2024年温州市九上科学第二单元物质转化与材料利用中等生拔高训练卷（浙教版）

试卷更新日期：2024-10-16 类型：单元试卷

进入出卷网下载

一、选择题（每小题2分，共40分）

1. 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（）

A、应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察 B、应补充一个铁与水能否反应的实验 C、应补充一个氧化铁与水能否反应的实验 D、应同时补充B和C两个实验

查看试题解析
2. 工程技术人员经常利用铝热反应释放大量的热来焊接铁轨。点燃铝热剂反应的化学反应方程式为 $2 A l + F e_{2} O_{3} \overset{点燃}{\to} A l_{2} O_{3} + 2 F e$ ，该化学反应的基本反应类型是（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

查看试题解析
3. 机动车尾气排放物是空气污染的主要来源之一。“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体。图为其反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A、反应前后原子的种类发生了改变 B、该反应属于置换反应 C、该反应能将有毒的NO₂和CO气体转化为N₂和CO₂ D、参加反应的NO₂和CO的个数比为2：5

查看试题解析
4. 某无色溶液中若含有大量Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是（）

A、盐酸、BaCl₂、酚酞 B、BaCl₂、盐酸、酚酞 C、BaCl₂、酚酞、盐酸 D、酚酞、盐酸、BaCl₂

查看试题解析
5. 雅万高铁是中国境外首条采用中国标准和技术合作建设的高速铁路，其车身主要采用的银铭奥氏体不锈钢属于（）

A、复合材料 B、金属材料 C、有机合成材料 D、无机非金属材料

查看试题解析
6. 市面上有一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（）

A、镜片中的溴化银和氧化铜都属于有机物 B、在强光照射下，溴化银生成两种单质，是复分解反应 C、在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高 D、光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂

查看试题解析
7. 下列转化不能通过一步反应实现的是（）

A、Fe₂O₃→Fe B、CO₂→CO C、NaNO₃→NaCl D、CO₂→CaCO₃

查看试题解析
8. 锰(Mn)和镍(Ni)是两种不常见的金属，为了比较锰、镍和铁的金属活动性，小明在老师的指导下进行了实验，结果如下表：

加金属锰
加金属铁
加金属镍
硝酸锰溶液
▲
有金属析出
无金属出现
则三种金属的活动性顺序为（）

A、Fe>Ni>Mn B、Mn>Fe>Ni C、Ni>Mn>Fe D、Fe>Mn>Ni

查看试题解析
9. 长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用CH(CH₂)₁₀CH₃表示。下列说法正确的是（）

A、液氧属于混合物 B、保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 C、CH(CH₂)₁₀CH₃属于无机物 D、CH(CH₂)₁₀CH₃可以燃烧，具有助燃性

查看试题解析
10. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）

A、CaCO₃→CaCl₂ B、Fe→FeSO₄ C、NaOH→NaCl D、Ba(NO₃)₂→BaSO₄

查看试题解析
11. 常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（）
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
$B a (O H)_{2}$
$N a_{2} C O_{3}$
$C a C l_{2}$
B
$H C l$
$F e_{2} O_{3}$
$N a C l$
C
$H_{2} S O_{4}$
$Z n$
$A l C l_{3}$
D
$H_{2} S O_{4}$
$B a (O H)_{2}$
$N a C l$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
12. 归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（）

A、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气 B、硫酸、硝酸电离时都能产生H⁺ ，所以电离时只要能产生H⁺的化合物都是酸 C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液 D、有机物在空气中充分燃烧生成H₂O和CO₂ ，所以甲烷在空气中充分燃烧也能生成H₂O和CO₂

查看试题解析
13. 用括号内的物质不能区分的一组是（）

A、NaCl、NaOH、NH₄NO₃三种固体(水) B、K₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂三种溶液(稀硫酸) C、铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D、NaOH、NaCl、Na₂SO₄三种溶液(酚酞)

查看试题解析

14. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头所示方向的转化通过一步反应就能实现的是（）

选项	物质
选项	甲	乙	丙	丁
A	CO₂	CaCO₃	H₂O	O₂
B	NaOH	NaCl	CO₂	Na₂CO₃
C	H₂O₂	H₂O	O₂	MgO
D	CaO	Ca(OH)₂	H₂O	CaCl₂

