浙江省金华市结盟六校2024学年九年级上学期科学10月联考试卷（1.1-3.6及78年级内容）

试卷更新日期：2024-10-21 类型：月考试卷

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一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分

1. 下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 生活垃圾需要分类投放。处置矿泉水瓶的正确方法是（）

A、扔进有害垃圾桶 B、扔进其他垃圾桶 C、扔进可回收物垃圾桶 D、看到垃圾桶就扔进去

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3. 芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，芋艿去皮时会出现一种白色的汁液，内含有一种碱性物质﹣皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）

A、食醋 B、料酒 C、纯碱 D、食盐水

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4. 新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（）

A、柠檬汁（pH2-3） B、苹果汁（pH3-4） C、西瓜汁（pH5-6） D、玉米汁（pH7-8）

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5. 某同学冲泡了一杯热饮。下列选项中不能加快热饮降温的是（）

A、向杯口不断吹气 B、取一空杯子互倒热饮 C、向杯中加入冰块 D、拧紧杯盖静置于桌面

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6. 关于维生素C(化学式为C₆H₈O₆)，下列说法正确的是（）

A、属于氧化物 B、由碳、氢、氧三种元素组成 C、氢元素质量分数最大 D、分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：2：1

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7. 有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni₂S₃)等多种矿物。下列有关说法不正确的是（）

A、鋈属于金属材料 B、鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解 C、Ni₂S₃的镍元素呈+3价 D、黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜

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8. 铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（）

A、锌 B、银 C、铜 D、金

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9. 有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）

A、金属活动性A＞B B、生成氢气的质量A＞B C、反应的硫酸质量A＜B D、反应的金属质量A＜B

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10. 运河中一艘货船因偏离航道搁浅（如图）。为使该货船能回到航道继续航行，下列措施一定不可行的是（）

A、借助浮筒使船上浮 B、将货船拖回到航道 C、清除货船底部淤泥 D、将货物搬到甲板上

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11. 下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（）

A、 B、 C、 D、

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12. 学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl₂的是（）

A、① B、② C、③ D、④

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13. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）

选项	性质	用途
A	氢氧化钙呈碱性	改良酸性土壤
B	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
C	稀盐酸能与某些金属氧化物反应	除铁锈
D	氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应	吸收二氧化硫

A、A B、B C、C D、D

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14. 向一定量CaCl₂和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na₂CO₃溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na₂CO₃溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（）

A、OE发生化学反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ B、PF有沉淀生成 C、G点溶液的pH＞7 D、反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律

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15. 某固体由Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（）

A、Na⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣ B、Cu²⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣ C、Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣ D、Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣

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二、填空题(本大题有7小题20空，每空2分，共40分

16. 自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰（MnO₂）混合加热这一经典制氧气法，历程如下：

(1)、根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为。

(2)、1772年，发现MnO₂和浓硫酸反应制氧气法，MnO₂中Mn的化合价为价。

(3)、1832年，发现KClO₃与MnO₂混合加热制氧气法，反应前后MnO₂的质量不变，但比单独加热KClO₃产生氧气的速率大，其中MnO₂起作用。

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17. 随着科技的进步，农场也向智能化方向发展．某智慧农场中种植了大量的果树和蔬菜，其中的施肥、灌溉等都可以实现远程控制和自动控制．

(1)、经农场智能系统检测后，自动为农场中的大白菜施加一定量的化肥﹣﹣尿素[CO（NH₂）₂]，即为大白菜施加了肥；

(2)、尿素[CO（NH₂）₂]在物质分类上属于（填“有机物”或“无机物”）；

(3)、把胡柚移栽到农场时要前去部分枝叶，主要是为了减弱作用，提高成活率。

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18. 海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。

(1)、按照物质的组成分类，海水属于。

(2)、滤液中氯化镁的质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。

(3)、粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序（填序号）。
①溶解②蒸发结晶③过滤

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19. 物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。

(1)、稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H₂SO₄）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了。

(2)、稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有。

(3)、写出A方案中的其中任意一个化学方程式。

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20. 小金通过图示装置验证CO₂能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO₂的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

(1)、打开止水夹后观察到的现象是。

(2)、反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl₂外，还存在的溶质有。

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21. 如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。

(1)、在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为。

(2)、反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是。

(3)、写出B装置中发生的化学反应的化学方程式。

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22. 海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：

(1)、写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式

(2)、海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了性(选填“氧化”或“还原”)，跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是

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三、实验与探究题(本大题有5小题，共40分

23. 研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
【实验设计】
方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH
①反应前测定NaOH溶液的pH
②将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH
若pH＜7，则稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。
方案二：取稀H₂SO₄和NaOH溶液反应后的无色溶液少量于试管，加入几滴硝酸钡溶液，看到白色沉淀生成，则说明稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应。
⑴【交流与反思】上述两个方案中方案一是否可行（填“是”或“否”），方案二是否可行，若不可行，请说明理由。
⑵为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（填“放热”或“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温度下的H₂SO₄与NaOH溶液进行实验。

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24. 镉是重金属污染中最受关注的元素之一。已有研究表明，秋华柳对镉具有较强的耐受和富集能力。为研究秋华柳受镉污染时，体内金属元素含量的变化。选取生长基本一致的幼苗，在不同镉离子浓度的土壤中进行分组实验。18天后测量植株各部分金属元素的含量，结果如图。

