浙江省杭州市景苑中学2024学年九年级上学期科学10月阶段性素养评估试卷(1-2章)

试卷更新日期：2024-10-22 类型：月考试卷

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一、选择题（共15题，每小题3分，共45分）

1. 科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（）

A、加热液体 B、测溶液pH C、盖盖玻片 D、检查气密性

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2. 华裔科学家高锟获得了2009年诺贝尔物理学奖，他利用光在光导纤维中的传输特性使光学通信等技术取得了突破性的成就。光导纤维的基本原料是玻璃，则光导纤维属于（）

A、无机非金属材料 B、有机合成材料 C、金属材料 D、纳米材料

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3. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是．（）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；⑤将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小；④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸

A、①②③④ B、①②④ C、①②③ D、①③

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4. 二氧化氮是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（）

A、参加反应的X、Y个数之比为2：1 B、该反应属于复分解反应 C、氯元素在物质Y中显—1价 D、X、Y、Z、W均为化合物

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5. 钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小明想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有实验④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序正确的是（）

A、铜>镍>钯 B、铜>钯>镍 C、镍>钯>铜 D、镍>铜>钯

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6. 下表有关物质的除杂方法中，正确的是（）

选项	括号内的物质是杂质	除杂方法
A	NaCl溶液 $(N a N O_{3})$	加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B	$C a C O_{3} (C a O)$	加入适量的稀盐酸、过滤
C	NaOH溶液 $(N a_{2} C O_{3})$	加入适量的 $C a C l_{2}$ 溶液、过滤
D	NaCl溶液 $(C u C l_{2})$	加入造量的NaOH溶液、过滤

A、A B、B C、C D、D

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7. 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（）

甲
乙
丙
丁
A
$N a_{2} C O_{3}$
H₂SO₄
$B a {(O H)}_{2}$
石蕊
B
$N a_{2} C O_{3}$
HCl
$C a {(O H)}_{2}$
$C u S O_{4}$
C
$N a_{2} C O_{4}$
HCl
$B a {(O H)}_{2}$
石蕊
D
HCl
$N a_{2} C O_{3}$
$C a {(O H)}_{2}$
酚酞

A、A B、B C、C D、D

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9. 某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（）

A、装置I的铁钉这一侧的液面上升 B、装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀 C、装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D、比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置Ⅰ的高

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10. 下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	证明醋酸溶液呈酸性	检验氯离子	除去氯化钠溶液中的硫酸钠	检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一	滴加几滴酚酞溶液观察是否变红	先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸	加入适量的硝酸钡溶液，过滤	加稀盐酸
方案二	用pH试纸检验溶液的pH	先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸	加入适量的氯化钡溶液，过滤	加澄清石灰水

A、A B、B C、C D、D

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11. 如图为CO还原氧化铁“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH $\overset{热浓硫酸}{\to}$ $H_{2} O + C O ↑$ ，下列说法错误的是（）

A、实验中所需CO可现制现用 B、此装置可节约药品，污染小，现象明显 C、此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 D、该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应

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12. 下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）

A、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 B、向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液 C、将某可燃性气体点燃，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，且罩在火焰上方的干燥烧杯内壁附着一层小水珠——该气体一定是甲烷 D、某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵盐

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13. 如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）

A、右试管中溶液为黄色 B、两试管中所得溶液的质量相等 C、U型符中液面左升右降 D、U型管中液面仍相平

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14. 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（　　）

A、滤液中一定含有FeSO₄ ，可能含有H₂SO₄ B、滤液中可能有CuSO₄ C、滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D、滤渣里一定有Cu和Fe

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15. 小柯完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（）

A、甲实验结束后，试管中的溶液可能含有稀盐酸 B、乙实验结束后，试管中的废液一定含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、最终，废液缸中一定含NaCl、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 两种溶质 D、最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、 ${CaCl}_{2}$ 三种溶质

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二、填空题（本大题共40分）

16. 生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、纯碱、硫酸铜粉末、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：

(1)、可改良酸性土壤的碱是；

(2)、可用做复合肥的是；

(3)、可用于检验酒精中是否含有水的是

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17. 一种新型火锅“自嗨锅”，其原理是在饭盒底部有加热包，主要成分为焙烧硅藻土、铝粉、生石灰等。使用时加入凉水，发热包遇水放出大量的热。请根据以上信息回答下列各题：