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

15. 小科发现经常有小贩用不锈钢脸盆来换旧手机、破手机，他通过查询网络了解到手机中有一种金属材料镀在焊接点防止氧化锈蚀而导致接触不良。这种金属是（）

A、锌 B、硅 C、金 D、铁

查看试题解析
16. “土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。下列有关说法错误的是（）

A、塑料属于天然高分子材料 B、该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题 C、淀粉属于有机化合物 D、土豆农膜比普通塑料农膜容易降解

查看试题解析
17. “灰汁团”是浙江传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（）
资料卡
传统方法：稻草烧灰一加水溶解→静置沉淀→过滤取汁
现代方法：将食用碱（纯碱和小苏打的混合物）与水按一定比例混合成汁

A、大米中含有的淀粉属于有机物 B、稻草燃烧属于化学变化 C、传统方法制得的“灰汁”是混合物 D、现代方法制得的“灰汁”不能使酚酞试液变红色

查看试题解析
18. 推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（）

A、阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C、酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应 D、碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱

查看试题解析
19. 体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。①向“镁粉"中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液：②"镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是（）

A、该“镁粉”是单质镁 B、①②反应都生成了同一种盐 C、“ 镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁 D、可以用生石灰替代“镁粉"除去汗渍

查看试题解析
20. 实验废液中可能含有离子K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；

②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，

分析上面实验得出的结论中，正确的是（）

A、只含有Mg²⁺、SO₄^2- B、一定含有K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2- C、一定含有Mg²⁺、SO₄^2- ，可能含有Cl^-、K⁺ D、一定含有Cl^-、K⁺ ，可能含有Mg²⁺、SO₄^2-

查看试题解析

二、填空题（每空1分，共 37分）

21. 已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：

(1)、C中的溶质为（填化学式）；

(2)、若A能使紫色石蕊试液变红，则D为（填物质名称）；

(3)、为鉴别B和E，加入的物质X为（写出一种即可）。

查看试题解析
22. 第19届杭州亚运会的主火炬燃料为甲醇 $(C H_{3} O H)$ ，其制取方法是用二氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇和水。

(1)、甲醇属于（选填“无机物”或“有机物”），制取甲醇的化学方程式为；

(2)、从生产甲醇到燃烧甲醇，消耗和产生的二氧化碳质量相等，从而实现“零增碳”，其意义是。

查看试题解析
23. 被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。请回答下列问题。

(1)、角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出其反应的化学方程式。

(2)、为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图2所示的实验：观察到试管③中有明显的现象，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

查看试题解析
24. 市场上有一款自热火锅，包装上印有“不插电、不开火，一杯冷水吃火锅”，其使用方法如图所示。
其中发热包含生石灰、铁粉、氯化钠和活性炭等物质。自热火锅的发热原理：一是生石灰与水反应放热，相关化学方程式为；二是铁生锈放热（氯化钠起催化作用）；铁锈蚀的条件是。而发热包里的活性炭则能使各种物质疏松透气，且能促进各种物质充分接触加快反应速率。

查看试题解析
25.

(1)、金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
①湿法炼铜： $F e + C u S O_{4} = C u + F e S O_{4}$ ，该反应属于（填基本反应类型）；
②干法炼铜： $C O + C u O \overset{∆}{=} C u + C O_{2}$ ，这是利用 $C O$ 的性。

(2)、物质的用途和使用方法等与其性质密切相关。
①“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味，其有效成分为盐酸它不能用于清洁大理石制品，用化学方程式表示其原因：。
②“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（ $N a C l O$ ），若与洁厕灵混用，易产生一种有毒气体。化学方程式为 $N a C l O + 2 H C l = N a C l + X ↑ + H_{2} O$ ，则X的化学式为。

查看试题解析
26. 一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。回答下列问题：

(1)、若取a点溶液，向其滴加稀盐酸，则可观察到的现象是；

(2)、b~c段（包括b、c两点）溶液中一定含有的溶质为（填化学式）。

查看试题解析
27. 将锌粒加入一定量的Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后，溶液的质量（选填“变大”或“变小”），同时观察到的现象是。

