. 下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能（ ）稀硫酸
氯化铜
石蕊试液
物质X
无明显现象
产生蓝色沉淀
溶液变蓝色
A、HCl B、CuSO4 C、KOH D、Na2CO313. 类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法错误的是（ ）①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸镁溶液中的镁
②NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝，所以Cu（OH）2也能使能使紫兔石蕊试液变蓝
③NH4Cl 不能与碱性物质混合使用，所以尿素 CO（NH2）2 也不能与碱性物质混合使用
④酸在水溶液中能电离出H+ ， 所以能电离出H+的一定是酸
A、只有①② B、只有①③ C、只有②③ D、①②③④二、填空题（每空2分，共40分）
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14. 用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤甲烷
(1)、工业上通常用来除铁锈的是。
(2)、医疗上可用于治疗胃酸过多的是。(3)、农业上可用来改良酸性土壤的是。15. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂
稀盐酸
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
黄
黄
绿
绿
绿
(1)、该花汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。(2)、蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的。(3)、若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏（填“大”或“小”）。16. 海鲜中的鲜味与氧化三甲胺（C3H9NO）有关。氧化三甲胺本身无气味，口感上有鲜味、淡淡的甜味，经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H5N），三甲胺具有难闻的鱼腥味。(1)、上述描述中，属于氧化三甲胺物理性质的是：。(2)、根据氧化三甲胺的性质，请你提出一条海鲜保鲜的措施。17. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。(1)、稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的胜，在这个过程中竹片发生了变化（选填“物理”或“化学”）。(2)、直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和18. 小舟将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 ， 请写出一个金属乙与硝酸银反应的化学反应方程式。
19. 科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答以下问题.
(1)、图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为色。(2)、图2实验紫色石蕊的小花放置瓶中后观察到变色，使小花变色的物质是(用化学式表示)。(3)、图3胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时观察到气球膨胀，以下满足要求的选项是。选项
A
B
C
锥形瓶
MnO2
H2O
CO2
胶头滴管
H2O2
浓H2SO4
NaOH溶液
20. 学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入过量稀硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
？
(1)、根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为。(2)、试管①中是否发生了煲分解反应呢？小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量 ， 无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或产生。三、实验探究题（每空2分，共40分）
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21. 中华文明源远流长，金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。(1)、【金属的物理性质】
人类认识和利用金属有着悠久的历史。《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔。说明金具有良好的。
(2)、【金属的化学性质】探究金属与酸的反应，如图1，向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀硫酸，分别剪取完全相同的镁、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。
①曲线（填字母）对应的金属是铜。
②曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为 ， 在30s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是。
22. 在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
⑴证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是
⑵实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或。
【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
⑶下列说法正确的是（填序号）。A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加；C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应；D．c点与f点对应溶液成分相同
23. 项目化小组设计如图1所示的数字化实验探究钢铁的锈蚀。将铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，根据表中各组药品配比进行实验，并用传感器测定瓶内气体的相关数据如图2所示。
组别
药品
铁粉/g
碳粉/g
水/滴
食盐/g
其他
一
5.0
0.1
0
0
干燥剂
二
5.0
0.1
10
0
无
三
5.0
0.1
10
1.0
无
四
5.0
0.1
0
1.0
无
(1)、 在A试剂瓶中加入第1组药品，在B试剂瓶中第2组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和发生了化学反应。(2)、 为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是（填序号）。(3)、在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是：。(4)、请提出一种防止钢铁生锈的方法：。24. 小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，
说明Na2CO3溶液显性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含。
（选填答案：A．稀盐酸B．澄清石灰水C．碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液
猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是。
25. Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，减性感浊，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。【进行实验】
实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号
a1
a2
a3
b1
b2
b3
c1
c2
c3
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
溶液pH
11.22
11.35
11.46
11.48
11.50
11.52
(1)、【解释与结论】碳酸钠俗称是。(2)、要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是（填实验编号）。(3)、实验二的目的是。(4)、小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为四、简答题（第28题6分，第29题10分，第30题11分，第31题8分，共35分）
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26. 火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。
(1)、天然气主要成分是；(2)、杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。通过先进技术将甲醇燃烧生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”。图乙为微观示意图，请在答题卷上画出图乙方框内微粒的模型；(3)、甲醇燃烧时参加反应的甲醇和生成的二氧化碳的分子个数比是。27. 某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。
(1)、实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面、(2)、小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是____。A、氢气 B、氧气 C、二氧化硫 D、二氧化碳(3)、小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。【资料】
铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+ ， 电子（e-）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。
由此推知实验2铜片上产生的气体是 ， 溶液的pH值将（填“变小”、“变大”或“不变”）。
(4)、甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。
组别
锌片/g
9.8%的稀硫酸/g
是否加饱和硫酸铜溶液
甲组
7
50
未添加
乙组
7
50
添加
①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够（填“加快”或“减慢”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为。
②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？
28. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
(1)、根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中。(2)、当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈色，此时溶液中溶质是（写化学式）(3)、求恰好完全反应时溶液中溶质的质量为多少？29. 某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①分别称取两份质量为25.0g的石灰石样品，并加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的同种稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示：
(1)、由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是。(2)、每份样品充分反应后。生成二氧化碳的质量为。(3)、求该样品中碳酸钙的质量分数。