浙江省绍兴市诸暨市滨江初级中学2024学年九年级第一学期科学9月阶段性检测试卷

试卷更新日期：2024-10-21 类型：月考试卷

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一、选择题（每题3分，共45分）

1. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（）

A、氧化铁、铁锈、 $F e O$ B、氢氧化钠、烧碱、 $N a O H$ C、氢氧化钙、消石灰、 $C a {(O H)}_{2}$ D、氧化钙、生石灰、 $C a O$

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2. 绍兴老酒历史悠久，下列酿酒过程中只发生物理变化的是（）

A、“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B、“发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C、“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D、“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质

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3. 小科观看微信公众号“胜哥课程”中的科学视频《神奇的酸》后对几种常见的酸有了深刻的认识。那么，实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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4. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（）
PH
＜6.5
7.0-7.1
7.5-8.5
8.5-12.0
＞12.5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色

A、滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B、小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色 C、液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D、紫包菜汁可以用做酸碱指示剂

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5. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则下列叙述中正确的是（）

A、CsOH溶液的pH小于7 B、CsOH和CuO能发生化学反应 C、CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D、CsOH中Cs元素化合价为+1价

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6. 使用如图所示装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀(或沉淀和水)时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（）

	试剂甲	试剂乙
A	NaCl	AgNO₃
B	H₂SO₄	Ba(OH)₂
C	HCl	NaOH
D	K₂CO₃	HNO₃

A、A B、B C、C D、D

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7. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、乙表示的物质为氯化钠 B、加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C、加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 $C l^{-}$ D、NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱

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8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目和涉及的科学知识中，描述错误的是（）

选项	劳动项目	科学知识
A	学农活动：用氢氧化钠来改良酸性土壤	氢氧化钠是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B	家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢	醋酸能与水垢中的 $C a C O_{3}$ 、 $M g {(O H)}_{2}$ 等物质反应
C	生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂	紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
D	其他技能：用食盐腌制蔬菜	食盐浓溶液使细胞失水，蛋白质凝固

A、A B、B C、C D、D

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9. 以下是小宁同学记录的化学实验现象，其中不符合事实的是（）

A、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色 B、将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡 C、向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，溶液由无色变蓝色 D、在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”

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10. 杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃火炬，这是人类历史上第一次废碳再生利用。如图为制取甲醇的化学反应微观示意图。下列说法正确的是（）

A、参加反应的甲、乙微粒个数之比为1：3 B、该反应属于复分解反应 C、生成物丁是由1个氧原子和2个氢原子构成 D、该反应中碳元素化合价不变

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11. 如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（）

A、当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 B、当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C、当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D、该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中

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12. 分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（）

A、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B、碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C、硫酸溶液与 $B a C l_{2}$ 溶液能反应产生白色沉淀，因此能与 $B a C l_{2}$ 溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D、紫色石蕊试液遇酸变红，因此盐酸滴入石蕊试液后，溶液也变红色

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13. 一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（）

A、a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B、b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C、a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D、c点对应溶液中的溶质种类最少

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14. 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na₂CO₃、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO₂气体鉴别 NaOH、Ca（OH）₂和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na₂CO₃和 BaCl₂三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl₂、Na₂CO₃、NaCl四种溶液鉴别出来

A、只有甲和乙 B、只有丙和丁 C、只有甲、乙和丙 D、甲、乙、丙和丁都可以

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15. 小金分别向含有Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（）

A、烧杯中无色滤液b一定呈中性 B、白色沉淀a为硫酸钡沉淀 C、反应后的甲试管硫酸溶液过量 D、反应后的乙试管硫酸溶液过量

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二、填空题（每空2分，共40分）

16. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂
稀盐酸
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
黄
黄
绿
绿
绿

(1)、该花汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。

(2)、蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的。

(3)、在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏（填“大”或“小”）。

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17. 翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示过“水中泡腾片”等太空科学实验。

(1)、泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。

(2)、水果中含有较多的维生素C，因为维生素C极易解离而释放出（填写离子符号），故具有酸的性质。

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18. 以下是小科在社会实践中参加的一些活动，请把内容补充完整。

(1)、家务劳动：用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁制品除锈，反应方程式为：Fe₂O₃+6HCl＝2FeCl₃+3H₂O，请描述该反应出现的实验现象：。

(2)、疫情防控：佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的操作。

(3)、研学实践：走进农田，为了促进农作物生长，提高粮食产量____。

A、NH₄Cl B、KCl C、Ca（H₂PO₄）₂ D、KNO₃

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19. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知，如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：