(1)、请写出生石灰与水反应的化学方程式。

(2)、生石灰与水反应会放出热量，查阅资料发现铝热反应也会放出热量，其反应方程式：
$2 A l + F e_{2} O_{3} = 2 F e + A l_{2} O_{3}$ $8 A l + 3 F e_{3} O_{4} = 9 F e + 4 A l_{2} O_{3}$
上述两个化学反应属于（填写基本反应类型），铝都是（填还原剂或氧化剂）。．

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18. 科学实验中，铁钉多次亮相，下列展示了光亮铁钉的一系列变化。请回答：
红色铁钉 $\leftarrow_{①}^{蓝色溶液}$ 光亮铁钉 $\to_{②}^{久置空气}$ 锈蚀铁钉 $\to_{③}^{稀盐酸}$ 无锈铁钉

(1)、写出①中发生反应的化学方程式。

(2)、若反应①和②所用的光亮铁钉的质量相同，均为 $m_{a}$ ，红色铁钉的质量为 $m_{b}$ ，无锈铁钉的质量为 $m_{c}$ 。则这三者由大到小的顺序为。（用字母表示）

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19. 某混合气体X由 $C O_{2} 、 C O 、 H_{2} O$ （水蒸气）、 $H_{2}$ 中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色：D中溶液变浑浊。完成下列问题：

(1)、该实验能得出CO气体一定存在的证据是；

(2)、只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有 $H_{2}$ 。
①写出图2装置中试剂名称。
②该装置连接在图1中哪两个装置之间（用字母表示）。

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20. 在 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。

(1)、写出该反应的化学方程式。

(2)、如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示（填写离子符号）

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21. 某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和 $M g C l_{2}$ 的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间x（横坐标，单位秒）关系如图：

(1)、请写出BC段过程的化学方程式；

(2)、在D点时溶液中的溶质是。

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22. 实验室的某一废液中含有 $C u C l_{2}$ 、 $F e C l_{2}$ 和 $A l C l_{3}$ 三种溶质。小科设计了如下流程来回收 $A l C l_{3}$ 和有关金属。根据以下实验过程和现象回答问题：

(1)、金属X为（填化学式），操作①需要的玻璃仪器有（写出两种）。

(2)、固体B中含金属（填化学式）。

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23. 根据如图回答有关问题：

(1)、图中A是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是

(2)、为了解装置具有该优点的原因，他们在装置B中连接压强传感器（图B），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（图C）。下列说法正确的是____（填字母编号）。

A、ab段试管中液面逐渐上升 B、bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 C、c点的对应操作是打开弹簧夹

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三、实验探究题（本大题共34分）

24. 侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放人装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

(1)、鼓入空气的目的是若无装置E，则最终测量结果（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

(2)、请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为（结果精确到0.1%）。

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25. 电导率和pH传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和pH传感器探究硫酸和氯氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力；单位以微西门子每厘米（μS/cm）表示。根据以上信息回答下列问题：

(1)、实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的离子（弓离子符号）。

(2)、如图乙，C点电导率最低的原因是

(3)、将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似____。

A、HCl B、 $C u S O_{4}$ C、 $M g S O_{4}$ D、 $N a N O_{3}$

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26. 有一种白色固体可能含有： $B a C l_{2}$ 、NaCl、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 和 $C u S O_{4}$ 中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。
请回答下列问题。

(1)、原白色固体中一定不含有；一定含有．

(2)、实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是。

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27. 为确定暴露于空气中的氢氧化钠固体样品的成分，实验小组进行下列探究活动。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠猜想二：氢氧化钠和碳酸钠猜想三：碳酸钠
【实验探究】为证明猜想，小组同学进行如图所示实验：
【评价与反思】

(1)、小明做了实验A：加过最硝酸钡溶液产生了白色沉淀，于是小明认为猜想三是正确的。小金对小明所做的实验A及得出结论的可靠性提出质疑，理由是。

(2)、小金在A实验的基础上继续做实验B，根据B中溶液颜色变色，证明猜想二是正确的。

(3)、小明对自己实验存在的问题进行反思与改进，提出在实验A基础上若将实验B中的无色酚酞试液换成（填一种试剂的名称），产生白色沉淀，据此现象也可证明猜想二是正确的。

