浙江省金华市义乌市绣湖中学2024学年九年级上学期科学9月月考试卷

试卷更新日期：2024-10-21 类型：月考试卷

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一、选择题（每小题3分，共45分）

1. 规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（）

A、稀释浓硫酸 B、称量氢氧化钠固体 C、滴加液体 D、测定pH

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2. 下列属于化学变化的是（）

A、冰霜形成 B、灯泡通电 C、烟花燃放 D、吹制泡泡

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3. 明代宋应星所著《天工开物》中介绍了"火法炼锌"的方法：把炉甘石 $(Z n C O_{3})$ 和煤炭饼装入炼锌罐泥封，"其底铺薪，发火煅红"，"冷定毁罐取出"。火法炼锌过程中，主要发生的化学反应是 $Z n C O_{3} + 2 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} Z n + 3 C O ↑$ ，该反应属于（）

A、分解反应 B、复分解反应 C、化合反应 D、置换反应

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4. 黑枸杞素有"花青素之王"的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现的颜色情况如图所示。下列液体与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（）

A、蒸馏水 B、稀盐酸 C、食盐水 D、氢氧化钠溶液

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5. 小湖想在鸡蛋壳（主要成分 $C a C O_{3}$ ）上腐蚀出一个"福"字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（）

A、食盐水 B、白酒 C、蔗糖水 D、白醋

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6. 天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（）

A、左端下沉 B、右端下沉 C、仍平衡 D、无法判断

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7. 下列物质的名称、化学式、俗称与用途对应正确的是（）

选项	物质名称	化学式	俗称	用途
A	氢氧化钠	NaOH	纯碱	造纸
B	硫酸铜晶体	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$	胆矾	配制波尔多液
C	氢氧化钙	CaOH	熟石灰	改良酸性土壤
D	碳酸氢钠	$N a H C O_{3}$	苏打	焙制糕点

A、A B、B C、C D、D

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8. 结构决定性质，性质决定用途．铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（）

A、隔绝水 B、隔绝空气 C、改变金属内部结构 D、改变铜原子的结构

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9. 杭州第19届亚运会于9月23日晚在杭州奥体中心体育场——"大莲花"隆重开幕，历时16天。千万人同心协力，将一场"人文、绿色、智能、简约、惠民"的体育盛会向世界激情奉献。请结合相关材料回答下面小题。亚运火炬"薪火"金属部分采用1070铝合金旋压成型。它的化学成分主要是铝、镍、锌，该铝合金和铝的部分性质如表。"薪火"采用铝合金的优点是（）
材料
密度（克/厘米 $^{3}$ ）
化学性质
熔点 $^{°} C$
强度
铝合金
2.7
在潮湿空气中不易氧化
660
较低
铝
2.7
在潮湿空气中易氧化
660
较低

A、增大强度 B、增大密度 C、增强抗氧化性 D、升高熔点

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10. 往50克质量分数为 $7.3 %$ 的稀盐酸溶液中滴加 $10 %$ 的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（）

A、 B、 C、 D、

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11. 生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这四种溶液。下列叙述不正确的是（）

A、甲是稀盐酸 $□$ B、横线处填写"与二氧化碳反应出现沉淀" C、乙通常用来吸收并除去二氧化碳气体 D、丙和丁不可以用无色酚酞鉴别

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12. 小川完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（）

A、实验①中硫酸无剩余 B、观察到实验②中溶液颜色为紫色 C、实验③中没有明显现象 D、实验③所得溶液中一定含 $N a_{2} S O_{4}$ 和 $B a C l_{2}$

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13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（）
序号
物质
杂质
试剂
主要操作
A.KNO₃溶液
K₂SO₄
适量BaCl₂溶液
过滤
B.O₂
H₂O
浓硫酸
洗气
C.CuCl₂溶液
FeCl₂
过量铜粉
结晶
D.NaCl溶液
MgCl₂
过量NaOH溶液
过滤

A、A B、B C、C D、D

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14. 在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）

A、该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B、 $m$ 点到 $n$ 点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C、p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同

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15. 为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开 $K_{1}$ ，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开 $K_{2}$ 使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（）

A、甲中反应后得到黄色溶液 B、丙中反应后溶液质量增大 C、三种金属的活动性顺序为 $Z n > M > F e$ D、将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的

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二、填空题（每空2分，共40分）

16. 下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是，属于化学性质的是。
①食盐是白色晶体②氨气有刺激性气味③酒精挥发④浓硫酸有腐蚀性
⑤碱石灰能吸收CO₂⑥铁丝生锈⑦铜能导电⑧蔗糖在水中溶解

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17. 硫化氢（ $H_{2} S$ ）是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。

(1)、测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在上，待显色后，与标准比色卡对照读出 $p H = 4$ ，若先将试纸湿润后再进行测量，会导致测量结果。（填"偏大"、"偏小"或"不变"）

(2)、处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生 $S O_{2}$ 气体，造成新的污染。工业上常用NaOH吸收 $S O_{2}$ ，请写出该化学反应方程式：。

