浙江省温州市育英中学2024学年九年级9月学力调研科学卷

试卷更新日期：2024-10-21 类型：月考试卷

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一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）

1. 温州碗窑村是清代浙南地区烧制民用青花瓷的主要基地．下列制瓷的工序中涉及化学变化的是（）

A、挖取泥土 B、制作模型 C、描绘图案 D、高温烧制

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2. 人体各消化腺产生的消化液的 $p H$ 值各不相同，对杀灭进入消化道的微生物起到重要作用，下列消化液的正常 $p H$ 值如下，其中酸性最强的是（）

A、唾液 $(p H : 6.6 ~ 7.1)$ B、胃液 $(p H : 0.9 ~ 1.5)$ C、胆汁 $(p H : 7.1 ~ 7.3)$ D、胰液 $(p H : 7.5 ~ 8.0)$

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3. 下列各图中●和○表示不同元素的原子，其中能表示化合物的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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4. 结构决定性质，性质决定用途．铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（）

A、隔绝水 B、隔绝空气 C、改变金属内部结构 D、改变铜原子的结构

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5. 2022年6月23日，生态环境部召开新闻发布会，表示会同有关部门严格塑料垃圾的源头管控，大幅减少塑料垃圾环境泄漏量．塑料垃圾会长期污染环境是因为它（）

A、密度很小 B、不易分解 C、柔韧度高 D、极易熔化

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6. 自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是( )

A、浓硫酸
B、硝酸铵固体
C、氢氧化钠固体
D、生石灰

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7. 盐酸 $(H C l)$ 是实验室的重要物质，能与许多物质反应．关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（）

A、X不可能是 $H_{2} O$ B、Y可能是硫酸钡 C、若W是红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱

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8. 中科院研究发现月壤可以获得水的方法如下：
原理：月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢．在加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生氧化还原反应，生成单质铁和大量水．当温度升高至 $1000 ℃$ 以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来．
下列反应都有水生成，其中与月壤获得水的原理相似的是（）

A、 $H C l + N a O H = N a C l + H_{2} O$ B、 $C u O + H_{2} \overset{∆}{=} C u + H_{2} O$ C、 $C O_{2} + 2 N a O H = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$ D、 $6 H C l + F e_{2} O_{3} = 2 F e C l_{3} + 3 H_{2} O$

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9. 第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕．奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（）

A、金属材料 B、合成材料 C、复合材料 D、陶瓷材料

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10. 一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）．为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动．小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质．但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（）

A、氯化钠 $(N a C l)$ B、硫酸钠 $(N a_{2} S O_{4})$ C、碳酸钠 $(N a_{2} C O_{3})$ D、氢氧化钠 $(N a O H)$

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11. 小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是

A、稀硫酸 B、硝酸银溶液 C、氯化铜溶液 D、氢氧化钙溶液

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12. 半导体关键原材料钯、镍是重要战略性矿产，对国家的科技，军事有着重大意义．请根据数学图像表示的物质化学变化中的相关性质，得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（）

A、镍>铜>钯 B、铜>钯>镍 C、镍>钯>铜 D、钯>钢>镍

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13. 在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）

A、 $C u O \overset{H_{2} O}{\to} C u (O H)_{2}$ B、 $A g C l \overset{Z n}{\to} Z n C l_{2}$ C、 $F e_{2} O_{3} \overset{C O}{\to} F e$ D、 $C O \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} C O_{3}$

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14. 生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味．工业用盐中常混有亚硝酸钠．有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：

化学式	水溶性	酸碱性	热稳定性	和稀盐酸作用
$N a N O_{2}$	$100 ℃$ 时的溶解度为63克	弱碱性	$320 ℃$ 以上会分解，放出刺激性气体	放出红棕色气体
$N a C l$	$100 ℃$ 时的溶解度为39.12克	中性	受热不会分解	不反应

如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（）

A、在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出 B、蒸干100克

100 ℃

食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克 C、用

p H

试纸测定食盐溶液的酸碱性 D、把食盐加热到

320 ℃

以上，观察有无刺激性气体放出

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15. 将氢氧化钠溶液 $(N a O H)$ 溶液逐滴滴入100克硫酸 $(H_{2} S O_{4})$ 和硫酸铜 $(C u S O_{4})$ 的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图曲线根据图像描述中错误的是（）

A、0.49克沉淀是氢氧化铜 $(C u {(O H)}_{2})$ B、滴加的氢氧化钠溶液的质量分数是4% C、混合溶液中硫酸铜的质量分数是0.8% D、混合溶液中硫酸的质量分数是1.96%

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二、填空题（本题有4小题，每空2分，共24分）

16. 雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的SO₂及氮氧化物等物质，形成pH小于5.6的降水，称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题。

(1)、若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是。

(2)、已知CO₂的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO₂的含量高于SO₂的含量，但人们反而将空气中的SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定，只要出现的实验结果，就可认定SO₂溶于水有可能形成酸雨。

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17. 如图是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入试剂的质量m变化的关系图像，请回答下列问题。

(1)、反应物氢氧化钠溶液中含溶质克。

(2)、据图分析，在实验操作过程中应该往溶液中滴加另一种溶液。

(3)、某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，当观察到的实验现象为时，则反应获得的溶液的pH恰好为7。

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18. 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙．氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。

(1)、白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式：。

(2)、白色沉淀Ⅱ的化学式：。

(3)、原白色固体中含有的物质：。

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19. 海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量．
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸．在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量 $m_{1}$ ．
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞．完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量 $m_{2}$ ．
③利用 $m_{1}$ 与 $m_{2}$ 的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量．