查看试题解析
28. 将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片(在化合物中的化合价均为+2价)同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H₂的质量与反应时间的关系如图所示。

(1)、A、B两种金属的活泼性比较强的是；(填“A”或“B”)

(2)、A、B两种元素的相对原子质量比较大的是；(填“A”或“B”)

(3)、如果A和B对应的金属有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，则A、B可能是(填序号)。

查看试题解析
29. “飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径越长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“一”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。

(1)、指定元素：氧元素起始物质：H₂SO₄比赛胜者：乙同学甲同学：H₂SO₄→CO₂
乙同学：H₂SO₄→CO₂→
乙同学在方框中应填物质的化学式是（写一种即可）；

(2)、指定元素：钙元素起始物质：CaO比赛胜者：丁同学丙同学：CaO→Ca(OH)₂→Mg(OH)₂
下列能使丁同学获胜的方案有（填字母）。
A.CaO→Ca(NO₃)₂→Ca(OH)₂→CaCO₃
B.CaO→CaCl₂→Ca(NO₃)₂→CaCO₃
C.CaO→CaCl₂→CaCO₃→Ca(NO₃)₂→CaSO₄
D.CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃→CaCl₂→Ca(NO₃)₂

查看试题解析
30. 实验室的某一废液中含有Cu（NO₃）₂、NaNO₃和AgNO₃三种溶质。小金设计了如图实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据如图实验过程和现象回答问题：

(1)、操作①名称是。

(2)、固体B中含有的物质是。

(3)、滤液D中的阳离子是。（填离子符号）

查看试题解析
31. 如图是氢气与氧化铜反应的实验装置，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质。查阅有关资料后，发现氢气还原氧化铜的反应分两步进行(氧化亚铜为砖红色)
第一步：氢气+氧化铜 $\begin{array}{l} \underset{\to}{△} \end{array}$ 氧化亚铜+水
第二步：氢气+氧化亚铜 $\begin{array}{l} \underset{\to}{△} \end{array}$ 铜+水

(1)、图中的实验装置有1处错误，请改正：。

(2)、实验时先通一段时间氢气后再加热，这步操作是由于氢气具有性。

(3)、根据上面的反应步骤，请分析在这次实验中所得该砖红色物质的原因可能是(填序号)。
①部分氧化铜没有被还原
②反应中加热时间不够
③通入氢气的量是不足

查看试题解析
32. 无土栽培是利用营养液（含有作物生长所需的营养元素）栽培作物的一门技术，菜叶类蔬菜可以适当多施肥。
⑴草木灰的主要成分为（填化学式）。
⑵营养液是多种化合物的水溶液，现有一种无色的营养液可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是（填化学式）
②若原营养液中钙离子和硝酸根离子的数目比为1：3，再结合实验1、实验2的现象，可知原营养液中的溶质有（填化学式）。

查看试题解析
33. 有下列四种物质：①氢氧化钠溶液②稀硫酸③硝酸银溶液④无水硫酸铜。根据题意把所选物质的化学式填入空格内（每种物质限选一次）。
（1）除去H₂中混有的少量CO₂可以用；
（2）鉴别NaCl溶液和KNO₃溶液可以用；
（3）证明H₂中含有水蒸气可以用；
（4）探究Zn和Cu的金属活动性可以用。

查看试题解析

三、实验探究题（每空1分，共 10分）

34. 小科利用“氢气还原氧化铜"实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：

实验前
实验后
硬质玻璃管及其内药品的质量/克
75.6
69.2
U形管及其内药品的质量/克
110.8
118.2

(1)、为了实验安全，不开后加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是。

(2)、实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为。

(3)、验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m₁ ， U形管及其内药品在反应前后的质量差m₂ ，可计算出水中氢、氧元素的质量比为(用m₁、m₂表示)。