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18. 构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图所示的酸碱化学性质的知识网络图（"—"表示物质之间能发生反应），回答下列有关问题。

(1)、实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。浓硫酸能使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸具有性。

(2)、若酸碱指示剂为酚酞溶液，将其滴入酸性溶液后，可观察到现象。

(3)、X所属的物质类别是。

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19. 如图为 $U$ 盘的外观和内部结构示意图，请据此回答以下问题：

(1)、图中含有的金属材料是（填1种）。

(2)、铜箔即很薄的铜片。将铜加工成铜箔是利用了铜有这一物理性质。

(3)、闪存芯片通常用 $99.99 %$ 以上纯度的Si单质做原料。工业上利用碳与 $S i O_{2}$ 反应得到粗硅，然后在粗硅中通入 $C l_{2}$ 得到 $S i C l_{4}$ ，再将 $S i C l_{4}$ 与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和一种化合物。据此可知， $S i C l_{4}$ 与氢气在高温条件下反应的化学方程式为。

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20. 研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体，测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。

(1)、图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠具有性。

(2)、请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：。

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21. 海洋化学资源的综合利用是当下重点发展领域之一。某海域的海水中除了有氯化钠外，还含有少量 $M g^{2 +}$ （其余微量离子不做考虑），如图是从该海域海水中提取镁的简单流程。

(1)、在实验中过程①操作的名称。

(2)、过程②中，沉淀B与试剂C发生的是酸碱中和反应，则沉淀B的化学式为。

(3)、若海水溶液中只有 $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-}$ 三种离子，则三种离子中数量最多的离子是。

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22. 某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO₃、NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄、NaOH、CaCl₂中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：

(1)、仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是（填化学式，下同）；

(2)、白色沉淀A为；

(3)、无色溶液D一定含有的溶质是；

(4)、结论：固体粉末中一定含有____。

A、Na₂CO₃ B、NaOH C、NaCl

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三、实验探究题（每空2分，共40分）

23. 中和反应是放热反应吗 ? 三位同学为探究此问题进行了下列实验：

(1)、甲同学取10mL 10%的NaOH 溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸。随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10% 的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是.

(2)、乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是。

(3)、丙同学按丙图实验，可以根据现象也能证明中和反应是放热的。

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24. 小科同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B。上述实验中发生的化学反应有：① $C a O + H_{2} 0 = C a (O H)_{2}$ ；② $C a (O H)_{2} + N a_{2} C O_{3} = 2 N a O H + C a C O_{3} ↓$ 。

(1)、在探究固体A的成分时，小科同学通过分析提出了二个假设：
假设一：固体A中只有 $C a C O_{3}$ ；
假设二：固体A中含有 $C a C O_{3}$ 和 $C a (O H)_{2}$ ；含有 $C a (O H)_{2}$ 的理由是。
在验证假设过程中，小科取少量固体A于试管中加入足量水，振荡、静置，向上层清液中滴硫酸铜溶液，出现现象，假设二成立。

(2)、在探究溶液 $B$ 中的溶质成分时，小科同学通过对化学反应的分析又提出了三个假设：
假设一：溶液B中的溶质是NaOH；
假设二：溶液B中的溶质是NaOH和 $N a_{2} C O_{3}$ ；
假设三：溶液B中的溶质是NaOH和。
①请在假设三中补上另一种物质。
②在验证假设过程中，小科取出部分溶液B并向其中加入了足量的稀盐酸，小科这一实验操作的目的是为了验证哪一个假设？并说明理由。

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25. 锰钢（含

F e 、 M n 、 C

等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。兴趣小组同学为了解

M n 、 F e

、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。

(1)、根据金属活动性顺序（

F e > C u)

，对Mn的金属活动性提出了三种猜想：

猜想Ⅰ：Mn>Fe $> C u$ ；猜想Ⅱ： $F e > M n > C u$ ；猜想Ⅲ：。

(2)、初步探究：

实验序号	操作	现象	结论
1	将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中	放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色	猜想Ⅲ错误
2	将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中		猜想Ⅰ正确

(3)、进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如表：

实验编号	盐酸的浓度（均取20毫升）	金属（均取2克）	金属的形状	收集50毫升氢气所需时间/秒
①	$10 %$	锰	粉状	70
②	$10 %$	铁	片状	120
③	$20 %$	铁	粉状	65

①你认为兴趣小组同学想通过来比较铁、锰的活动性。

②依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序?。

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26. 某兴趣小组以"铁锈蚀"为主题展开了探究。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锊铁钓分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。
试管
A
B
C
一周后现象
铁钉表面有一层铁锈
铁钉表面无明显变化
铁钉表面无明显变化

(1)、对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与发生反应。

(2)、【实验二】
小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶， $t_{1}$ 时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
据图3可知铁锈蚀的过程（选填"吸热"或"放热"）。

