浙江省温州实验中学2024-2025学年九年级上学期科学10月月考试题
试卷更新日期：2024-10-21 类型：月考试卷
一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个选项正确）
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1. 下列是探究酸的性质中涉及的实验操作，其中正确的是（ ）A、倾倒稀盐酸
B、滴加石蕊试剂
C、取放生锈铁钉
D、测pH值
2. 下列化学式与括号中的名称表示同一种物质的是（ ）A、Na2CO3（烧碱） B、NaOH（纯碱） C、Ca(OH)2（熟石灰） D、CuSO4（食盐）3. 2023年三位科学家因“量子点”而获诺贝尔化学奖，同时他们的贡献还在于开发出了一种新型的纳米晶体材料。该材料具有的下列性质属于化学性质的是（ ）A、密度小 B、耐磨损 C、导电性强 D、抗氧化性4. 九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是（ ）A、苹果 B、萝卜 C、土豆 D、板栗5. 浓硫酸是一种腐蚀性很强的酸，使用时一定要注意安全，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，首先要进行的正确处理方式是（ ）A、立即用大量清水冲洗 B、立即用干布拭去 C、立即用氢氧化钠溶液冲洗 D、立即用纱布包扎6. 酸具有相似的化学性质的原因是A、组成中都含氢元素 B、组成中都含有酸根离子 C、水溶液中都有氢离子 D、水溶液都有酸味7. 中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”常从草木灰中提取，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ）A、氯化钠 B、氢氧化钠 C、石灰水 D、碳酸钾8. 如图是稀释浓硫酸时的实验，为了防止酸液飞溅，操作的时候需要注意的事项与图中表示浓硫酸的是（ ）
A、快速倾倒，晃动烧杯混合液体；A B、缓慢倾倒，用玻璃棒不断搅拌；A C、快速倾倒，晃动烧杯混合液体；B D、缓慢倾倒，用玻璃棒不断搅拌；B9. 绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是（ ）A、NH4Cl B、Ca(H2PO4)2 C、KCl D、K2SO410. 用敞口容器盛放浓硫酸，一段时间后其溶质质量分数和溶液质量的变化情况是（ ）A、溶质质量分数变大，溶液质量变小 B、溶质质量分数和溶液质量都变大 C、溶质质量分数变小，溶液质量变大 D、溶质质量分数和溶液质量都变小11. 氯气和氨气发生反应的微观示意图如图，该反应属于基本反应类型中的（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应12. 生活中常常可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是（ ）A、食醋制作无壳鸡蛋 B、氢氧化钠固体干燥CO2 C、盐酸去除铁锈 D、熟石灰改良酸性土壤13. 下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A、镁条在氧气中燃烧：Mg+O2MgO2 B、铁在空气中锈蚀：3Fe+2O2=Fe3O4 C、将铜放在盐酸中：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ D、用胃舒平[含Al（OH）3]治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O14. 在稀盐酸溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，pH变化情况符合下列图像中的（ ）A、
B、
C、
D、
15. 如图实验中铁钉锈蚀速率最快的是（ ）A、
B、
C、
D、
16. 除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。想要去除氯化钠溶液中的氯化钙，可以适量加入以下哪种物质（ ）A、NaOH B、AgNO3 C、NaCl D、Na2CO317. 如图所示，小实设计了一个趣味实验装置，装置气密性良好。将分液漏斗中的液体滴到烧瓶内，B中尖嘴导管会有“喷泉”产生。则下列物质组合不可能的是（ ）
A、氢氧化钠固体和水 B、锌和稀硫酸 C、碳酸钠和氯化钙 D、浓硫酸和水18. 在等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸中加入足量的M、N两种金属，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，该两种金属与氢的活动性顺序是（ ）
A、M>H>N B、M>N>H C、N>H>M D、N>M>H19. 有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（ ）所加物质
氯化钡溶液
氢氧化钠溶液
稀盐酸
实验现象
生成白色沉淀
出现蓝色沉淀
无现象
A、CuSO4溶液 B、Na2CO3溶液 C、Na2SO4溶液 D、CuCl2溶液20. 将一定量的锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的（ ）A、滤液中可能含有AgNO3 B、滤渣中一定有Ag和Cu C、滤渣中一定没有Zn D、滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2二、填空题（本题有8小题，共20空，每空2分，共40分）
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21. 金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，推动了社会的发展。(1)、性质决定用途是重要的化学学科思想，比如利用铜的导电性制成导线。铁锅炒菜主要是利用了铁的性质。(2)、《神农本草经》曾记载“石胆能化铁为铜”，“石胆”主要成分是硫酸铜，则该反应的化学方程式为。(3)、生活中铁制品容易生锈，铝制品比较耐用，是因为铝制品表面有致密的保护膜。22. 学了酸的知识以后，小实为探究酸的性质进行了相关实验。(1)、如图所示，A、B烧杯中分别盛有一定质量的浓盐酸与蒸馏水和石蕊试液，并用大烧杯将A、B两烧杯溶液罩在一起。过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成色。小实想确定烧杯A中是否含有Cl- ， 可向A溶液加入试剂。
(2)、小实用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿后，火柴梗的颜色会变黑，这是因为浓硫酸具有性。23. 如图为小实绘制的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物。图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。
(1)、B可能的物质是。(2)、反应⑤的实验现象是。24. 小实在实验室做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所用的试剂如图所示。实验后把废液集中倒入废液缸中。