(4)、【继续探究】为了得到较纯净的氢氧化钠固体，杨明同学设计了如图所示的实验流程：
加入适量X溶液是。

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28. 新冠病毒肺炎肆虐全球，医用口罩成为急需品。某化学兴趣小组对制作医用口罩的材料进行了科学探究：口罩材料的组成元素是什么？
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。
②碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物，在本实验中用作吸收空气中的二氧化碳。
图1 图2

(1)、【实验】将口罩燃烧后的气体通入如图1中的装置，气体通入装置的连接顺序是（填“AB”或“BA”）。若观察到A装置中溶液变浑浊，B装置中固体变蓝色。

【结论1】口罩的材料中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验2】为了确定材料的组成中是否有氧元素，同学们称取2.1g剪碎的样品放入玻璃管中，通入充足的氧气，加热（实验装置如图2所示）。充分反应后，燃烧产物被完全吸收，D装置增重2.7g，E装置增重6.6g。
【结论2】口罩材料中一定（填“有”或“没有”）氧元素。

(2)、【反思拓展】
若D与E装置互换，则会导致氢元素的测定结果。（选填偏大、偏小或不影响）

(3)、实验2的操作中，通入足量的氧气使样品完全燃烧，停止加热后，还要继续通入氧气，其主要目的是（填字母）。
a．防止浓硫酸倒吸
b．将燃烧产生的气体排入D、E中完全吸收
c．使样品完全燃烧

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四、解答题（本大题共41分）

29. 为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：

(1)、研磨钙片的目的是。该实验中，装置的气密性对测定结果（选填“有”或“无”）影响。

(2)、计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

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30. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件，某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
10
m
第2次
10
7.4
第3次
10
6.1
第4次
10
5.6
第5次
10
5.6
试回答下列问题：

(1)、从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是；表格中，m=

(2)、黄铜样品中锌的质量分数为

(3)、计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

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31. 质量相等的两份铁（Fe）粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。反应时生成的氢气与时间的变化规律如下图所示。

(1)、配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有性。

(2)、两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：ⅠⅡ（填“>”“<”“=”）。

(3)、氢气的体积所对应的质量如下表：
$H_{2} (V / L)$
1.11
1.67
2.22
2.78
$H_{2} (m / g)$
0.10
0.15
0.20
0.25
完全反应时，求消耗的铁粉的质量。

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32. 为了探究酸碱反应，两位同学做了如图甲、乙两个实验。

(1)、甲实验中酚酞试液的作用是

(2)、取乙实验反应后的溶液60.0g，滴加质最分数为26.5%的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，如丙实验；反应过程中溶液pH的变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为。

(3)、丙实验中最终生成多少克沉淀？

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33. 请回答下列有关水的问题：

(1)、自来水生产过程中先用的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为： $C l_{2} + 2 N a C l O_{2} = 2 N a C l + 2 X$ ，则X的化学式是。

(2)、地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。如果某地下水中钙、镁离子含量过高（假设主要以 $C a C l_{2}$ 、 $M g C l_{2}$ 形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为，再加入适量的纯碱后生成沉淀（填比学式），即可将水软化。

(3)、我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有____（选项有多个，请填字母序号）。

A、化学肥料流失到河中 B、排放的生活污水中有含磷洗涤剂 C、人畜的粪便流失到河中 D、工业废水的排放

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	甲	乙	丙	丁
A	$N a_{2} C O_{3}$	H₂SO₄	$B a {(O H)}_{2}$	石蕊
B	$N a_{2} C O_{3}$	HCl	$C a {(O H)}_{2}$	$C u S O_{4}$
C	$N a_{2} C O_{4}$	HCl	$B a {(O H)}_{2}$	石蕊
D	HCl	$N a_{2} C O_{3}$	$C a {(O H)}_{2}$	酚酞

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	10	m
第2次	10	7.4
第3次	10	6.1
第4次	10	5.6
第5次	10	5.6

$H_{2} (V / L)$	1.11	1.67	2.22	2.78
$H_{2} (m / g)$	0.10	0.15	0.20	0.25