(1)、实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到，说明装置气密性良好．

(2)、该反应生成的 $C O_{2}$ 质量为 $m_{2} - m_{1}$ ，海螵蛸中碳酸钙的质量分数为．（用题中所给字母表示）

(3)、下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是____．（可多选）

A、海螵蛸中滴加盐酸过量 B、锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C、反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D、反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出

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三、实验探究题（本题有4小题，每空2分，共24分）

20. 氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：

(1)、甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论．你认为是否正确并说明理由．

(2)、乙同学用乙图实验，可以根据现象证明该反应放出热量．

(3)、丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据．由图可知，当反应进行到 $20 s$ 时溶液中的溶质．

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21. 沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究：
【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患．
【猜想假设】沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质．
【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按 $1 : 5$ 的质量比在烧杯中混合充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验．
项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液
产生白色沉淀
沙尘暴中含有 $N a_{2} C O_{3}$ ，不含 $N a O H$
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液

(1)、滴入的X溶液是．

(2)、实验步骤②中产生的实验现象是．

(3)、【反思评价】
自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是．

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22. 日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的．某同学对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分．
【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的．
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的．
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色．
【实验探究】该同学将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验．在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有（1）（填化学式）气体生成．B装置的作用是（2）；加果把D瓶中澄清石灰水改为氢氧化钠溶液，能不完成实验？（回答并说明理由）（3）．

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23. 某同学在整理实验器材时，将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快．与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度呢？对此，他查阅资料得知：
①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快．
②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用．然后，该同学根据下表进行实验，观察并记录现象．
组别
第一组
第二组
A
B
C
D
金属
锌片
绑有铜片的锌片
铁片
绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液/毫升
20
？
20
20
产生气泡快慢
快
明显加快
慢
明显加快

(1)、第一组实验中“？”处的数据应为．

(2)、为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“相同时间收集到氢气的体积”或测量，然后进行比较．

(3)、请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌与稀硫酸反应速度加快的原因是．

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四、解答题（本题有4小题，24题4分，其余每题6分，共22分）

24. “管道疏通剂”能很好地解决厨房、浴室下水管道堵塞问题．小明买来某品牌的“管道疏通剂”如图甲，仔细查看了说明书，部分信息如图乙．查阅了相关资料如下：
资料1：铝与氢氧化钠溶液反应时会产生氢气，同时放出大量的热．
资料2：下水管道堵塞物中含有毛发、油脂等．
请根据上述相关信息和所学知识，解释“管道疏通剂”能很好的解决下水管道堵塞问题原因．

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25. 钨 $(W)$ 是当代高科技新材料的重要组成部分．如图是一种生产钨的工业流程：
【查阅资料】
①白钨矿的主要成分是钨酸钙 $(C a W O_{4})$ ，还含有 $C a O 、 S i O_{2}$ 等．
② $C a W O_{4} + 2 H C l = H_{2} W O_{4} ↓ + C a C l_{2}$ ．
③钨酸 $(H_{2} W O_{4})$ 是难溶于水的黄色固体．

(1)、操作1粉碎白钨矿的目的是．

(2)、根据图中信息推断 $S i O_{2}$ 具有的性质是．

(3)、操作2后所得滤瓶中一定含有的溶质是．（写出化学式）

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26. 《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是

K_{2} C O_{3}

）、石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂．小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习．

(1)、项目一：实验室模拟古法制碱

小组同学按如图所示制碱的流程完成实验．请写出步骤三反应的溶液中出现的明显现象是．

(2)、项目二：验证氢氧化钾生成

为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
在烧杯中完成步骤三实验后，取静置后沉在烧杯底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水．	试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊	固体中有 $C a C O_{3}$

有同学为上述实验结论中的 $C a C O_{3}$ 均为步骤三反应生成．小德同学却提出了质疑，他的理由应是．（实验过程中得到的相关物质均未变质）

(3)、针对是有

K O H

生成的疑问，小清同学提出了新思路：可以通过测量溶液

p H

的变化来证明步骤三反应发生．经测定：常温下

C a {(O H)}_{2}

饱和溶液的

p H

为12.7，实验配制的

K_{2} C O_{3}

溶液

p H

为11.3．重新做步骤三实验，向盛有

K_{2} C O_{3}

溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，测得烧杯内混合液

p H

变化后的数据如表：

次数	第一次	第二次	第三次
$p H$	12.2	13.2	14.0

小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是．

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27. 某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗这些残余硫酸。请计算：

(1)、若要清洗100千克的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？

(2)、石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)₂代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100千克这种石油产品，可以节约多少经费？
NaOH和Ca(OH)₂的市场价格

名称

Ca(OH)₂

NaOH

价格(元/千克)

6.00

24.00

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项目	实验步骤	实验现象	实验结论
方案	①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液	产生白色沉淀	沙尘暴中含有 $N a_{2} C O_{3}$ ，不含 $N a O H$
方案	②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液		沙尘暴中含有 $N a_{2} C O_{3}$ ，不含 $N a O H$

组别	第一组		第二组
组别	A	B	C	D
金属	锌片	绑有铜片的锌片	铁片	绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液/毫升	20	？	20	20
产生气泡快慢	快	明显加快	慢	明显加快

名称	Ca(OH)₂	NaOH
价格(元/千克)	6.00	24.00