浙江省温州十二中2024-2025学年第一学期九年级科学9月阶段作业反馈

试卷更新日期：2024-10-11 类型：月考试卷

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一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）

1. 下列为稀释浓硫酸的操作，其中正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如右表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（）
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色

A、氯化钠溶液 B、盐酸溶液 C、氢氧化钠溶液 D、澄清石灰水

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3. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途体现其化学性质的是（）

A、铜用作导线 B、天然气用作燃料 C、液氮用作冷冻剂 D、金刚石用于切割玻璃

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4. 盛氢氧化钙的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（）

A、用水洗 B、用氢氧化钠洗再水洗 C、用酒精洗再水洗 D、用盐酸洗再水洗

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5. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（）

A、二氧化硫 B、氧气 C、氢气 D、二氧化碳

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6. 用敞口容器盛放浓盐酸和浓硫酸，一段时间后其溶质质量分数和pH的变化情况是（）

A、溶质质量分数变大，pH变小 B、溶质质量分数和pH都变大 C、溶质质量分数变小，pH变大 D、溶质质量分数和pH都变小

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7. 如图是四种常见饮料的pH，其中加水后pH变小的饮料是（）

A、可乐 B、橙汁 C、牛奶 D、苏打水

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8. 酒石酸（C₄H₆O₆）是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出H⁺ ，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（）

A、CO₂ B、CuO C、KOH D、Fe

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9. 欲除去NaOH溶液中的Na₂CO₃杂质，可以选用下列物质中的（）

A、稀盐酸 B、氯化钙溶液 C、二氧化碳气体 D、澄清石灰水

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10. 如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（）

A、该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B、当滴入液体体积为5 ml时，所得溶液呈酸性 C、当滴入液体体积为9 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D、当滴入液体体积为7 mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

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11. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H₂O）、氢离子（H⁺）和氯离子（Cl^-）。下图实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（）

A、① B、② C、③ D、④

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12. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（）

A、 B、 C、 D、

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13. 氢氧化钴 $[C o (O H)_{2}]$ 受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂。氢氧化钴的制备方法是：① $C o + 2 H C l= C o C l_{2} + H_{2} ↑$ ， ② $C o C l_{2} + 2 N a O H= C o (O H)_{2} ↓ + 2 N a C 1$ ，下列说法中正确的是（）

A、氢氧化钴的化学性质稳定 B、将潮湿的氯化氢气体通过固体氢氧化钴来干燥 C、往 $C o (O H)_{2}$ 中加酚酞不显红色 D、 $C o (O H)_{2}$ 中Co元素的化合价为+4

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14. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（）

A、甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜 B、甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁 C、甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌 D、甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁

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15. 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、a点溶液中的pH<7 B、整个变化过程中氯离子的数目没有改变 C、c点溶液中含有两种溶质 D、bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为 $C u C l_{2} + 2 N a O H = C u (O H)_{2} ↓ + 2 N a C l$

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二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）

16. 以下五种物质在水溶液中的电离状况如下：
① $H C l O_{3} = H^{+} + C l O_{3}^{-}$ ② $N a_{2} S O_{3} = 2 N a^{+} + S O_{3}^{2 -}$ ③ $B a (O H)_{2} = B a^{2 +} + 2 O H^{-}$
④ $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S {O_{4}}^{2 -}$ ⑤ $H_{2} S = H^{+} + H S^{-}$
这五种物质中，属于酸的是，其判断的依据是。

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17. 酒精具有下列性质：①是一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发：③能与水以任意比例互溶；④能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，常作燃料，是一种绿色能源。根据上述内容可归纳出：酒精的物理性质有，化学性质有。（填序号）

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18. 如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。

(1)、请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：。

(2)、微粒“O”代表的是（用符号表示）。

(3)、反应结束后，测量溶液的pH的方法是。

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19. 如图所示是为了验证酸的化学性质所做的三个实验。

(1)、A实验最终能观察到的现象是。

(2)、B实验中发生的化学方程式、。

(3)、C实验结束后，取上层清液，加入试剂，当出现现象，即证明稀盐酸是过量。

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20. 某溶液中可能含有Na⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-中的几种离子，现预检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的溶液，若有产生，则证明有SO₄^2-存在；再取上层清液滴加溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl^-的结论。

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三、探究题（本题共3小题，21（1）（2）2分，其余每空3分，共25分）

21. 在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：

白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。

【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。

【实验过程】

(1)、在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有物质（用化学式表示）。

(2)、小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中加入足量的白醋后，并没看到有明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和酸根种类有关。为了验证与酸根种类有关，还缺少的试剂是____（选填编号）。

A、1%的醋酸 B、3%的盐酸 C、5%的醋酸

(3)、小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成系列实验设计。

步骤	操作	现象
1	将食品干燥剂加入适量清水中，充分反应	放出大量的热
2	取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，（利用该实验提供的物品，填写操作步骤）	溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色。

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22. 学习了酸雨及酸的性质后，小明知道了煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳和水蒸气等气体，其中二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，小明在老师指导下制作了“酸雨形成的模型”来研究酸雨形成的原因，并设计了评价表。如下图所示是小明制作的模型。

“酸雨形成及危害的模型”评价表

评价指标	评价等级
评价指标	优秀	合格	待改进
指标一	密封性好，能除去大部分污染气体	密封性好，能除去小部分污染气体	密封性不好，不能除去污染气体
指标二	能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO₂	有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO₂	没有明显实验现象

(1)、实验中，小明认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：。

(2)、根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀，因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是。

(3)、请评价该模型的指标二的等级，并说明理由：。

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23. 某兴趣小组的同学们在老师的指导下，对一瓶没有塞紧橡皮塞久置的氢氧化钠溶液进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钠溶液可能没有变质。猜想②：氢氧化钠溶液可能部分变质。猜想③：氢氧化钠溶液可能全部变质。
【实验探究】取少量样品于烧杯中，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红。将溶液分成三等份，组内二位同学进行如下实验。
小红往该溶液中加入适量的氢氧化钙溶液。
小明往该溶液中加入过量的氯化钙溶液。
小美往该溶液中加入过量的稀硫酸溶液。
【实验现象】小红、小明的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，小美的实验现象是。
【实验结论】综合上述实验现象，你得出的结论是猜想成立。
【反思评价】老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是。

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四、简答题（本题共3小题，24题6分，25题3分，26题6分，共15分）

24. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。

(1)、稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的性。

(2)、直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和。

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25. 完全中和25 g氢氧化钠溶液，用去质量分数为20%的稀硫酸24.5 g，求氢氧化钠溶液的质量分数。

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26. 生活中人们缺钙时常常通过食用补钙药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100克稀盐酸分成5等份，逐次加到用50克该补钙剂制成的粉末中（药剂中其它成分不溶于水也不与盐酸反应），得到部分数据与图象如图。请根据有关信息回答问题：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸质量/克
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
45
m

(1)、当第一次加入20克稀盐酸完全反应后溶液中的溶质有（用化学式表示）。

(2)、请列式计算实验中所用盐酸的溶质质量分数。

(3)、第5次实验后m为。

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溶液	中性溶液	碱性溶液	酸性溶液
颜色	绿色	蓝色	黄色

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入盐酸质量/克	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/克	45				m