浙江省绍兴市元培中学2024-2025学年九年级上学期科学10月月考试卷（到第2章）

试卷更新日期：2024-10-21 类型：月考试卷

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一、选择题(本大题共有15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案

1. 如图是浙江非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是( )

A、竹编 B、石雕 C、酿酒 D、刺绣

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2. 下列实验操作正确的是( )

A、稀释浓硫酸 B、粗盐水过滤 C、点燃酒精灯 D、检查装置气密性

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3. 肉类的鲜度可以通过测试PH来判断。有资料显示，PH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化( )
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
PH
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.6

A、变强 B、变弱 C、不变 D、无法确定

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4. 要除去CuSO₄溶液中混有的硫酸最好选用下列四种物质中的哪一种( )

A、氢氧化钡 B、铜单质 C、氧化铜 D、碳酸钠

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5. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，烧杯中各注入质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中投入一定质量的X金属粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的Y金属粉末，观察到天平的指针向左偏，当两种金属完全溶解后，大平的指针偏向右边，则X、Y是表中组合的( )
A
B
C
D
X
Mg
Zn
Zn
Fe
Y
Fe
Mg
Fe
Zn

A、A B、B C、C D、D

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6. 分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( )

A、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B、碱溶液的pH都大于7，因此pH人于7的溶液一定是碱溶液 C、硫酸溶液与BaCl₂溶液能反应产生白色风淀，因此能与BaCl₂溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D、酸滴入石浆试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液后溶液也变红色

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7. 小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧，面铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（）

A、密度 B、导热性 C、硬度 D、延展性

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8. 下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是( )

A、NaOH、NH₄Cl、Fe₂(SO)₃ B、 $K N O_{3} 、 A g N O_{3} 、 N a C l$ C、KCl、CH₃COOH、Na₂CO₃、 D、 $H_{2} S O_{4} 、 K_{z} S O_{4} 、 H N O_{3}$

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9. 现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是( )
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg<m<cg)，此时溶液中发生的化学反应为 $C u C l_{2} + 2 N a O H = C u (O H)_{2} ↓ + 2 N a C l$
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变

A、②③ B、①②③ C、③④ D、②③④

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10. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（）

A、 B、 C、 D、

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11. 如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是（）
①浓硫酸；②浓氢氧化钠溶液；③饱和氯化钠溶液

A、只有① B、只有② C、①② D、①②③

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12. 家庭配置波尔多液的过程：①在塑料容器里加入1克胆矾( $(C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O),$ 再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是( )

A、①中的胆矾属于盐 B、②中刚加入少量水时发生化合反应 C、③中发生的化学反应是 $C u S O 4 + C a (O H)_{2} = C u (O H)_{2} ↓ + C a S O 4$ D、②中的石灰乳是悬浊液，③中的波尔多液是溶液

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13. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是( )

A、电解水 B、向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液 C、向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液 D、向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉

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14. 向质量均为m的两种不同金属a和b中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，则下列说法不正确的是

A、滴加 50g稀硫酸后的溶液质量关系为m_a>m_b B、滴加 50g稀硫酸后溶液中均含有两种溶质 C、若金属a是铁，则金属b可能是锌 D、两种金属的活动性均排在H前面

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15. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)₂溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图2所示。下列说法正确的是( )

A、乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B、乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C、甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D、甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应

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二、填空题(本大题共有7题，每小空2分，共32分

16. 回答下列与酸有关的问题。

(1)、胃液中可以帮助消化的酸的化学式为；

(2)、浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有。

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17. 请根据如表回答有关问题
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
高锰酸钾
熟石灰
纯碱
化学式
CH₃COOH
KMnO₄
Ca(OH)₂
Na₂CO₃

(1)、若要测定纯碱溶液的酸碱度.可选用下列选项中____；

A、无色酚酞试液 B、pH试纸 C、紫色石蕊试液

(2)、槟榔果皮上含有一种碱性的物质(皂角素)，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用表中(填序号)米涂抹止痒.