(4)、若实验过程中小科操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因(写出1点)。

查看试题解析
35. 小金同学在实验时发现了一个有趣的现象：红色的火柴头燃烧过后能被磁铁吸引，如图所示。为了研究这一现象，小金对燃烧后火柴头的成分进行了如下探究：
【查阅资料】
资料一：火柴头中含有氯酸钾、硫磺、二氧化锰，以及石蜡、炭粉等成分；一般红色火柴头所用的着色剂为氧化铁。
资料二：氧化铁不具有磁性，不能被磁化；四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，故又称为磁性氧化铁。四氧化三铁在该条件下不与硫酸铜反应
【建立假设】
假设一：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁。
假设二：燃烧后的火柴头成分中含有单质铁。
假设三：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁和单质铁。

(1)、小金认为其成分中含有单质铁的依据是（用化学方程式表示）。

(2)、【收集证据】
步骤①：将燃烧后的火柴头研磨成粉末并装入试管。
步骤②：在试管中加入足量CuSO₄溶液，充分反应。
步骤③：过滤并将得到的固体充分干燥，再用磁铁吸引。
【得出结论】
若假设三成立，则作为证据的实验现象应为。

(3)、【拓展提高】
尝试用科学原理解释火柴头中加入氯酸钾的目的。

查看试题解析
36. 同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡产生的速率有快有慢，于是进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】猜想一；可能与酸的浓度有关；
猜想二：可能与金属的种类有关；
猜想三：可能与金属的形状有关。
【设计并进行实验】用如图1所示装置进行四组实验。
编号
盐酸的浓度（均取20mL）
金属（均取2g）
金属的形状
收集50mL氢气所需时间/s
①
10%
铝
粉状
70
②
10%
铁
片状
120
③
10%
铝
片状
112
④
20%
铁
片状
110

(1)、检查图1装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞向右拉动一段距离，停止用力后松手，若观察到，则表示气密性良好。

(2)、要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是（填序号）。

(3)、实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率（υ）与反应时间（t）的关系如图2所示，你认为在t₂—t₃时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是。

查看试题解析

四、解答题（第37题2+2+4分，第38题5分，共13分）

37. 某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双吸剂”，他们取五份样品，分别加入不同质量的稀硫酸该过程中只考虑氧化铁和铁分别与稀硫酸的反应，其它物质不溶于也不溶于酸）。测得部分数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
5
样品质量/克
30
30
30
30
30
稀硫酸质量/克
30
60
90
120
150
产生气体质量/克
0
0.1
0.3
m
0.6

(1)、食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收。

(2)、结合表格中的数据分析， $m =$ 克。

(3)、样品中铁的质量分数是多少？

查看试题解析
38. 据考证，我国商周时期已经大量使用铜等金属材料，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧，也带动了中国古代科学技术的发展。

(1)、战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以（填“单质”或“化合物”）形式存在。

(2)、北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“繁胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：。

(3)、明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO₃）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是。
②反应区中，炉甘石（ZnCO₃）在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应中体现了碳的（填“还原性”或“氧化性”）。
③必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：。

查看试题解析

	加金属锰	加金属铁	加金属镍
硝酸锰溶液	▲	有金属析出	无金属出现

选项	物质甲	物质乙	物质丙
A	$B a (O H)_{2}$	$N a_{2} C O_{3}$	$C a C l_{2}$
B	$H C l$	$F e_{2} O_{3}$	$N a C l$
C	$H_{2} S O_{4}$	$Z n$	$A l C l_{3}$
D	$H_{2} S O_{4}$	$B a (O H)_{2}$	$N a C l$

资料卡	传统方法：稻草烧灰一加水溶解→静置沉淀→过滤取汁
	现代方法：将食用碱（纯碱和小苏打的混合物）与水按一定比例混合成汁

	实验前	实验后
硬质玻璃管及其内药品的质量/克	75.6	69.2
U形管及其内药品的质量/克	110.8	118.2

编号	盐酸的浓度（均取20mL）	金属（均取2g）	金属的形状	收集50mL氢气所需时间/s
①	10%	铝	粉状	70
②	10%	铁	片状	120
③	10%	铝	片状	112
④	20%	铁	片状	110

实验次数	1	2	3	4	5
样品质量/克	30	30	30	30	30
稀硫酸质量/克	30	60	90	120	150
产生气体质量/克	0	0.1	0.3	m	0.6