浙江省杭州市七校联考2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2017-12-06 类型：期中考试

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一、选择题

1. 海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”的是（　　）

A、氮 B、硫 C、溴 D、氯

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2. 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（　　）

A、从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应 B、从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应 C、从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应 D、电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应

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3. 下列有关物质的分类正确的是（　　）

A、CaCl₂、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 B、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C、溶液，浊液，胶体都属于混合物 D、CO₂、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

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4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

A、HNO₃ B、Cl₂ C、NH₄NO₃ D、SO₃

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5. 英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=10^﹣9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（　　）

A、溶液 B、乳浊液 C、悬浊液 D、胶体

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6. 下列化学用语正确的是（　　）

A、硫酸铁的化学式为FeSO₄ B、氧离子结构示意图： C、碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^﹣ D、质量数为37的氯核素符号： $_{37}^{17}$ Cl

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7. 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（　　）

A、CuCl₂ B、FeCl₂ C、FeCl₃ D、NaCl

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8. 我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是¹⁸⁵Hf（铪）．关于¹⁸⁵Hf的下列说法中，正确的是（　　）

A、是一种新元素 B、原子核内有185个质子 C、原子核内有185个中子 D、是¹⁸³Hf的一种新的同位素

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9. 下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（）

A、道尔顿提出原子学说 B、汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型 C、舍勒发现了氯气 D、卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

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10. 下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（　　）

A、元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应 B、在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移） C、化合反应一定是氧化还原反应 D、分解反应不一定是氧化还原反应

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11. 向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（　　）

A、AgNO₃溶液、NaOH溶液、水 B、NaOH溶液、AgNO₃溶液、水 C、水、AgNO₃溶液、NaOH溶液 D、AgNO₃溶液、水、NaOH溶液

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12. 按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（　　）

A、打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处 B、开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C、反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生 D、若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

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13. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）

A、Na₂O+H₂O=2NaOH B、2F₂+2H₂O=4HF+O₂ C、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO D、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂

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14. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	滴加AgNO₃溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl^﹣
B	滴加盐酸溶液	产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊	原溶液中有CO₃²^﹣
C	滴加硫酸钠和稀硝酸溶液	产生白色沉淀	原溶液中有Ba²⁺
D	滴加稀NaOH溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有Mg²⁺

A、A B、B C、C D、D

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15. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（　　）

A、钠着火燃烧产生苍白色火焰 B、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C、管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 D、根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

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16. 已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为V_m ，下列说法正确的是（　　）

A、一个该气体分子的质量为M/N_A B、一个该气体分子的体积为V_m/N_A C、气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小 D、上述说法均不正确

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17. 同温同压下，等质量的O₂和O₃相比较，下列结论正确的是（　　）

A、它们的分子数目之比是 1：1 B、它们的氧原子数目之比为 2：3 C、它们的密度之比为 2：3 D、它们的体积之比是 1：1

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18. 在一定温度、压强下，1体积X₂（气）和3体积Y₂（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）

A、XY₃ B、XY C、X₃Y D、X₂Y₃

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19. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、2g氢气所含原子数目为N_A B、标准状况下，11.2L H₂O所含分子数为0.5N_A C、1mol•L^﹣1 CaCl₂溶液中所含Ca²⁺离子的数目为N_A D、由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

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20. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xⁿ^﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（　　）

A、 $\frac{A (A - x + n)}{w} m o l$ B、 $\frac{w (A + x - n)}{A} m o l$ C、 $\frac{w (A - x + n)}{A} m o l$ D、 $\frac{w (A - x - n)}{A} m o l$

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二、简答题

21. 有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子的核外有三层电子层，单质在常温常压下是黄绿色气体，Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构，和氖具有相同的电子数．按要求回答下列问题：

(1)、依次写出X、Z的元素符号：、，画出Y原子结构示意图：．

(2)、元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生，反应后的溶液能使酚酞试液变红色，请写出该反应的化学方程式．

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22. 根据题意填空：

(1)、12.4g Na₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为．

(2)、有相同状况下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂ ．若两种气体的质量相等，则¹²C¹⁸O和¹⁴N₂气体所含质子数之比为；若两种气体的分子数相同，则¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的体积之比为．

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23. 被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO₂）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl₄后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl₄的反应方程式如下：TiO₂+2C+2Cl₂═TiCl₄+2CO

(1)、用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；

(2)、指出该反应的氧化剂，氧化产物；

(3)、当消耗标准状况下Cl₂11.2L时，则转移的电子数为．

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三、实验题

24. 下列有关实验操作或判断正确的是　　（填序号，多选扣分）．

A、将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响． B、用托盘天平称取5.85g氯化钠固体 C、苯、CCl₄可用来萃取溴水中的溴． D、需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制． E、在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量． F、观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色．

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25. 根据题意填空：

(1)、容量瓶上含有下列量中的（填写字母）　　．

A、压强 B、温度 C、容积 D、密度 E、刻度线

(2)、用浓硫酸配制250mL2mol∙L^﹣1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）．

(3)、现要用容量瓶配制500mL 0.4mol∙L^﹣1Na₂CO₃溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把如图标签上的内容填上去．

(4)、下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有　　（填序号）．

A、容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制 B、NaOH溶解后趁热移入容量瓶中 C、定容时，俯视刻度线 D、摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．

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26. 海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^﹣、Br ^﹣、I^﹣、SO₄²^﹣、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：

(1)、写出步骤②、⑧分离提纯的方法：
②⑧ ．

(2)、步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是．

(3)、D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式．

(4)、初步提纯后的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质，精制时所用的试剂为：
①盐酸    ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，
下列试剂添加顺序合理的是　    　．

A、②③④① B、③④②① C、④③②① D、③②④①

(5)、若用来提取Br₂ ，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是　    　．

A、从外地购买 B、在当地新建生产厂 C、从本厂生产烧碱处循环

(6)、流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是．

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27. 如图为制取纯净干燥的Cl₂并让其与铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

(1)、C、G两个装置所盛放的试剂分别是： CG ．

(2)、①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：．
②两处酒精灯应先点燃处（填写A或B），目的是．
③F中的现象为， G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式．

(3)、写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A：．
E：．

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四、计算题

28. 如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算：

(1)、镁离子的物质的量浓度的最大值．

(2)、一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少mol．

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29. 如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置．
装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4mol•L^﹣1 ．不同时间电子天平的读数如下表所示：
实验操作
t/min
电子天平的读数/g
装置+硫酸溶液

320.0
装置+硫酸溶液+样品
0
335.0
1
334.5
2
334.1
3
333.8
4
333.8
①反应中生成气体的质量为．
②试计算样品中铝的质量分数？（写出计算过程）
③求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度？（写出计算过程）

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实验操作	t/min	电子天平的读数/g
装置+硫酸溶液		320.0
装置+硫酸溶液+样品	0	335.0
	1	334.5
	2	334.1
	3	333.8
	4	333.8