(1)、土壤中的金属元素是通过（填“根”、“茎”或“叶”）器官进入植物体的。

(2)、由图可知，秋华柳叶片铁元素含量与镉离子浓度的关系是。

(3)、由实验结果可知，秋华柳的变化可作为其受镉污染程度的指示。

(4)、对镉污染土壤进行治理可采用化学沉淀法，即将土壤溶液中的镉离子形成沉淀物而降低污染。已知氯化镉易溶于水，碳酸镉和氢氧化镉难溶于水。下列物质可用于处理土壤镉污染的是____。

A、氢氧化钠 B、氢氧化钙 C、碳酸钙 D、氯化钠

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25. 实验室常用大理石（主要成分是CaCO₃）与稀盐酸制取二氧化碳。请回答：

(1)、①图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：。
②检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到，说明气密性良好。

(2)、在完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于。

(3)、在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集秒。

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26. 在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：

白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）．

【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．

【实验过程】

(1)、牵牛花汁液（填“能”或“不能”）用做酸碱指示剂。

(2)、在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有（用离子符号表示）．

(3)、小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的____（选填编号）．

A、3%的盐酸 B、5%的醋酸 C、5%的盐酸

(4)、小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计．

步骤

操作

现象

将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置

放出大量的热

取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液

，然后

溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色

【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学．

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27. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：

(1)、试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合(填“吸热”或“放热”)。

(2)、无色液体在下部的原因是。

(3)、进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图2所示)，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是。

(4)、老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：。

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四、综合题(本大题有5小题，共35分

28. 如图所示，狗拉着雪橇在水平雪地上做匀速直线运动，它对雪橇的水平拉力为100牛。

(1)、以地面为参照物，雪橇处于(填“静止状态”或“运动状态”)。

(2)、雪橇在5秒内匀速运动8米，雪橇运动的速度是多少？

(3)、货物和雪橇保持相对静止且两者的接触面水平，不计空气阻力，则雪橇对货物的摩擦力为牛。

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29. 织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：

(1)、古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬(主要成分CaO)和草木灰(含K₂CO₃)在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有： $I . C a O + H_{2} O = C a (O H)_{2}; Π . K_{2} C O_{3} + C a (O H)_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 K O H ₑ$
组别
酸
加入酸的体积(毫升)
溶液pH
1
3.6%醋酸(pH=2.5)
10.1
6.7
30.0
4.4
2
3.6%盐酸(pH=0)
5.9
11.4
6.1
3.6
3
0.012%盐酸(pH=2.5)
1824
8.2
1825
7.0
①I的化学反应类型是。
②该强碱性溶液中，有效成分是。

(2)、现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克?
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5~4.0之间。为什么用醋酸呢?表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液(pH=13.0)中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：。

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30. 自然界中有许多“电鱼”，它们身体中的发电器官能产生电。研究表明，某电鱼在水中放电时(图1)，身体AB段可看成电源和电阻( $(R_{1})$ 两部分串联而成，其余部分和水的电阻为R₂ ，它们共同构成闭合电路，简化电路如图2所示。电鱼放电时的电压(即电源电压)为U，电阻. $R_{1} = 1.0 \times 10^{4}$ 欧。为获得U的大小，研究人员通过在水里加入氯化钠来改变 $R_{2},$ 得到A、B两点间电压 $U_{A B}$ 和电路中电流I的关系，如图3所示。电鱼每次放电电压视为相同，电鱼电阻不变。
请回答：

(1)、向水里加入氯化钠，目的是(填“增大”或“减小”)电阻R₂。

(2)、R₁与R₂的连接方式是（填“串联”或“并联”）。

(3)、求当电流是0.05毫安时R₂的电阻。

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31. 为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中。向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：

(1)、所取样品的质量是g。

(2)、自盐酸加入100g之后，随着盐酸的加入，烧杯中物质的质量增加量就是加入盐酸的质量，原因是？

(3)、纯碱样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程和结果）

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32. 图1是某兴趣小组设计的一款“高空修枝”工具的示意图。使用时，一只手握紧杆子保持静止，另一只手用 $F_{1}$ 的力缓慢拉绳子，带动滑轮组工作，在A点产生的拉力为 $F_{2},$ 从而使修剪刀绕O点转动，其刀口对树枝的力为 $F_{3} 。$
请回答：

(1)、该工具可用于剪下高处的枝叶。其中，叶属于生物体结构层次中的____(填字母)。

A、细胞 B、组织 C、器官

(2)、为了探究制作修剪刀的碳钢合金(含Fe、C两种元素)类型，兴趣小组取制作修剪刀的废料进行了实验检测：取样品1.00克与足量的稀硫酸充分反应后，收集到428毫升(按0.035克计)氢气。通过计算并结合下表判断修剪刀材质属于哪种合金类型?
合金类型
低碳钢
中碳钢
高碳钢
碳的质量分数
低于0.3%
0.3%~0.6%
高于0.6%

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组别	酸	加入酸的体积(毫升)	溶液pH
1	3.6%醋酸(pH=2.5)	10.1	6.7
1	3.6%醋酸(pH=2.5)	30.0	4.4
2	3.6%盐酸(pH=0)	5.9	11.4
2	3.6%盐酸(pH=0)	6.1	3.6
3	0.012%盐酸(pH=2.5)	1824	8.2
3	0.012%盐酸(pH=2.5)	1825	7.0

合金类型	低碳钢	中碳钢	高碳钢
碳的质量分数	低于0.3%	0.3%~0.6%	高于0.6%