(1)、废液呈红色，说明废液显。（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）(2)、该废液中一定含有的溶质的化学式：。25. 氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。(1)、氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了（填写微粒符号）。(2)、氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案。（可多选）
26. 小实将稀硫酸逐滴加入到滴有氢氧化钠溶液中，直至过量。如图是实验操作和反应的微观示意图。
(1)、图中甲表示的微粒是（填符号）。(2)、为验证反应后的溶液中含有稀硫酸，可加入的试剂是。27. 向硫酸铁和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1)、从图中可以判断，AB段的实验现象是。(2)、B点溶液中的溶质是。(3)、C点溶液的pH值7。（选填“大于”、“等于”或“小于”）28. 为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。小实同学设计了如图的实验方案。
(1)、仪器B的名称是。(2)、小科用如图装置实验，通过测定反应前后丙装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置乙中应装入（填试剂名称）。(3)、如果没有丁装置，实验结果会。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）三、实验与探究题（本题有3小题，每空3分，共36分）
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29. 小实为了寻找酸和碱反应的证据，进行了如下实验。
(1)、图甲实验中通过观察到现象，验证了酸与碱能发生反应。(2)、从微观角度分析酸和碱反应的实质是。(3)、小实进一步测得图甲实验中溶液pH的变化，如图乙所示。通过数据分析可知小实选用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数10%。（选填“大于”、“小于”或“等于”）(4)、小实利用5%稀盐酸与等量滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液再次进行实验，请在图乙中画出pH随盐酸质量变化图像。30. 钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125-0.189毫米。小实利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。
步骤二：称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。
步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如表。
5分钟
20分钟
1小时
5小时
甲
无现象
无现象
无现象
无现象
乙
出现少许锈斑，活塞处于46mL刻度处
出现明显锈斑，活塞处于45mL刻度处
锈斑增多，活塞移动处于40mL刻度处
锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
丙
出现明显锈斑，活塞处于45mL刻度处
锈斑增多，活塞移动处于41mL刻度处
锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
(1)、实验前先检查注射器气密性：用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到 ， 则气密性良好。(2)、5小时后丙实验中活塞仍处于39mL刻度处的原因是。(3)、比较乙、丙实验现象得到的结论是。(4)、为了进一步探究空气是否为铁制品锈蚀的条件，小实增加了注射器丁进行实验。注射器丁中应补充的实验条件是。31. 小实用如图装置实验，发现实验I中试管温度升高，实验Ⅱ中试管温度降低。
小实猜想碳酸钠和盐酸反应为放热反应，而碳酸氢钠和盐酸反应为吸热反应。
小温认为小实的猜想有不足之处，欲通过实验进行进一步研究，实验步骤如下：
①分别量取10毫升水倒入2个烧杯，测得液体温度为t0。
②在2个烧杯中分别加入等质量Na2CO3固体、NaHCO3固体，充分搅拌溶解，测得液体温度为t1。
③静置直到温度不变，测得液体温度为t2。
④分别加入10毫升25%的盐酸，充分反应后测得液体温度为t3。
⑤多次实验后计算平均值，记录如表。
t0/℃
t1/℃
t2/℃
t3/℃
Na2CO3
20.0
23.3
20.0
23.7
NaHCO3
20.0
18.5
20.0
20.8
(1)、实验I除了放热现象外，还可能出现的实验现象有。(2)、进行步骤①②，是为了探究。(3)、小实受浓硫酸溶于水放热的启发，查询资料后发现浓度为25%以上的盐酸属于浓盐酸。因此小实认为小温的研究仍存在不足，请简要写出应补充的实验。(4)、结合上述实验，你认为下列说法正确的是____。（可多选）A、碳酸钠固体溶于水放热 B、碳酸氢钠固体溶于水吸热 C、碳酸钠和盐酸反应为放热反应 D、碳酸氢钠和盐酸反应为吸热反应四、综合题（本题共3小题，第32题6分，33题8分，34题10分，共24分）
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32. 海水晒盐在我国具有悠的历史。海水晒盐得到的粗盐经过滤除去不溶性的固体杂质后，可能还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。为检验食盐中杂质的成分，某学习小组的同学设计了以下实验。（注：实验过程中微溶算可溶）
(1)、步骤①中产生的白色沉淀的化学式是。(2)、根据步骤②的现象说明杂质中不含。(3)、根据实验现象，可以得出该食盐的杂质中一定有的成分是。33. 科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2 ， 并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
(1)、反应分离室中分离固体和溶液的实验操作是。(2)、该反应流程的优点是。（写出一点即可）(3)、该流程捕捉二氧化碳并储存的效率为90%（即储存的二氧化碳与被氢氧化钠捕捉的二氧化碳的质量比值），请计算储存1吨二氧化碳，需要10%氢氧化钠溶液多少吨？（保留小数点后面一位）34. 某兴趣小组为了测定某批次合金（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，四组同学分别取部分合金与质量分数相同的稀硫酸反应，进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。实验组别
一
二
三
四
所取样品质量（g）
25
20
20
10
加入稀硫酸的质量（g）
50
50
75
75
充分反应后剩余固体质量（g）
18.5
13.5
13.5
a
(1)、据实验数据分析，四组实验中恰好完全反应的是第组，该合金样品中锌的质量分数为。(2)、第四组实验中a的值为。(3)、实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?