备考2018年高考化学一轮基础复习：专题13 含氮化合物

试卷更新日期：2017-12-06 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 下列有关浓硝酸的说法中错误的是（）

A、浓HNO₃能与碳反应，说明其具有强氧化性 B、浓HNO₃能溶解金属铜，说明其具有强酸性 C、浓HNO₃不稳定易分解，需要避光保存 D、常温下浓HNO₃能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO₃

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2. 常温下能共存，且能用浓H₂SO₄干燥的一组气体是（）

A、O₂、SO₂ B、NH₃、N₂ C、NO、O₂ D、NH₃、HCl

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3. 取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（）

A、白、红、白、蓝 B、白、白、白、蓝 C、白、黑、白、蓝 D、红、黑、红、蓝

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4. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述不正确的是（）

A、反应速率：前者快，后者慢 B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C、反应生成相同条件下气体的体积：前者多，后者少 D、反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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5. 下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（）

A、3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O B、C+4HNO₃（浓） $\underline{\underline{△}}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O C、Al（OH）₃+3HNO₃═Al（NO₃）₃+3H₂O D、3Zn+8HNO₃═3Zn（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

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6. 将Cu、Zn混合物投入稀HNO₃中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是
①Cu ②Cu（NO₃）₂③HNO₃④Zn（NO₃）₂（）

A、①和② B、②和③ C、①和③ D、②和④

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7. 向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后剩余了m₁克金属，再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m₂克金属，则m₁和 m₂的大小关系正确的是（）

A、m₁=m₂ B、m₁＞m₂ C、m₁＜m₂ D、m₁≥m₂

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8. 通过一步反应不能直接完成的是（）
①N₂→NO₂②S→SO₂ ③NH₃→NO④NO→HNO₃⑤CuSO₄→Cu（NO₃）₂⑥SiO₂→H₂SiO₃ ．

A、①⑥ B、④⑤ C、①④ D、⑤⑥

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9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A、Fe $\overset{C l_{2}}{\underset{点燃}{\to}}$ FeCl₂ $\overset{N a O H (a p)}{\to}$ Fe（OH）₂ B、S $\overset{O_{2}}{\underset{点燃}{\to}}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ C、CaCO₃ $\overset{高温}{\to}$ CaO $\overset{S i O_{2}}{\underset{高温}{\to}}$ CaSiO₃ D、NH₃ $\overset{O_{2}}{\underset{催化剂、 △}{\to}}$ NO $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃

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10.
下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（　　）

①
②
③

A、由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B、红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C、由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D、③的气体产物中检测出CO₂ ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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二、填空题

11. 用图所示装置，加热铂丝一段时间后，通入NH₃和O₂ ，写出该装置硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应的化学方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：
．

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12. 工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释．
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：　　．
（2）等质量的铜分别与足量浓硝酸、稀硝酸完全反应时，还原产物物质的量之比　　．
（3）铜和某浓度的硝酸反应，生成等体积的NO和NO₂气体，写出反应的化学方程式

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13. 利用如图所示的装置收集以下4种气体：①NO₂；②NH₃；③NO；④SO₂ ．

(1)、若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有，若由A口进气，可收集的气体有．

(2)、若在烧瓶内充满水，可收集的气体有，气体应由口进入．

(3)、若烧瓶中装入适量浓硫酸，不能被干燥的气体有，气体应由口进入．

(4)、在标准状况下，将NO气体充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，再向瓶内慢慢通入O₂ ，瓶内液面变化情况是，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹ ．

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14. 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．

(1)、写出实验室制取氨气的化学方程式．

(2)、收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂．

(3)、用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是，该实验的原理是．

(4)、如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是

(5)、写出氨气催化氧化的化学方程式：．

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15. 以下是氮循环的一部分：

(1)、通常状况下，NO₂的颜色是；

(2)、反应①的化学方程式是；

(3)、NO₂易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是；

(4)、化合物A的化学式是；

(5)、治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO═2CO₂+N₂ ．当生成2mol N₂时，被还原的NO为mol．

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16. 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

(1)、NO的体积为 L，NO₂的体积为 L．

(2)、将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol•L^﹣¹的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol•L^﹣¹ ．

(3)、若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为 mol•L^﹣¹ ．

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三、实验探究题

17. 如图为铜片与浓硝酸反应的装置示意图，据图回答下列问题：

(1)、写出试管内发生反应的化学方程式；

(2)、描述在实验过程中观察到的颜色变化：
试管内液体呈色；试管内液体上方气体呈色；集气瓶内收集到的气体呈色．

(3)、在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈色；试管内液体上方气体呈色．

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18. 如图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式．

(1)、A中的现象为，化学方程式．

(2)、C中的现象为，离子方程式．

(3)、E中的现象为，离子方程式．

(4)、G中的现象为，离子方程式．

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19. 某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO₃是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．
请回答下列问题：

(1)、加入浓HNO₃前应先通一段时间N₂ ，具体操作为：，其作用是．

(2)、关闭K₁、K₂ ，打开K₃ ，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满．

(3)、读取量气管读数时，要先，然后再读取读数．

(4)、数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．1mol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为．
②假设只生成NO₂ ，通过计算理论上收集到的气体体积为mL （标准状况下）．
③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为．
A．Cu与一定物质的量浓度的HNO₃反反应除了生成NO₂还生成NO
B．过程中还发生了反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
C．过程中还发生了反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
D．硝酸具有挥发性，对实验有影响．

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①	②	③