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18. 小舟将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为
请写出一个金属乙与硝酸银反应的化学反应方程式的示例
1a能与盐酸反应------------甲
1b不能与盐酸反应-------------2
2a能与硝酸银反应------------乙
2b不能与硝酸银反应-------丙

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19. 测定某 $N a_{2} C O_{3}$ 和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，小夏设计了两个方案进行实验，分别取mg样品.
方案一：与足量 $B a C l$ ₂溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m₁g固体.
方案二：与足量浓盐酸充分反应.逸出的气体用NaOH固体充分吸收.固体质量增加 $m_{2} g,$ 你认为方案合理，并说明你做出选择的理由

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20. 有一包白色粉末，可能是硫酸铜，氯化钠，碳酸钠，硫酸钠，硝酸钾中的一种或者几种组成，为检验期中
的成分，按以下流程进行实验：

(1)、根据实验现象，白色粉末中一定有。(均填化学式)

(2)、实验中不能用 $B a C l_{2}$ 溶液代替Ba(NO₃)₂溶液的理由是

(3)、请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式：

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21. 有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：

(1)、用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后烘干，水洗，在竹片上就得到一幅精奖的星黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的性；

(2)、在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是 $C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓) = C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 X,$ 则X的化学式是。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是

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22. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。

(1)、②中“▲”表示的离子是。

(2)、图乙中的a点和b点____。

A、均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B、对应溶液的颜色深浅不同 C、对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 D、对应溶液中铜元素质量相同

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三、实验探究题(本大题共有4题，每小空3分，共39分

23. 某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么?

【作出猜想】

甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH

乙同学猜想：溶质只有NaCl

丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl

你的猜想：溶质有。(填化学式)

有同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是。

【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：

实验操作	实验现象	实验结论
	有气体产生	丙同学的猜想正确
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液	有蓝色絮状沉淀生成	你的猜想正确

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24. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
查阅资料：Na₂CO₃溶液的pH>7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)₂溶液反应有白色沉淀生成。
对固体猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物。
实验和推断：

(1)、若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是说明氢氧化钠已经变质。

(2)、若A是Ca(OH)₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)、若A是CaCl₂溶液，当实验现象a、b分别为，则形猜想Ⅱ成立。

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25. 为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小科设计并完成了如图所示的家庭小实验(装置气密性良好)，很快看到实验现象。

(1)、请推测该实验一段时间后导管中红墨水的移动情况，并解释你推测的理由。

(2)、小江认为小科的实验不足以说明食盐水能加快铁钉的锈蚀速率，请在小科实验的基础上完善此实验方案。

(3)、小柯通过查阅资料知道：I.与铁制品接触的将液中自由移动离子的浓度越大；铁制品锈蚀的越严重：Ⅱ一般酸碱盐溶于水都会发生电离，氯化钠电离时会生成钠离子与氯离子，所以在食盐水中铁钉锈蚀的快。在下列给出的厨房常见液体中能加快铁制品锈蚀的有(填序号，可多选)
①苏打水 ②蔗糖水 ③食醋 ④蒸馏水

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26. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对锁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示.(装置气密性良好)

(1)、实验前先将镁条需先打磨的原因是。

(2)、将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是

(3)、ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小；观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会(填“吸收”或“放出“)热量。

(4)、用pH试纸测出ab段溶液的pH7(选填“>”“<”或“=”)。

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四、分析计算说明题(27、29题各9分,28题6分,30、31题各10分,共44分

27. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH₂)₂】为最常见的化肥之一。

(1)、尿素属于____（填标号）。

A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥

(2)、尿素中氮元素的质量分数是%（结果保留到小数点后一位）。

(3)、工业上生产尿素的反应为 $C O_{2} + 2 N H_{3} = C O （ N H_{2} ）_{2} + H_{2} O$ 。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）

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28. 氨气(NH₃)是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水
合氨(NH₃·H₂O)溶液。魔术表演中常用氮气做“喷泉实验”：在烧瓶内收集满氮气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。

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29. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答：

(1)、生成 $C O_{2}$ 的质量。

(2)、22.8g样品中氯化钠的质量为。

(3)、计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)

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30. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。

(1)、根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中

(2)、当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈色，此时溶液中溶质是(写化学式)

(3)、求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)

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31. 某化学兴趣小组为了测定某批次黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，四组同学分别取部分黄铜与稀硫酸反应(所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出)，进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。
实验组别
一
二
三
四
所取样品质量(g)
25
20
20
10
加入稀硫酸的质量(g)
50
50
75
75
充分反应后剩余固体质量(g)
18.5
13.5
13.5
a

(1)、a的值为，第三组反应后的溶液溶质成分：(填化学式)。

(2)、所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?

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序号	①	②	③	④
物质	醋酸	高锰酸钾	熟石灰	纯碱
化学式	CH₃COOH	KMnO₄	Ca(OH)₂	Na₂CO₃

实验组别	一	二	三	四
所取样品质量(g)	25	20	20	10
加入稀硫酸的质量(g)	50	50	75	75
充分反应后剩余固体质量(g)	18.5	13.5	13.5	a

名称	新鲜肉	次鲜肉	变质肉
PH	5.8~6.2	6.3~6.6	>6.6