(3)、据图4，对比AB段和BC段说明。

(4)、分析 $t_{3}$ 时刻后压强突然变大的原因是。

(5)、【拓展应用】
近年来，共享单车给大家出行带来很大方便，写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：。

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27. 碳酸钠是玻璃、造纸、肥皀、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为"侯氏制碱法"，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有：
① $N H_{3} + H_{2} O + C O_{2} = N H_{4} H C O_{3}$
② $N H_{4} H C O_{3} + N a C l = N H_{4} C l + N a H C O_{3}$ （高浓）
③ $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$
请回答下列问题：

(1)、碳酸钠属于（填"酸"、"碱"或"盐"）。

(2)、X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变色。若要通过实验区分 $X$ 和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是溶液。

(3)、X是滤液中最主要的成分，X与 $C a (O H)_{2}$ 反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为。

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四、解答题（第28题5分，第29题7分，第30题6分，第31题7分，第32题10分，共35分）

28. 工业上实现用N₂和H₂合成NH₃是人类科学技术的一项重大突破。NH₃与氰酸（HOCN）反应生成尿素。

(1)、尿素的分子式是CO（NH₂）₂ ，它属于肥。

(2)、尿素可除去大气污染物中的NO，其化学反应为：6NO+2CO（NH₂）₂=5N₂+2CO₂+4H₂O若要去除废气中6gNO，理论上需质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？

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29. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。

(1)、根据此变化曲线，你认为实验操作是将（写名称）滴加到另一种溶液中。

(2)、当加入溶液的质量是a克时，溶液中溶质是（写化学式）

(3)、求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）。

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30. 将 $C u - Z n$ 合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：

(1)、原样品中所含锌的质量。

(2)、实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。

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31. 为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，小科称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，向锥形瓶中滴加质量分数为 $10 %$ 的稀硫酸。在此过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。

(1)、向BC段（不包括B、C）对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是（填化学式），C点对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，发生的化学反应方程式是。

(2)、样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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32. 我们学校在大陈承包了一片农田作为学校劳动实践基地，并选择一种合适的农作物开展劳动实践教育。项目化小组在老师的带领下进行了以下项目化实践：
项目1：测定土壤酸碱性

(1)、在空地上确定 $5 ~ 6$ 个位置进行取样测定土壤酸碱度。以上三种取样位置设定合理的是。

(2)、取该农田不同位置的土样各1克，晾干后除去残根和杂物，用木棍压成粉状放入试管中，分别加入5毫升蒸馏水，充分搅拌后静置。用玻璃棒分别蘸取上层清液，滴到精密pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比色读数，数据记录如下：
土样
A
B
C
D
E
测得pH值
5.2
4.8
5.6
4.9
5.5
该农田土壤呈性。

(3)、项目2：
农作物
茶树
茉莉
橘树
桑树
最适合生长的pH范围
$5.0 ~ 5.5$
$5.4 ~ 6.0$
$5.5 ~ 6.5$
$7.0 ~ 8.0$
上表是常见农作物最适合生长的pH范围。该片农田最适合种植的农作物是。

(4)、项目3：改良土壤酸碱性
该项目化小组计划在该农田种植桑树，于是对土壤的酸碱性进行改良。他们调查了农业上改良土壤酸碱性的常用方法。
土壤类型
所用物质
改良原理
酸性土壤
熟石灰
氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
碱性土壤
硫酸亚铁
硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
该小组同学通过分析，确定选用（写化学式）改良该土壤。

(5)、农技人员采用"测土配方"技术进行了土壤检测，结果显示该基地需要补充一定量的肥料。若要种植花生，最需要补充的肥料是（选填序号，下同），若要种植甘蔗，最需要补充的复合肥是。
①氯化钾KCl ②碳酸氢铵 $N H_{4} H C O_{3}$ ③硝酸钾 $K N O_{3}$ ④磷酸钙 $C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$

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材料	密度（克/厘米 $^{3}$ ）	化学性质	熔点 $^{°} C$	强度
铝合金	2.7	在潮湿空气中不易氧化	660	较低
铝	2.7	在潮湿空气中易氧化	660	较低

序号	物质	杂质	试剂	主要操作
A.KNO₃溶液	K₂SO₄	适量BaCl₂溶液	过滤
B.O₂	H₂O	浓硫酸	洗气
C.CuCl₂溶液	FeCl₂	过量铜粉	结晶
D.NaCl溶液	MgCl₂	过量NaOH溶液	过滤

试管	A	B	C
一周后现象	铁钉表面有一层铁锈	铁钉表面无明显变化	铁钉表面无明显变化

农作物	茶树	茉莉	橘树	桑树
最适合生长的pH范围	$5.0 ~ 5.5$	$5.4 ~ 6.0$	$5.5 ~ 6.5$	$7.0 ~ 8.0$

土壤类型	所用物质	改良原理
酸性土壤	熟石灰	氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
碱性土壤	硫酸亚铁	硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应

土样	A	B	C	D	E
测得pH值	5.2	4.8	5.6	4.9	5.5