(1)、A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的反应：

(2)、物质C的化学式为；

(3)、E在一定条件下得到D的反应，是实验室常见的制取氧气的方法，请写出这个反应的化学方程式：

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20. 根据图回答问题：

(1)、反应中，数目减少的离子是（填符号）。

(2)、验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。

A、取样，加入CuO粉末 B、取样，滴加NaOH溶液 C、取样，加入CaCO₃粉末 D、取样，滴加AgNO₃溶液

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21. 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。

(1)、从微观角度分析，该反应的实质是。

(2)、根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是。（填写溶液名称）

(3)、图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有。

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22. 某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：

回答下列问题：

(1)、步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是。

(2)、有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要达到正确结论，需要补充的操作是，再根据观察到的现象判断。

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23. 某白色固体M可能由 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 、NaCl、 $B a {(O H)}_{2}$ 中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小科进行如图所示实验。回答问题：

(1)、无色溶液B中含有的溶质。（写化学式）

(2)、根据实验现象可知白色固体M的成分是。（写化学式）

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三、实验探究题（第24题6分，第25题8分，第26、27、28题各9分，共41分）

24. 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母）。

A酸B碱C盐

【作出猜想】

①可能是 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液。

②可能是NaCl溶液。

③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上述类别不同：可能是溶液。

【设计并实验】

实验	实验操作	实验现象	实验结论和解释
Ⅰ	取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。		该溶液不可能是NaCl溶液。
Ⅱ	另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。	产生大量的气泡	该溶液溶质为碳酸钠。

【实验结论】由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

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25. 甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。

【提出问题】氢氧化钠固体是否变质?

【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。

甲同学的方案及实验：

实验步骤	实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解	无色液体
②用pH试纸测①溶液的pH值	溶液的 $p H > 7$ ，说明氢氧化钠固体没有变质
实验步骤	实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解	无色液体
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液	产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质

乙同学的方案及实验：

(1)、乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是；

(2)、【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）；

(3)、若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的（填化学式）溶液除去；

(4)、该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？如何证明全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论。

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26. Na₂CO₃溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定通过实验对影响Na₂CO₃溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】
实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号
a₁
a₂
a₃
b₁
b₂
b₃
c₁
c₂
c₃
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
实验二：将10%的Na₂CO₃溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
溶液pH
11.22
11.35
11.46
11.48
11.50
11.52
【解释与结论】

(1)、小菁要证明Na₂CO₃溶液溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是。

(2)、实验二的目的是。

(3)、小菁将Na₂CO₃粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水后进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为。

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27. 如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，请回答下列问题：

(1)、该反应的化学方程式是：。

(2)、小宁同学取反应后溶液，加入Ba（NO₃）₂看到白色沉淀，根据此现象，小宁判断该溶液一定含有H₂SO₄。你认为小宁的判断是否正确，并说明理由：。

(3)、图丙中的最高点与图乙中点相对应。（填“a”“b”“c”或“d”）

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28. 小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图：

(1)、为了验证猜想一，小科应选择两组实验进行对比。

(2)、若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是。

(3)、查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。

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四、综合题（第29、30题各8分，第31、32题各9分，共34分）

29. 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为 $2 N a C l + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 N a O H$ 。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：

(1)、氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是g。

(2)、氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？

(3)、原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

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30. 小科在一包在空气中放置很久的铁钉中加入溶质质量分数为14.6%稀盐酸，产生氢气质量和所加稀盐酸质量关系如图所示。

(1)、请写出加入盐酸质量0-10g时，相关的化学方程式。

(2)、A点溶液中的溶质有。

(3)、计算铁钉中的铁的质量。（写出计算过程）

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31. 某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10% $N a O H$ 溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表：
加入 $N a O H$ 溶液的质量/g
40
80
120
160
200
生产沉淀的总质量/g
0.0
2.45
7.35
9.8
9.8

(1)、第一次加入 $N a O H$ 溶液没有产生沉淀的原因是。

(2)、第四次加入 $N a O H$ 溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是。

(3)、求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。

(4)、请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入 $N a O H$ 溶液质量的关系图。

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32. 工业纯碱中含少量氯化钠。/兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

(1)、方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用____。

A、氢氧化钠 B、氢氧化钡 C、氯化钡 D、饱和碳酸氢钠溶液

(2)、方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
①如图所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？

烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液（克）
10
20
30
氯化钙溶液（克）
30
30
30
沉淀质量（克）
2
4
5

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