浙江省杭州市十三中教育集团（总校）2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试卷
试卷更新日期：2024-10-21 类型：月考试卷
一、选择题（每小题3分， 共45分， 每小题只有一个选项符合题意）
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1. 下列实验操作中正确的是（ ）A、滴加药液
B、称量 NaOH固体
C、测定溶液的pH
D、稀释浓硫酸
2. 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（ ）A、氢氧化钠、烧碱、NaOH、碱 B、碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 C、汞、水银、 Ag、单质 D、碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐3. 在刚刚落幕的校运动会上，同学们努力拼搏， 携手奋进，展现了“青春领跑人”的运动精神。校运会下列设施或器材中， 没有用到有机合成材料的是（ ）A、塑胶跑道 B、铝合金接力棒 C、实心球 D、尼龙跳绳4. 下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（ ）A、
B、
C、
D、
5. 在科学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M， 先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N， 杯中液体又变为无色。下列说法正确的是（ ）
A、M是无色酚酞， N是氢氧化钠 B、M是紫色石蕊， N是稀盐酸 C、M是氢氧化钠， N是无色酚酞和稀盐酸 D、M是稀盐酸和无色酚酞， N是氢氧化钠6. 逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（ ）A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐， 则盐中一定有金属元素 C、中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D、因为碱溶液呈碱性， 所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液7. 下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了‘碱的通性”的组合是（ ）
A、①②③④ B、①②③ C、①②④ D、②③④8. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（ ）
A、若某些盐为氯化钡溶液， 则反应中有白色沉淀生成 B、若某些金属分别为锌和银， 都可以观察到大量气泡 C、若某些金属氧化物为氧化铁， 则反应后溶液呈黄色 D、若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红9. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（ ）选项
劳动项目
科学知识
A
学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤
熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B
家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢
醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应
C
生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂
紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
D
其他技能：用灼烧法辨别羊毛和棉花
灼烧时有烧焦羽毛味的是棉花纤维
A、A B、B C、C D、D10. 小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如图所示。下列分析中正确的是（ ）
A、0~50s， 发生的化学反应是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ B、100~140s， 温度降低说明反应停止并逐渐冷却， 导致压强减小 C、50s时， 溶液中溶质为AlCl3 D、密闭容器反应前后总质量减少11. 除去下列物质中混有的少量杂质， 所用的试剂和主要操作方法都正确的是（ ）选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂和主要操作方法
A
ZnCl2溶液 （CuCl2）
加入足量的铁粉后过滤
B
铜粉（木炭）
在空气中灼烧
C
NaCl（CaCl2）
加水充分溶解后过滤， 蒸发结晶
D
Fe（OH）3（NaOH）
将物质加水溶解， 过滤， 洗涤， 干燥
A、A B、B C、C D、D12. 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（ ）A、取样， 在溶液中加入少量氯化钡溶液， 若产生白色沉淀， 则可证明溶液已变质 B、取样， 在溶液中滴加酚酞， 若溶液呈红色， 则可证明该溶液没有变质 C、取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后， 继续滴加酚酞， 若有白色沉淀， 且溶液变红，则可以证明溶液部分变质 D、取样， 在溶液中加入少量的稀盐酸， 若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质13. 下列鉴别物质的方法中， 切实可行的是（ ）①用酚酞试液鉴别 NaCl 溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ④用水鉴别 NH4NO3和 NaOH 固体
A、①②③④ B、②③ C、②③④ D、③④14. 图中甲、乙、丙、丁、戊形成了“奥运五环”，且相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。 其中甲、乙、丙、丁是CuSO4、 Fe、H2SO4和 CuO 中的一种。 若丙为单质， 则戊可能是下列哪种物质（ ）
A、HCl B、NaOH C、NaCl D、Cu15. 小胡完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中， 观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（ ）
A、甲实验结束后， 试管中的溶液可能含有稀盐酸 B、乙实验结束后， 试管中的废液一定含有 Na2CO3 C、最终， 废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质 D、最终， 废液缸中可能含 NaCl、HCl、CaCl2三种溶质二、填空题（本大题共 42分）
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16. 下列物质的变化或性质中， 属于物理变化的是 ， 属于化学性质的是。
①食盐是臼色晶体； ②氨气有刺激性气味； ③酒精挥发； ④浓硫酸有腐蚀性； ⑤碱石灰能吸收CO2；
⑥铁丝生锈； ⑦铜能导电； ⑧蔗糖在水中溶解
17. 在 MgSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液至反应完全， 反应的微观模型如图所示。
(1)、 写出该反应的化学方程式。(2)、如图的“●”“”“○”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示。（填写离子符号）18. 某校科学课外活动小组在学完九上第一章和第二章的内容后， 进行了课后实践探究， 根据课外活动小组进行的实验，回答下列问题：(1)、探究一： 在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样， 并用pH计测定pH， 其数据如表所示：测定时刻
6：05
6：10
6：15
6：20
6：25
6：30
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
①所取的雨水是否为酸雨？（填“是”或“否”）；
②经调查， 这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生 SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的 SO2。请写出该反应的化学方程式：。
(2)、探究二： 为探究 Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性， 进行如图甲、乙、丙三个实验。
①写出丙实验中的现象；
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性顺序。若图丁中的溶液B为稀盐酸， 则A 是。
19. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。(1)、“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的（填“大”或“小”）。(2)、已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜”的原因：(3)、“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌， 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸， 有气泡产生， 则滤液中含有的溶质为。20. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)、兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g镁和铝， U形管两端液面相平，将等体积，等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束， 恢复至室温， U形管两端液面（填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。稀盐酸
(2)、酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下， 进行如下探究： ①取0.2g氢氧化钙粉末于 试管中， 加入1mL 水，充分振荡，固体未完全溶解； ②再加入2mL稀盐酸， 充分振荡， 得到澄清溶液； 由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生， 原因是。于是增加如下对照实验： 重复上述实验①，再加入2mL ， 充分振荡， 观察到 ， 最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。21. 有一包固体， 可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成。小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
