浙江省台州市临海六中2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2017-12-06 类型：期中考试
一、选择题
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1. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A、2H2+O2 2H2O B、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C、CuO+CO Cu+CO2 D、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑2. 下列叙述正确的是（ ）A、NaCl的摩尔质量是58.5g B、64g氧气中含有2mol氧 C、相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同 D、0.1mol CO2分子约含有6.02×1022个CO2分子3. 胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ）A、外观澄清透明 B、有丁达尔现象 C、较稳定 D、分散质粒子直径的大小4. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（ ）A、42He比32He是同种原子的不同表示形式 B、32He和42He互为同位素 C、32He原子核内含有2个中子 D、42He与32He的质量数相等5. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，正确的是（ ）A、Na2CO3是氧化物 B、Na2CO3是碱 C、Na2CO3是碳酸盐 D、Na2CO3是非电解质6. 原子结构模型的演变图如图：
其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）
A、（1）（3）（2）（5）（4） B、（1）（2）（3）（4）（5） C、（1）（5）（3）（2）（4） D、（1）（3）（5）（4）（2）7. 下列电离方程式书写正确的是（ ）A、Al2（SO4）3═Al +3SO4﹣2 B、NaOH═Na++O2﹣+H+ C、NaHCO3═Na++H++CO D、Na3PO4═3Na++PO8. 每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（ ）A、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液 C、硫酸 D、盐酸9. 下列说法正确的是（ ）A、1molH2的体积为22.4L B、阿伏加德罗常数为6.02×1023 C、摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 D、Na+的摩尔质量为23g/mol10. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）A、颜色相同 B、前者能使有色布条褪色 C、都含有H＋ D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀11. 下列属于氧化还原反应的是（ ）A、CO2+H2O=H2CO3 B、H2CO3=CO2↑+H2O C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D、C+O2 CO212. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ， 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）A、体积②＞③＞①＞④ B、密度②＞③＞①＞④ C、质量②＞①＞③＞④ D、氢原子个数①＞③＞②＞④13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的（ ）A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N C、通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L D、标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA14. 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（ ）A、NaCl B、MgCl2 C、CuCl2 D、FeCl215. 下列物质中，不属于电解质的是（ ）A、铁 B、硝酸 C、氯化钠 D、氢氧化钾16. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A、3 mol•L﹣1氯酸钠溶液 B、3 mol•L﹣1氯化钙溶液 C、3 mol•L﹣1氯化钾溶液 D、3 mol•L﹣1氯化镁溶液17. 下列各项表达中不正确的是（ ）
A、Be2+中电子数和质子数之比一定为1：2 B、D216O中质量数之和是质子数之和的两倍 C、氮原子中质子数为7而中子数不一定为7 D、136C表示的碳原子质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子18. NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中H2O是（ ）A、是氧化剂 B、是还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂19. 现有三组：①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A、分液、过滤、蒸馏 B、过滤、结晶、分液 C、蒸馏、分液、萃取 D、分液、结晶、萃取20. 下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
21. 对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B、某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+ C、某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 D、验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣ ， 先加足量的稀硝酸除去OH﹣ ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣22. 下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直接一步实现的是（ ）A、A→B B、B→C C、C→D D、D→E23. 下列说法正确的是（ ）A、H2SO4电离方程式H2SO4=2H++S6++4O2﹣ B、H2、D2、T2互为同位素 C、18g H2O含有的电子数为10NA D、 Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为6224. 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）
A、1个乙分子中含有2个A原子 B、该反应类型是分解反应 C、Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙） D、该反应一定属于氧化还原反应25. 海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（ ）
A、步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、分液 B、可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C、步骤③中加入的有机溶剂是汽油或酒精 D、步骤②之后的碘均为游离态二、填空题
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26. 有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的 ， 乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
写出甲元素名称 ， 甲的原子结构示意图 丙离子的结构示意图
27. 1mol氯化氢中含个氢原子，4.4g二氧化碳与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ．根据下列物质回答问题：①液态氯化氢 ②二氧化碳③氯化铁溶液 ④稀硫酸 ⑤金刚石，属于电解质的是：（填编号，下同），属于非电解质的是_．
28. 某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉．请回答下列问题：
(1)、书写实验室制备氯气化学方程 ．(2)、图甲中滴加浓盐酸的装置名称 ， 乙装置的作用是 ．(3)、若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L 的原因是 ．(4)、漂白粉的有效成分的名称是 ， 漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程、 ．(5)、该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得g漂白粉．29. 根据图1给出的装置图回答下列问题：
(1)、写出下列玻璃仪器的名称：①；② ．(2)、①～④中，使用前必须检查是否漏水的是（填仪器序号）．分离溴水中的溴应先选择装置（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号）(3)、图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol•L﹣1的稀硫酸210mL．①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器： ．
②所量取的浓硫酸体积为mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 ．
A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制
B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C．定容时仰视刻度线
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．
三、计算题
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30. 某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）．经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）．
小苏打
化学式：NaHCO3
杂质含量小于等于3%
试回答下列问题：
(1)、样品中NaHCO3的物质的量；(2)、样品中小苏打的质量分数；(3)、所用盐酸的物质的量浓度；(4)、根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”．