(1)、 原固体中一定含有的物质是（填化学式）。(2)、 无色滤液2中一定含有的阳离子是（填离子符号）。(3)、通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在。为进一步确定，可以在原实验步骤中如何改进 。22. 粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后， 取粗食盐水按以下流程进行提纯。
(1)、 固体X中所含的难溶物有 BaSO4、 Mg（OH）2、和 BaCO3。(2)、加入盐酸的目的是除去溶液 Y 中的两种杂质，这两种杂质是和三、实验探究题 （本大题共36分）
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23. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
活动一： 了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。
【分析交流】中步骤1加的生石灰（CaO） 与水反应生成熟石灰， 则CaO 属于物质（填字母）。
A氧化物 B碱 C盐 D酸
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
活动二： 探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】1.黑液呈碱性。2.草木灰（主要成分为碳酸钾）
【提出猜想】猜想一： KOH； 猜想二： KOH 和 K2CO3； 猜想三： KOH 和 Ca（OH）2。
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取适量黑液于试管中，向其中滴加 Na2CO3溶液，观察现象。
试管中无明显现象
猜想成立
另取适量黑液于容器中，将二氧化 碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓 度变化图像。
方案二
取适量黑液于试管中， 向其中滴加溶液， 观察现象。
试管中有生成
与方案一的结论一致
24. NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】
①人体胃液（含有盐酸） 通常约100mL， pH约1.5. 体温约37℃。
②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
(1)、【提出猜想】猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是（用化学方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
(2)、【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9. Na2CO3溶液的碱性比 NaHCO3溶液（填“强”或“弱”） 。
【实验探究2】探究 Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向 500mL 烧杯中加入100mL pH=1.5的盐酸， 用自动注射器向烧杯中以1mL/ min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体， 并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3 ， 重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
(3)、【分析数据】由图可知， 与 NaHCO3相比： ①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5； ②Na2CO3。
(4)、【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药， 猜想乙正确。【反思评价】
有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨， 你认为不严谨之处是
25. 碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO 和SiO2）为原料制MgCO3·3H2O。 其主要实验过程如图：
已知： SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
(1)、 加入过量碳酸钠溶液时， 发生的反应化学方程式为（任写一个）。(2)、"过滤Ⅱ"所得滤液中一定含有的离子有（填离子符号） 。(3)、"反应"步骤前后均有过滤， 如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致。26. 实验是化学研究的重要手段。图1为探究铁锈蚀条件的实验装置， 约一周后能观察到明显现象。图2是对部分实验进行了改进后的实验装置，使出现明显现象的时间缩短至5-10分钟（夹持装置已略去）。
(1)、 图1实验中， 对比（填字母） 可知， 铁生锈与氧气有关。(2)、 图2实验中， 证明铁生锈与水有关的现象为。(3)、 图2实验能够在较短时间内观察到明显现象， 其主要原因是。(4)、图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间， 但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 。27. 课外探究时， 某小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。具体研究如下：(1)、其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片， 分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大， 反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m） 与反应时间（t）的关系图线， 其中正确的是。
(2)、 其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应， 反应的快慢不同。取质量相等的锌片和铁片这两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图线如图甲所示。则图线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是。
(3)、其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中， 锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图线如图乙所示，请在图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t） 的关系图线。
四、解答题（本大题共37分）
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28. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法： 入砂（指锡砂）数百斤， 丛架木炭亦数百斤， 鼓辑（指鼓入空气）熔化， 用铅少许， （锡） 沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2。(1)、 该反应C+SnO2Sn+CO2属于反应类型(2)、炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出， 原因是。(3)、 现有151kg含 SnO220%的锡砂， 理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？29. 实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目
指标
I类
Ⅱ类
Ⅲ类
优等品
一等品
优等品
合格品
总碱量（Na2CO3计） %≥
99.2
98.8
99.1
98.0
实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。
(1)、 实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是。(2)、 下列能证明无色溶液中含有盐酸的试剂有____。（填字母）A、紫色石蕊试剂 B、氯化钾溶液 C、金属铜 D、氧化铁(3)、 通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（列式计算， 结果精确到0.1%）30. 黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸， 充分反应， 其实验数据记录如下：样品
第1份
第2份
第3 份
第4份
第5份
样品质量/g
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
稀硫酸质量/g
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
产生气体质量/g
0.3
m
0.9
n
1.0
按要求回答下列问题：
(1)、 根据实验数据分析， 表中m的数值为 ， n的数值为。(2)、 计算该黄铜样品中金属铜的质量。 （列式计算）(3)、 计算稀硫酸的溶质质量分数。31. 某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考， 某化学小组进行了以下实验： 取该废水100g， 向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示， 回答下列问题：
(1)、 oa段没有出现沉淀的原因是。(2)、 100g废水中含 CuSO4的质量为多少？ （列式计算）(3)、 废水中H2SO4的质量为多少？ （列式计算）32. 液态阳光， 是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、乙烯、丙烯等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能， 还能通过重整反应释放出氢气。
(1)、 上述物质中①二氧化碳②水③甲醇④乙酸⑤氢气⑥丙烯属于有机物的是（填序号）(2)、“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和CO2。(3)、 可用NaOH 溶液实现“碳捕获”， 其反应的化学方程式为。(4)、 相比氢气， 液体燃料甲醇的优点有（写一条）。